Электрондуктуулук менен полярдуулуктун ортосундагы негизги айырма - бул электр терстик атомдун байланыштагы электрондорду өзүнө тартуу тенденциясы, ал эми полярдуулук заряддардын бөлүнүшүн билдирет.
Уюлдуулук электротерстиктин айырмачылыгынан улам пайда болот. Демек, бул эки термин бири-бири менен тыгыз байланышкан терминдер. Бирок, electronegativity жана полярдуулуктун ортосунда так айырма бар. Электрондук жана полярдуулуктун ортосундагы мындай айырмачылыктардын бири - бул электронегативдүүлүк атомдук деңгээлдеги тартуу күчтөрүн сүрөттөйт, ал эми полярдуулук молекулярдык деңгээлде тартуу күчтөрүн сүрөттөйт.
Электрондуктуулук деген эмне?
Электрондуктуулук – атомдун байланыштагы электрондорду өзүнө карай тартуу тенденциясы. Негизинен, бул атомдун электрондорго карата "окшоштугун" көрсөтөт. Элементтердин электрдиктүүлүгүн көрсөтүү үчүн Полинг шкаласын колдонсок болот.
Мезгилдик таблицада электр терстик бир калыпка жараша өзгөрөт. Солдон оңго карай, период боюнча, электр терс касиети жогорулайт. Жогортон ылдыйга карай, бир топ боюнча, электрдиктуулук төмөндөйт. Ошондуктан, фтор Полинг шкаласы боюнча 4,0 мааниси менен эң электр терс элемент болуп саналат. Биринчи жана экинчи топтун элементтери азыраак электр энергияга ээ; Ошентип, алар электрондорду берүү менен оң иондорду түзүшөт. 5, 6, 7-топтогу элементтердин электр терс мааниси жогору болгондуктан, алар электрондорду терс иондорго жана алардан алууну жакшы көрүшөт.
01-сүрөт: Мезгилдик таблицадагы элементтердин электр энергиясы
Электрондуктуулук байланыштардын мүнөзүн аныктоодо да маанилүү. Эгерде байланыштагы эки атомдун электр терс айырмачылыктары жок болсо, анда коваленттик байланыш пайда болот. Экөөнүн ортосундагы электрдиктик айырма жогору болсо, анда иондук байланыш түзүлөт.
Уюлдуулук деген эмне?
Уюлдуулук атомдордун электр терс касиеттеринин айырмачылыгынан улам пайда болот. Бир эле атомдун экөөсү же бирдей электрдиктүүлүккө ээ атомдор алардын ортосунда байланыш түзүшкөндө, бул атомдор электрон жупту окшош жол менен тартат. Ошондуктан, алар электрондорду бөлүшүүгө умтулушат жана мындай полярдуу эмес байланыштар коваленттик байланыштар деп аталат. Бирок, эки атомдор ар башка болгондо, алардын electronegativities көп учурда ар кандай болот. Бирок айырмачылык даражасы жогору же төмөн болушу мүмкүн. Демек, байланышты түзүүгө катышкан башка атомго салыштырмалуу, байланышкан электрон жуптары бир атом тарабынан көбүрөөк тартылат. Ошентип, ал эки атомдун ортосунда электрондордун бирдей эмес бөлүштүрүлүшүнө алып келет. Мындан тышкары, коваленттик байланыштардын бул түрлөрү полярдык байланыштар катары белгилүү.
Электрондор бирдей эмес бөлүштүрүлгөндүктөн, бир атом бир аз терс зарядга ээ болот, ал эми экинчи атом бир аз оң зарядга ээ болот. Бул учурда биз атомдор жарым-жартылай терс же жарым-жартылай оң заряд алган деп айтабыз. Электротерстиги жогору болгон атом жарым-жартылай терс зарядды алат, ал эми электр терс касиети төмөн атом жарым-жартылай оң зарядды алат. Полярдуулук заряддардын бөлүнүшүн билдирет. Бул молекулалардын диполь моменти бар.
2-сүрөт: C-F облигациясында зарядды бөлүү; Фтор көмүртекке караганда көбүрөөк электрон терс
Молекулада жок дегенде бир же андан көп байланыш болушу мүмкүн. Кээ бир байланыштар полярдуу, кээ бирлери полярдуу эмес. Молекула полярдуу болушу үчүн бардык байланыштар чогуу молекуланын ичинде заряддын бирдей эмес бөлүштүрүлүшүн жаратышы керек.
Уюлдук молекулалар
Мындан тышкары, молекулалар ар кандай геометрияга ээ, ошондуктан байланыштардын бөлүштүрүлүшү да молекуланын полярдуулугун аныктайт. Мисалы, суутек хлориди бир гана байланышы бар полярдык молекула. Суу молекуласы эки байланышы бар полярдык молекула. Бул молекулалардагы диполь моменти туруктуу болуп саналат, анткени алар электротерстик айырмачылыктардан улам пайда болгон. Бирок, кээ бир учурларда гана полярдуу боло турган башка молекулалар бар. Туруктуу дипольу бар молекула башка полярдуу эмес молекулада диполду жаратышы мүмкүн, андан кийин ал да убактылуу полярдык молекулаларга айланат. Ал тургай, бир молекуланын ичинде кээ бир өзгөрүүлөр убактылуу диполдук моментке алып келиши мүмкүн.
Электрондуктуулук менен полярдуулуктун ортосунда кандай айырма бар?
Электрондуктуулук - бул атомдун жуп электрондорду тартуу тенденциясы, ал эми полярдуулук уюлдарга ээ болуу же полярдуу болуу касиети. Ошентип, электронегативдүүлүк менен полярдуулуктун ортосундагы негизги айырма - бул электротерстик - бул атомдун байланыштагы электрондорду өзүнө тартуу тенденциясы, ал эми полярдуулук заряддардын бөлүнүшү.
Мындан тышкары, электртерстик менен полярдуулуктун кошумча айырмасы - бул электртеристик атомдук деңгээлдеги тартылуу күчтөрүн, ал эми полярдуулук молекулярдык деңгээлдеги тартуу күчтөрүн сүрөттөйт. Демек, атом ядросу менен эң сырткы электрондор арасындагы тартылуу атомдун электр терс мааниге ээ болушунун себеби болуп саналат; ошентип, ал электр энергиянын маанисин аныктайт. Бирок, полярдуулук атомдордун электр терс маанилеринин айырмачылыгынан улам байланыштагы заряддардын бөлүнүшү менен шартталган.
Төмөндө инфографикада электрдиктуулук менен полярдуулуктун ортосундагы айырмачылык жөнүндө көбүрөөк маалымат көрсөтүлгөн.
Кыскача маалымат – Электрондуктуулук жана полярдуулук
Электрондуктуулук жана полярдуулук байланыштуу терминдер; молекуладагы атомдордун электр терстиги молекуланын полярдуулугун аныктайт. Электртеристүүлүк менен полярдуулуктун ортосундагы негизги айырма - бул электротерстик - бул атомдун байланыштагы электрондорду өзүнө тартуу тенденциясы, ал эми полярдуулук заряддардын бөлүнүшүн билдирет.
