Иондошуу энергиясы менен электрондук жакындык
Атомдор бар болгон бардык заттардын кичинекей курулуш материалы болуп саналат. Алар ушунчалык кичинекей болгондуктан, биз көзүбүз менен көрө албайбыз. Атом ядродон турат, анын протондору жана нейтрондору бар. Ядродо нейтрондор менен позитрондордон башка дагы майда субатомдук бөлүкчөлөр бар. Мындан тышкары, орбиталда ядронун айланасында айланып турган электрондор бар. Протондор бар болгондуктан, атом ядролору оң заряддуу. Сырткы чөйрөдөгү электрондор терс заряддуу. Демек, атомдун оң жана терс заряддарынын ортосундагы тартуу күчтөр структурасын сактап турат.
Иондошуу энергиясы
Иондошуу энергиясы нейтралдуу атомго андан электронду алып салуу үчүн берилиши керек болгон энергия. Электронду алып салуу электрон менен ядронун ортосунда тартылуу күчтөрү болбошу үчүн аны түрдөн чексиз аралыкка алып салуу дегенди билдирет. Иондошуу энергиялары чыгарылып жаткан электрондордун санына жараша биринчи иондошуу энергиясы, экинчи иондошуу энергиясы жана башкалар деп аталат. Бул +1, +2, +3 заряддуу катиондорду жана башкаларды пайда кылат. Чакан атомдордо атомдук радиус кичинекей. Демек, электрон менен нейтрондун ортосундагы электростатикалык тартылуу күчтөрү атомдук радиусу чоңураак атомго салыштырмалуу бир топ жогору. Бул кичинекей атомдун иондошуу энергиясын жогорулатат. Электрон ядрого жакын жайгашканда иондошуу энергиясы көбөйөт. Ошентип, (n+1) иондошуу энергиясы nth иондошуу энергиясынан дайыма жогору. Мындан тышкары, ар кандай атомдордун эки 1-иондошуу энергиясын салыштырганда, алар да өзгөрөт. Мисалы, натрийдин биринчи иондошуу энергиясы (496 кДж/моль) хлордун биринчи иондошуу энергиясынан (1256 кДж/моль) бир топ төмөн. Бир электронду алып салуу менен натрий асыл газ конфигурациясына ээ болот; демек, ал электронду оңой эле жок кылат. Ошондой эле атомдук аралык натрийде хлорго караганда азыраак, бул иондошуу энергиясын төмөндөтөт. Ошентип, иондошуу энергиясы мезгилдик таблицанын бир мамычасында солдон оңго карай жана ылдыйдан өйдө карай көбөйөт (бул мезгилдик таблицада атомдук чоңдуктун тескери көрсөткүчү). Электрондорду алып салууда атомдор туруктуу электрондук конфигурацияга ээ болгон учурлар бар. Бул учурда, иондошуу энергиялары жогорураак мааниге секирип кетет.
Электрондук жакындык
Электрондук жакындык – терс ионду өндүрүүдө нейтралдуу атомго электронду кошкондо бөлүнүп чыккан энергиянын көлөмү. Мезгилдик системадагы кээ бир атомдор гана мындай өзгөрүүгө дуушар болушат. Асыл газдар жана кээ бир щелочтуу жер металлдары электрондорду кошууну жактырбайт, ошондуктан алар үчүн аныкталган электрон жакындык энергиялары жок. Бирок p блок элементтери туруктуу электрон конфигурациясын алуу үчүн электрондорду кабыл алууну жакшы көрүшөт. Мезгилдик таблицада электрондордун жакындыгына байланыштуу кээ бир схемалар бар. Атомдук радиустун өсүшү менен электрондордун жакындыгы азаят. Мезгилдик таблицада катар (солдон оңго) атомдук радиус азаят, демек, электрон жакындыгы жогорулайт. Мисалы, хлор күкүрткө же фосфорго караганда электрондук терс сапатка ээ.
Иондошуу энергиясы менен электрондук жакындыктын ортосунда кандай айырма бар?
• Иондошуу энергиясы – нейтралдуу атомдон электронду чыгаруу үчүн зарыл болгон энергиянын көлөмү. Электрондук жакындык – атомго электрон кошулганда бөлүнүп чыгуучу энергиянын көлөмү.
• Иондошуу энергиясы нейтралдуу атомдордон катиондорду түзүүгө, ал эми электрондордун жакындыгы аниондорду түзүүгө байланыштуу.
