Иондошуу менен электролиздин ортосундагы негизги айырма иондошуу электр заряды бар химиялык түрлөрдүн пайда болушу, ал эми электролиз - бул өзүнөн-өзү пайда болбогон химиялык реакцияны жүргүзүү үчүн электр тогун колдонуу процесси.
Иондошуу жана электролиз физикалык химиядагы абдан маанилүү процесстер. Иондошуу процессин жүргүзүүнүн ар кандай жолдору бар. Электролизди химиялык түрлөрдү иондоштуруу үчүн да колдонсо болот.
Иондошуу деген эмне?
Иондошуу – атомдор же молекулалар оң же терс заряд алган химиялык процесс. Бул атомдордон же молекулалардан электрондорду алып салуу же алуу менен байланыштуу. Бул жерде пайда болгон иондор зарядына жараша катиондор же аниондор деп аталат, б.а. катиондор оң заряддуу иондор, аниондор терс заряддуу иондор. Негизинен нейтралдуу атомдон же молекуладан электрондордун жоголушу катионду, ал эми нейтралдуу атомдон электрондордун көбөйүшү ага терс заряд берип, анионду түзөт.
Энергияны кошуу менен нейтралдуу газ түрүндөгү атомдон электрон чыгарылганда бир валенттүү катион пайда болот. Себеби нейтралдуу атомдо электрондор менен протондор бирдей санда болот, натыйжада таза заряд болбойт; ал атомдон бир электронду алып салганда, анын зарядын нейтралдаштыруу үчүн электрону жок ашыкча протон бар. Демек, ал атом +1 заряд алат (бул протондун заряды). Бул үчүн талап кылынган энергиянын көлөмү ошол атомдун биринчи иондошуу энергиясы.
Мындан тышкары суюк эритмеде болгон иондошуу эритмеде иондордун пайда болушу. Мисалы, HCl молекулалары сууда эригенде гидроний иондору (H3O+) пайда болот. Бул жерде HCl суу молекулалары менен реакцияга кирип, оң заряддуу гидроний иондорун жана терс заряддуу хлоридди (Cl–) пайда кылат.
Андан тышкары, иондошуу кагылышуулар аркылуу болушу мүмкүн. Бирок, иондоштуруунун бул түрү, негизинен, электр тогу газ аркылуу өткөндө газдарда болот. Токтогу электрондор газ молекулаларынан электрондорду алып салуу үчүн жетиштүү энергияга ээ болсо, алар газ молекулаларынан электрондорду күч менен чыгарып, жеке оң ион менен терс электрондон турган ион жуптарын пайда кылышат. Бул жерде терс иондор да пайда болот, анткени кээ бир электрондор электрондорду чыгарып эмес, газ молекулаларына жабышат.
01-сүрөт: Иондошуу процесси
Андан тышкары, иондошуу нурлануу энергиясы же жетиштүү энергиялуу заряддуу бөлүкчөлөр катуу, суюктуктар же газдар аркылуу өткөндө пайда болот; мисалы, альфа бөлүкчөлөр, бета бөлүкчөлөр жана гамма нурлануу заттарды иондоштурууга жөндөмдүү; ошондуктан аларды иондоштуруучу нурлануу деп атайбыз.
Электролиз деген эмне?
Электролиз – бул өзүнөн-өзү пайда болбогон химиялык реакцияны жүргүзүү үчүн түз электр тогун колдонуу процесси. Биз муну электролиттик клетканын жардамы менен жасай алабыз. Электролиз ыкмасы кошулманы анын иондоруна же башка компоненттерине бөлүү үчүн маанилүү.
Электролизде электр тогу ошол эритмедеги иондордун кыймылдуулугу үчүн эритмеден өтөт. Электролиттик клетка бир эле эритмеге чөмүлгөн эки электродду камтыйт. Жана, бул чечим электролит болуп саналат. Электролиттик клетканы жөнгө салуунун маанилүү фактору "ашыкча потенциал" болуп саналат. Спонтандык эмес реакцияны ишке ашыруу үчүн биз жогорку чыңалуу менен камсыз кылышыбыз керек. Бул жерде инерттүү электродду пайда болгон реакция үчүн бетти камсыз кылуу үчүн да колдонсо болот.
02-сүрөт: Туз эритмесинин электролизи
Электролиздин көптөгөн колдонмолору бар. Бир жалпы колдонуу суунун электролиз болуп саналат. Бул жерде, суу электролит болуп саналат. Андан кийин суу молекулаларынын суутек жана кычкылтек газдарына ажыратуу реакциясы электролит аркылуу өткөн электр тогу аркылуу ишке ашырылат.
Иондошуу менен электролиздин ортосунда кандай айырма бар?
Иондошуу жана электролиз физикалык химиядагы абдан маанилүү процесстер. Иондоштуруу менен электролиздин ортосундагы негизги айырма иондошуу электр заряды бар химиялык түрлөрдүн пайда болушу, ал эми электролиз - бул өзүнөн-өзү эмес химиялык реакцияны жүргүзүү үчүн электр тогун колдонуу процесси.
Процессти карап жатканда иондошуу бир нече себептерден улам болушу мүмкүн, мисалы, нейтралдуу түр менен иондоштуруучу агенттин ортосундагы реакция, кагылышуулар, иондоштуруучу нурлануу ж.б.у.с. Бирок, бул ыкмалардын баары же химиялык компоненттерге электрондорду алып салуу же кошуу, б.а. электронду алып салуу катионду, бир электрон алуу анионду түзөт. Электролиз да кошулмаларды иондоштуруу үчүн колдоно турган ыкма болуп саналат. Демек, бул иондошуу менен электролиздин дагы бир айырмасы.
Кыскача маалымат – Иондошуу жана электролиз
Иондошуу жана электролиз физикалык химиядагы абдан маанилүү процесстер. Иондошуу менен электролиздин негизги айырмасы иондошуу электр заряды бар химиялык түрлөрдүн пайда болушу, ал эми электролиз - бул өзүнөн-өзү пайда болбогон химиялык реакцияны жүргүзүү үчүн электр тогун колдонуу процесси.
