Негизги айырма – Диполь-Диполь менен Лондон дисперсиялык күчтөрү
Диполь-диполь жана Лондон дисперсиялык күчтөр молекулалардын же атомдордун ортосунда табылган эки тартылуу күчү; алар түздөн-түз атомдун / молекуланын кайноо температурасына таасир этет. Диполь-Диполь менен Лондон дисперсиялык күчтөрүнүн ортосундагы негизги айырма алардын күчү жана аларды кайдан табууга болот. Лондон дисперсиялык күчтөрүнүн күчү диполь-диполь өз ара аракеттенүүсүнө караганда салыштырмалуу начар; бирок бул эки тартылуу иондук же коваленттик байланыштарга караганда алсызыраак. Лондон дисперсиялык күчтөр ар кандай молекулада же кээде атомдордо кездешет, бирок диполдук-дипольдук өз ара аракеттешүүлөр полярдык молекулаларда гана кездешет.
Диполь-диполь күчү деген эмне?
Диполь-диполдук өз ара аракеттенүү эки карама-каршы поляризацияланган молекула мейкиндик аркылуу өз ара аракеттенгенде пайда болот. Бул күчтөр полярдуу болгон бардык молекулаларда бар. Полярдык молекулалар коваленттик байланышты түзгөн эки атомдун электр терс айырмачылыктары болгондо пайда болот. Бул учурда, атомдор электр терс айырмачылыктан улам эки атомдун ортосунда электрондорду бирдей бөлүшө албайт. Электрондук булутту көбүрөөк электр терс атомго караганда көбүрөөк тартат; Ошентип, пайда болгон молекула бир аз оң аягы жана бир аз терс учуна ээ болот. Башка молекулалардагы оң жана терс диполдор бири-бирин тарта алат жана бул тартылуу диполь-диполь күчтөрү деп аталат.
London Dispersion Force деген эмне?
Лондон дисперсия күчтөрү чектеш молекулалар же атомдор арасындагы эң алсыз молекулалар аралык күч катары каралат. Лондон дисперсиялык күчтөр молекулада же атомдо электрондордун бөлүштүрүлүшүнүн термелүүсүнө алып келет. Мисалы; бул түрдөгү тартылуу күчтөр кошуна атомдордо кандайдыр бир атомдогу көз ирмемдик диполдун эсебинен пайда болот. Ал кошуна атомдордо диполду индукциялап, андан кийин алсыз тартылуу күчтөрү аркылуу бири-бирин тартат. Лондондук дисперсиялык күчтүн чоңдугу атомдогу же молекуладагы электрондордун көз ирмемдик күчкө жооп катары канчалык оңой поляризацияланышына көз каранды. Алар убактылуу күчтөр, алар электрондорго ээ болгондуктан, каалаган молекулада болушу мүмкүн.
Диполь-Диполь менен Лондон дисперсиялык күчтөрүнүн ортосунда кандай айырма бар?
Аныктама:
Диполь-диполь күчү: Диполь-диполь күчү - бул полярдык молекуланын оң диполу менен башка карама-каршы поляризацияланган молекуланын терс диполунун ортосундагы тартылуу күчү.
Лондон дисперсиялык күчү: Лондондун дисперсиялык күчү – электрон бөлүштүрүүдө термелүү болгон кездеги жанаша молекулалар же атомдор ортосундагы убактылуу тартуучу күч.
Жаратылыш:
Диполь-диполь күчү: Диполь-диполь өз ара аракеттенүүсү HCl, BrCl жана HBr сыяктуу полярдык молекулаларда кездешет. Бул эки молекула коваленттик байланышты түзүү үчүн электрондорду бирдей бөлүштүргөндө пайда болот. Электрондун тыгыздыгы көбүрөөк электр терс атомду көздөй жылат, натыйжада бир учунда бир аз терс диполь, экинчи учунда бир аз оң диполь пайда болот.
London Dispersion Force: Лондондун дисперсиялык күчтөрүн каалаган атомдо же молекулада табууга болот; талап электрон булут болуп саналат. Лондон дисперсиялык күчтөр полярдуу эмес молекулаларда жана атомдордо да кездешет.
Күч:
Диполь-диполь күчү: Диполь-диполь күчтөрү дисперсиялык күчтөрдөн күчтүүрөөк, бирок иондук жана коваленттик байланыштардан алсызыраак. Дисперсиялык күчтөрдүн орточо күчү 1-10 ккал/моль арасында өзгөрөт.
Лондон дисперсиялык күчтөрү: Алар алсыз, анткени Лондондун дисперсиялык күчтөрү убактылуу күчтөр (0-1 ккал/моль).
Таасир кылуучу факторлор:
Диполь-диполь күчү: Диполь-диполь күчтөрүнүн күчү үчүн таасир этүүчү факторлор молекуладагы атомдордун, молекулалык чоңдуктун жана молекуланын формасынын ортосундагы электрдиктик айырмачылык болуп саналат. Башкача айтканда, байланыш узундугу көбөйгөндө диполдук өз ара аракеттенүү азаят.
Лондон дисперсиялык күчтөрү: Лондондун дисперсиялык күчтөрүнүн чоңдугу бир нече факторлорго көз каранды. Ал атомдогу электрондордун саны менен көбөйөт. Поляризациялануу Лондон дисперсиялык күчтөрүнүн күчүнө таасир этүүчү маанилүү факторлордун бири болуп саналат; бул электрон булутту башка атом/молекула менен бурмалоо жөндөмү. Азыраак электр энергиясы жана чоңураак радиустары бар молекулалардын поляризациялуулугу жогору. Карама-каршы; кичинекей атомдордо электрон булуттарын бурмалоо кыйын, анткени электрондор ядрого абдан жакын.
Мисалы:
| Атом | Кайнуу чекити / oC | |
| Гелий | (Ал) | -269 |
| Неон | (Жок) | -246 |
| Аргон | (Ar) | -186 |
| Криптон | (Kr) | -152 |
| Ксенон | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Атом канчалык чоң болсо, поляризациялоо оңой (Уюлдашуу жөндөмдүүлүгү жогору) жана эң күчтүү тартуу күчтөрүнө ээ. Гелий өтө кичинекей жана аны бурмалоо кыйын жана натыйжада Лондондун дисперсиялык күчтөрү начарлайт.
