Электролит менен электролиздин негизги айырмасы электролит иондорду чыгара турган зат, ал эми электролиз химиялык реакцияны жүргүзүү үчүн электр тогу колдонулган процесс.
Биз негизинен электролит жана электролиз терминдерин электрохимияда колдонобуз, мында электр энергиясы менен химиянын ортосундагы байланышты изилдейбиз.
Электролит деген эмне?
Электролит - иондорду пайда кыла ала турган зат. Электролиттер эрүү стадиясында болгондо же эриткичте (сууда) эригенде иондорду беришет. Бул иондор электролиттерди электр тогун өткөрө алат. Бирок, кээ бир катуу абалдагы электролиттер да бар. Андан тышкары, көмүр кычкыл газы сыяктуу кээ бир газдар сууда эригенде иондорду (суутек жана бикарбонат иондору) пайда кылат.
Биз электролиттерди эки башка топко бөлсөк болот: күчтүү электролиттер жана алсыз электролиттер. Алардын ичинен күчтүү электролиттер эригенде иондорду оңой пайда кылышат. Мисалы, иондук бирикмелер күчтүү электролиттер болуп саналат. Эриген натрий хлориди же суудагы NaCl эритмелери толук диссоциацияга учурайт (Na+ жана Cl– иондоруна); ошондуктан, алар жакшы электр өткөргүч болуп саналат. Күчтүү кислоталар жана негиздер да жакшы электролиттер болуп саналат. Башка жагынан алып караганда, алсыз электролиттер сууда эригенде бир нече иондорду чыгарышат. Мындан тышкары, уксус кислотасы жана алсыз негиздер сыяктуу алсыз кислоталар алсыз электролиттер болуп саналат.
01-сүрөт: Электролиттик конденсаторлор үчүн кээ бир электролиттердин өткөргүчтөрү
Электролиттер организмде да кездешет. Бул электролиттер дени сак денедеги клеткалардын жана кан суюктуктарынын ичиндеги иондук балансты сактоо үчүн керек. Электролит балансы дененин ичиндеги осмотикалык балансты жана кан басымын сактоо үчүн абдан маанилүү. Na+, K+ жана Ca2+ нерв импульстарын өткөрүүдө жана булчуңдардын жыйрылышында маанилүү.
Электролиз деген эмне?
Электролиз – бул өзүнөн-өзү пайда болбогон химиялык реакцияны жүргүзүү үчүн түз электр тогун колдонуу процесси. Электролиз электролиттик клетканын жардамы менен жүргүзүлүшү мүмкүн. Бул ыкма кошулманы анын иондоруна же башка компоненттерине бөлүү үчүн абдан маанилүү.
02-сүрөт: Жөнөкөй электролиз процесси
Электролиз процессинде ошол эритмедеги иондордун кыймылдуулугу үчүн эритме аркылуу электр тогу өтөт. Адатта, электролиттик клетка бир эле эритмеге чөмүлгөн эки электроддон турат. Бул эритмени электролит деп атайбыз. Электролиттик клетканы жөнгө салуудагы маанилүү өзгөчөлүк - бул "ашыкча потенциал". Спонтандык эмес реакцияны ишке ашыруу үчүн биз жогорку чыңалуу менен камсыз кылышыбыз керек. Бул жерде инерттүү электродду пайда болгон реакция үчүн бетти камсыз кылуу үчүн да колдонсо болот.
Электролиздин көптөгөн пайдалуу колдонмолору бар. Бир жалпы колдонуу суунун электролиз болуп саналат. Бул жерде, суу электролит болуп саналат. Андан кийин суу молекулаларынын суутек жана кычкылтек газдарына ажыратуу реакциясы электролит аркылуу өткөн электр тогу аркылуу ишке ашырылат.
Электролит менен электролиздин ортосунда кандай айырма бар?
Электролит менен электролиздин негизги айырмасы электролит иондорду чыгара турган зат, ал эми электролиз химиялык реакцияны жүргүзүү үчүн электр тогу колдонулган процесс. Башкача айтканда, электролитте эриген же эриген зат суюк абалда же суудагы эритмеде кыймылга жөндөмдүү иондорду пайда кылат, ал эми электролизде электролиттин электр тогу менен ажыроосу жүрөт. Электролит жана электролиз бири-бири менен ар кандай жолдор менен байланышкан. Мисалы, электролиз электролиттин катышуусунда болушу мүмкүн.
Кыскача маалымат – Электролит менен Электролиз
Ошентип, электролит менен электролиздин ортосундагы негизги айырма электролит иондорду чыгара турган зат, ал эми электролиз химиялык реакцияны жүргүзүү үчүн электр тогу колдонулган процесс. Башкача айтканда, электролиттер заттар, ал эми электролиз процесс.
