Атомдук салмак менен атомдук массанын негизги айырмасы атомдук салмагы элементтин бардык изотопторуна жана алардын салыштырмалуу көптүктөрүнө карата орточо салмагы, бирок атомдук масса бир атомдун массасы болуп саналат.
Көпчүлүк адамдар атомдук масса жана атомдук салмак деген терминдерди бири-биринин ордуна колдонушат. Бирок, алар ар кандай мааниге ээ жана бул эки терминди бир деп алсак, жапырт материалды эсептөөдө олуттуу ката кетирет.
Атомдук Салмак деген эмне?
Атомдук салмак – элементтин бардык изотопторуна жана алардын салыштырмалуу көптүктөрүнө карата орточо салмагы. Көпчүлүк учурда, химиялык элементтердин изотоптору бар; изотоптор бир эле химиялык элементтин ар кандай түрлөрү болуп саналат. Изотоптордо бирдей сандагы протондор (бул аларды бир эле химиялык элементке таандык кылат) жана атом ядросунда ар кандай сандагы нейтрондор бар. Табиятта ар кандай изотоптордун ар кандай пайызы бар. Химиялык элементтин атомдук салмагын алууда бардык изотоптордун атомдук массаларын жана алардын пайыздарын эске алышыбыз керек. Ал жерде биз атомдук салмакты алуу үчүн ар бир изотоптун атомдук массасын колдонуп орточо массаны эсептей алабыз. Мезгилдик таблицада биз көргөн атомдук салмак ушул көрүнүшкө ылайык эсептелинет.
Бул эсептөө үчүн төмөнкү эки кадамды колдонсок болот;
- Биринчиден, пайыздарды 100гө бөлүү менен ондук маанилерге айландырыңыз.
- Андан кийин ар бир изотоптун атомдук массаларын тиешелүү түрдө бул ондук маанилерден көбөйтүңүз.
- Акыры, акыркы жоопту алуу үчүн жоопторду кошуңуз.
1-видео: Атомдук Салмакты эсептөө
Мисалы: Табиятта С-12 изотопунун 98% жана С-13 изотопунун 2% бар дейли. Бул изотоптордун атомдук массаларын колдонуп көмүртектин атомдук салмагын эсептейли.
- Ондук маанилерге айландыруу:
- C-12 пайызынын ондук мааниси 0,98 (100дөн 98ди бөлүү жолу менен алынган).
- C-13 пайызынын ондук мааниси 0,02 (100дөн 2ге бөлүү жолу менен алынган).
- Ар бир изотоптун атомдук массаларын ондук сандан көбөйтүү:
- 12 x 0,98=11,76
- 13 x 0,02=0,26
- Акыркы жоопту алуу үчүн жоопторду кошуу:
76 + 0,26=12,02
Акыры, көмүртектин химиялык элементинин атомдук салмагын 12,02 аму (атомдук масса бирдиктери) катары ала алабыз. Мындан тышкары, биз бул терминди “салыштырмалуу атомдук масса” деп атасак болот, анткени ал изотоптордун чыныгы атомдук массаларынын орточо мааниси.
Атомдук Масса деген эмне?
Атомдордо негизинен протондор, нейтрондор жана электрондор бар. Атомдук масса бул жөн гана атомдун массасы. Башкача айтканда, бул бир атомдогу бардык нейтрондордун, протондордун жана электрондордун массаларынын жыйындысы, атап айтканда, атом кыймылдабай турганда (тынчтык массасы). Биз калган массаны гана алабыз, анткени физиканын негиздери боюнча атомдор өтө чоң ылдамдыкта кыймылдаганда массалар көбөйөт. Бирок, электрондордун массасы протондор менен нейтрондордун массаларына салыштырмалуу өтө аз. Демек, атомдук массага электрондордун салымы азыраак деп айта алабыз. Демек, атомдук массаны эсептөөдө электрондун массасын эске албай койсок болот. Баарынан маанилүүсү, ар кандай изотоптор бир эле химиялык элементке таандык болгону менен атомдук массалары ар башка, анткени аларда нейтрондордун саны ар башка.
01-сүрөт: Атомдук массаны эсептөө үчүн атомдун протон, нейтрон жана электрон массаларын колдоно алабыз
Андан тышкары, атомдордун массалары өтө кичинекей болгондуктан, аларды грамм же килограмм сыяктуу кадимки масса бирдиктери менен көрсөтө албайбыз. Биздин максаттар үчүн, биз атомдук массаны өлчөө үчүн атомдук масса бирдиги (amu) деп аталган дагы бир бирдикти колдонуп жатабыз. Ошо сыяктуу эле, 1 атомдук масса бирдиги C-12 изотопунун массасынын он экиден бир бөлүгүн түзөт. Атомдун массасын С-12 изотопунун массасынын он экиден бир бөлүгүнөн бөлгөндө, анын салыштырмалуу массасын ала алабыз. Бирок, жалпы колдонууда элементтин салыштырмалуу атомдук массасы дегенде, биз алардын атомдук салмагын түшүнөбүз (анткени биз аны бардык изотопторду эске алуу менен эсептейбиз).
Атомдук салмак менен атомдук массанын ортосунда кандай айырма бар?
Көбүнчө биз атомдук салмак жана атомдук масса деген терминдерди бирдей колдонобуз. Бирок бул эки термин бири-биринен негизинен аныктамасы боюнча айырмаланат. Демек, аныктама боюнча, атомдук салмак менен атомдук массанын ортосундагы негизги айырма атомдук масса бир атомдун массасы болуп саналат, ал эми атомдук масса, ал эми анын бардык изотоптору жана алардын салыштырмалуу көптүгүнө карата элементтин орточо салмагы болуп саналат..
Мындан тышкары, биз ар бир маанини эсептөө жолун карап, атомдук салмак менен атомдук массанын ортосундагы дагы бир маанилүү айырманы аныктай алабыз; биз атомдук массаны атомдун протондорунун, нейтрондорунун жана электрондорунун массаларын кошуу менен гана эсептей алабыз, ал эми жаратылыштагы химиялык элементтин бардык изотопторунун пайыздык көптүгү менен атомдук салмакты эсептешибиз керек.
Кыскача маалымат – Атомдук Салмак жана Атомдук Масса
Атомдук салмак жана атомдук масса - химиялык эсептөөдө көп колдонгон эки маанилүү термин. Атомдук салмак менен атомдук массанын ортосундагы негизги айырма атомдук масса бир атомдун массасы, ал эми анын бардык изотопторуна жана алардын салыштырмалуу көптүгүнө карата атомдук салмагы элементтин орточо салмагы болуп саналат.
