Атомдук масса бирдиги менен атомдук массанын негизги айырмасы атомдук масса бирдиги атомдун массасын өлчөө үчүн колдонгон бирдик, ал эми атомдук масса белгилүү бир атомдун массасы.
Атомдордун же молекулалардын салмагын көрсөтүү алгачкы этапта илимпоздор үчүн көйгөй болгон. Атомдор өтө кичинекей болгондуктан, биз алардын массасын килограмм же грамм, ал тургай микрограмм сыяктуу кадимки бирдиктер менен өлчөй албайбыз. Ошондуктан, окумуштуулар буларды өлчөө үчүн жаңы концепцияны ойлоп табышты.
Атомдук масса бирдиги деген эмне?
Атомдордун массалары өтө кичинекей. Ошентип, биз аларды грамм же килограмм сыяктуу кадимки масса бирдиктеринде билдире албайбыз. Демек, атомдук массаны өлчөө үчүн атомдук масса бирдиги (Amu) деп аталган дагы бир бирдикти колдонушубуз керек. Бир атомдук масса бирдиги C-12 изотопунун массасынын он экиден бир бөлүгүн түзөт, ал 1,66 X 10−27 кг. Атомдун массасын С-12 изотопунун массасынын он экиден бирине бөлгөндө, анын салыштырмалуу массасын ала алабыз. Жана, бул маани эсептөөдө жана башка максаттарда колдонууга оңой болгон кичинекей сан. Бирок, жалпы колдонууда, элементтин салыштырмалуу атомдук массасы дегенде, биз алардын атомдук салмагын түшүнөбүз (анткени биз аны бардык изотопторду эске алуу менен эсептейбиз).
Атомдук масса бирдигин өлчөө үчүн стандарт катары көмүртек-12ди колдонуудан мурун адамдар башка элементтерди колдонушкан. Мисалы, H-1 биринчи колдонулган. Кийинчерээк каталарды азайтуу үчүн муну өзгөртүштү. Андан кийин алар массасы жогору элементтерди колдонушкан. Кийинки стандарт кычкылтек-16 болгон. Кийинчерээк, кычкылтек изотопторунун жана ага байланыштуу башка көйгөйлөрдүн ачылышы менен атомдук масса бирдиги көмүртек-12 изотопуна салыштырмалуу өлчөнгөн.
Атомдук Масса деген эмне?
Атомдордо негизинен протондор, нейтрондор жана электрондор бар. Атомдук масса бул жөн гана атомдун массасы. Башкача айтканда, бул бир атомдогу бардык нейтрондордун, протондордун жана электрондордун массаларынын жыйындысы, атап айтканда, атом кыймылдабай турганда (тынчтык массасы). Калган массаны алышыбыз керек, анткени физиканын негиздери боюнча атомдор өтө жогорку ылдамдыкта кыймылдаганда массалар көбөйөт.
01-сүрөт: Меркурийдин атомдук массасы 200,59 amu
Бирок электрондордун массасы протондор менен нейтрондордун массаларына салыштырмалуу бир кыйла аз. Демек, атомдук массага электрондун салымы азыраак деп айта алабыз. Мезгилдик таблицадагы атомдордун көбү эки же андан көп изотопторго ээ. Изотоптор бири-биринен протон менен электрондун саны бирдей болгонуна карабастан, нейтрондордун ар кандай саны менен айырмаланат. Алардын нейтрон саны ар кандай болгондуктан, ар бир изотоптун ар кандай атомдук массасы бар. Бардык изотоптун массасынын орточо мааниси атомдук салмагы болуп саналат. Демек, белгилүү бир изотоптун массасы бул бир нече изотоптору бар атомдогу атомдук масса.
Атомдук масса бирдиги менен атомдук массанын ортосунда кандай айырма бар?
Атомдук масса – белгилүү бир атомдун массасы (изотоптордун орточо массасын албаганда). Атомдук масса бирдиги көмүртек -12 изотопунун 1/12 бөлүгү. Демек, атомдук масса бирдиги менен атомдук массанын ортосундагы негизги айырма атомдук масса бирдиги атомдун массасын өлчөө үчүн колдонгон бирдик, ал эми атомдук масса белгилүү бир атомдун массасы. Мындан тышкары, атомдук масса бирдигин башка атомдордун салыштырмалуу массаларын C-12 массасына салыштырмалуу көрсөтүү үчүн колдоно алабыз.
Атомдук масса бирдиги менен атомдук массанын ортосундагы айырма боюнча төмөндөгү инфографика бул айырмачылыктардын бардыгын жалпылайт.
Кыскача маалымат – Атомдук Масса бирдиги менен Атомдук Масса
Атомдук масса бирдиги – бир атомдун атомдук массасынын өлчөө бирдиги. Атомдук масса бирдиги менен атомдук массанын негизги айырмасы атомдук масса бирдиги атомдун массасын өлчөө үчүн колдонгон бирдик, ал эми атомдук масса белгилүү бир атомдун массасы.
