Негизги айырма – Биринчи жана экинчи иондошуу энергиясы (I1E vs I2E)
Биринчи жана экинчи иондошуу энергиясынын ортосундагы айырманы талдоодон мурун, келгиле, адегенде иондошуу энергиясы деген эмне экенин талкуулайлы. Жалпысынан алганда, иондошуу энергиясы газ түрүндөгү атомдон же иондон электронду алып салуу үчүн зарыл болгон энергия деп аталат. Электрондор оң ядрого тартылгандыктан, бул процесс үчүн энергия берилиши керек. Бул эндотермиялык процесс катары каралат. Иондошуу энергиялары кДж мол-1 менен туюнтулган. Биринчи жана экинчи иондошуу энергиясынын ортосундагы негизги айырма алардын аныктамаларында эң жакшы түшүндүрүлгөн; Нейтралдуу, газ сымал атомдун +1 заряддуу ионду пайда кылуу үчүн (электронду алып салуу үчүн) сиңирген энергиясы биринчи иондошуу энергиясы деп аталат, ал эми оң заряддуу (+1) газ түрүндөгү ион +2 заряддуу ионду пайда кылуу үчүн сиңирген энергия деп аталат. экинчи иондошуу энергиясы деп аталат. Иондошуу энергиясы 1 моль атомдор же иондор үчүн эсептелет. Башкача айтканда; биринчи иондошуу энергиясы нейтралдуу газ сымал атомдорго, экинчи иондошуу энергиясы (+1) заряддуу газ түрүндөгү иондорго тиешелүү. Иондошуу энергиясынын чоңдугу ядронун зарядына, ядронун электрон түрүнүн алыстыгына жана ядро менен тышкы кабык электрондорунун ортосундагы электрондордун санына жараша өзгөрөт.
Биринчи иондошуу энергиясы деген эмне (I1E)?
Биринчи иондошуу энергиясы +1 заряддуу 1 моль газ иондорун пайда кылуу үчүн атомдон эң эркин байланыштырылган электронду алып салуу үчүн 1 моль нейтралдуу газ түрүндөгү атомдор тарабынан сиңирилген энергия катары аныкталат. Биринчи иондошуу энергиясынын чоңдугу мезгилдик таблицада бир период боюнча өсөт жана топ боюнча азаят. Биринчи иондошуу энергиясы мезгилдүүлүккө ээ; ал мезгилдик таблицада бир эле үлгүгө ээ.
Экинчи иондошуу энергиясы деген эмне (I2E)?
Экинчи иондошуу энергиясы 1 моль оң заряддуу газ түрүндөгү иондор менен +1 иондон эркин байланышкан электронду алып салуу менен +2 заряддуу 1 моль газ иондорун алуу үчүн сиңирүү энергиясы катары аныкталат. Экинчи иондошуу энергиясы да мезгилдүүлүктү көрсөтөт.
Биринчи жана экинчи иондошуу энергиясынын (I1E жана I2E) ортосунда кандай айырма бар?
Биринчи жана экинчи иондошуу энергиясынын аныктамасы
Биринчи иондошуу энергиясы (I1E): 1 моль газ сымал ионду пайда кылуу үчүн 1 моль газ түрүндөгү атомдордон эң эркин байланышкан электронду алып салуу үчүн зарыл болгон энергия. заряд (+1).
X (g) X+ (g) + e–
(1 моль) (1 моль) (1 моль)
Экинчи иондошуу энергиясы (I2E): Моль газды пайда кылуу үчүн +1 заряды бар 1 моль газ түрүндөгү иондордон эң эркин байланышкан электронду алып салуу үчүн талап кылынган энергия +2 заряддуу иондор.
X+ (g) X2+ (g) + e–
(1 моль) (1 моль) (1 моль)
Биринчи жана экинчи иондошуу энергиясынын мүнөздөмөсү
Энергетика керек
Адатта биринчи электронду газ абалындагы атомдон чыгаруу оң заряддуу иондон экинчи электронду чыгарууга караганда оңой. Демек, биринчи иондошуу энергиясы экинчи иондошуу энергиясынан азыраак жана биринчи жана экинчи иондошуу энергиясынын ортосундагы энергия айырмасы кыйла чоң.
| Элемент | Биринчи иондошуу энергиясы (I1E) / кДж моль-1 | Экинчи иондошуу энергиясы (I2E) / кДж моль-1 |
| Суутек (Н) | 1312 | |
| Гелий (Ал) | 2372 | 5250 |
| Литий (Li) | 520 | 7292 |
| Берилий (бол) | 899 | 1757 |
| Бор (B) | 800 | 2426 |
| Көмүртек (C) | 1086 | 2352 |
| Азот (N) | 1402 | 2855 |
| Кычкылтек (O) | 1314 | 3388 |
| Фтор (F) | 680 | 3375 |
| Неон (Не) | 2080 | 3963 |
| Натрий (Na) | 496 | 4563 |
| Магний (Мг) | 737 | 1450 |
Мезгилдик таблицадагы иондошуу энергиясынын тенденциялары
Биринчи иондошуу энергиясы (I1E): Ар бир мезгилдеги атомдордун биринчи иондошуу энергиясынын маанилери бирдей өзгөрүүнү көрсөтөт. Магнитуда ар дайым экинчи иондошуу энергиясынын маанилеринен азыраак болот
Экинчи иондошуу энергиясы (I2E): Ар бир мезгилдеги атомдордун экинчи иондошуу энергиясынын маанилери бирдей вариацияны көрсөтөт; ал маанилер ар дайым биринчи иондошуу энергиясынын маанилеринен жогору.
Сүрөт урматы:
"Иондошуу энергиясынын мезгилдик таблицасы" Cdang жана Adrignola тарабынан. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons аркылуу
