Диполь диполь vs дисперсия | Диполдук диполдук өз ара аракеттешүүлөр жана дисперсиялык күчтөр
Дипольдук диполдук өз ара аракеттешүүлөр жана дисперсиялык күчтөр молекулалар арасындагы молекулалар аралык тартылуу болуп саналат. Кээ бир молекулалар аралык күчтөр күчтүү, кээ бирлери алсыз. Бирок, бул молекулалар аралык өз ара аракеттенүүлөрдүн баары коваленттик же иондук байланыштар сыяктуу молекула ичиндеги күчтөргө караганда алсызыраак. Бул байланыштар молекулалардын кыймыл-аракетин аныктайт.
Диполдук диполдук өз ара аракеттешүүлөр деген эмне?
Уюлдуулук электротерстиктин айырмачылыгынан улам пайда болот. Electronegativity бир байланыш электрондорун тартуу үчүн атомдун өлчөө берет. Көбүнчө Полинг шкаласы электр терс маанилерин көрсөтүү үчүн колдонулат. Мезгилдик таблицада электр терс маанилери кандайча өзгөрүп жатканы боюнча үлгү бар. Фтор эң жогорку электр терс мааниге ээ, ал Полинг шкаласы боюнча 4. Период аркылуу солдон оңго карай электр энергиянын мааниси жогорулайт. Демек, галогендердин бир мезгилдеги электр терс маанилери чоң, ал эми 1-топтун элементтери салыштырмалуу төмөн электр терс мааниге ээ. Топтун ылдый жагында электр терс маанилери төмөндөйт. Байланыш түзүүчү эки атом ар башка болгондо, алардын электр терс касиеттери көбүнчө ар кандай болот. Демек, байланыштын электрон жубу байланышты түзүүгө катышкан башка атомго салыштырмалуу бир атом тарабынан көбүрөөк тартылат. Бул эки атомдун ортосунда электрондордун бирдей эмес бөлүштүрүлүшүнө алып келет. Электрондор бирдей эмес бөлүштүрүлгөндүктөн, бир атом бир аз терс зарядга ээ болот, ал эми экинчи атом бир аз оң зарядга ээ болот. Бул учурда биз атомдор жарым-жартылай терс же оң заряд (диполь) алган деп айтабыз. Электротерстиги жогору болгон атом бир аз терс зарядды алат, ал эми электртеристүүлүгү төмөн атом бир аз оң заряд алат. Бир молекуланын оң аягы менен экинчи бир молекуланын терс аягы жакын болгондо, эки молекуланын ортосунда электростатикалык өз ара аракеттешүү пайда болот. Бул диполдук диполдук өз ара аракеттенүү катары белгилүү.
Дисперсиялык күчтөр деген эмне?
Бул Лондон дисперсиялык күчтөрү деп да белгилүү. Молекулярдык тартылуу үчүн заряддын бөлүнүшү болушу керек. H2, Cl2 сыяктуу симметриялуу молекулалар бар, аларда заряд бөлүнбөйт. Бирок бул молекулаларда электрондор тынымсыз кыймылда. Демек, электрон молекуланын бир четине карай жылып кетсе, молекуланын ичинде заматта заряд бөлүнүшү мүмкүн. Электрондун учу убактылуу терс зарядга ээ болот, ал эми экинчи учу оң зарядга ээ болот. Бул убактылуу диполдор кошуна молекулада диполду жаратышы мүмкүн жана андан кийин карама-каршы уюлдардын ортосунда өз ара аракеттенүү пайда болушу мүмкүн. Мындай өз ара аракеттешүү көз ирмемдик диполь-индукцияланган диполдук өз ара аракеттешүү деп аталат. Бул Ван дер Ваальс күчтөрүнүн бир түрү, ал өзүнчө Лондон дисперсиялык күчтөрү деп аталат.
Дипольдук дипольдук өз ара аракеттенүү менен дисперсиялык күчтөрдүн ортосунда кандай айырма бар?
• Диполдук диполдук өз ара аракеттенүү эки туруктуу диполдун ортосунда пайда болот. Ал эми дисперсиялык күчтөр туруктуу диполдор жок молекулаларда пайда болот.
• Эки полярдуу эмес молекуланын дисперсиялык күчтөрү жана эки полярдык молекуланын дипольдук диполдук өз ара аракети болушу мүмкүн.
• Диполь дипольдук өз ара аракеттенүүсүнө караганда дисперсиялык күчтөр алсызыраак.
• Байланыштагы уюлдук айырмачылыктар жана электр терс айырмачылыктар диполдук диполдук өз ара аракеттенишүүлөрүнүн күчүнө таасирин тийгизет. Молекулярдык түзүлүш, чоңдук жана өз ара аракеттенүүлөрдүн саны дисперсиялык күчтөрдүн күчүнө таасир этет.
