Атомдук салмак менен массалык сандын ортосундагы негизги айырма атомдук салмагы бардык изотопторду эске алуу менен эсептелген орточо масса, ал эми массалык саны белгилүү бир изотоптун массасы.
Биз атомдорду атомдук номерлери жана масса сандары менен мүнөздөй алабыз. Мезгилдик таблицада атомдор атомдук номерине жараша тизилген. Элементтин массалык саны анын массасына байланыштуу. Бирок ал атомдун так массасын бербейт. Атомдук салмак атомдордун салмагын көрсөтүүнүн дагы бир жолу, бирок бул атомдук массадан айырмаланат. Бирок, бул терминологиялардын маанисин өз-өзүнчө аныктоо маанилүү, анткени алар бири-бирин алмаштырып колдонсок, өлчөөдө чоң айырмачылыктарды жаратышы мүмкүн.
Атомдук Салмак деген эмне?
Атомдордо негизинен протондор, нейтрондор жана электрондор бар. Атомдук масса бул жөн гана атомдун массасы. Мезгилдик таблицадагы атомдордун көбү эки же андан көп изотопторго ээ. Изотоптор бирдей сандагы протондор менен электрондоруна карабастан, ар кандай сандагы нейтрондор менен бири-биринен айырмаланат. Алардын нейтрон саны ар кандай болгондуктан, ар бир изотоптун ар кандай атомдук массасы бар. Атомдук салмак - бул изотоптордун бардык массаларын эске алуу менен эсептеген орточо салмак. Ар бир изотоп чөйрөдө ар кандай пайыздарда болот. Атомдук салмакты эсептөөдө изотоптун массасын да, алардын салыштырмалуу көптүгүн да эске алышыбыз керек.
01-сүрөт: Жездин стандарттык атомдук салмагы
Андан тышкары, атомдордун массалары өтө кичинекей болгондуктан, аларды грамм же килограмм сыяктуу кадимки масса бирдиктери менен көрсөтө албайбыз. Мезгилдик таблицада берилген салмактар жогорудагыдай эсептелет жана салыштырмалуу атомдук масса катары берилет.
Бирок, IUPAC атомдук салмагынын аныктамасы төмөнкүдөй:
“Белгілі бир булактан алынган элементтин атомдук салмагы (салыштырмалуу атомдук массасы) – бул элементтин бир атомунун орточо массасынын 12C атомунун массасынын 1/12сине карата катышы.”
Эң көп изотоптун массасы атомдук салмакка көбүрөөк салым кошот. Мисалы, Cl-35тин табигый көптүгү 75,76% болсо, Cl-37нин көптүгү 24,24%. Хлордун атомдук салмагы 35,453 (аму), ал Cl-35 изотопунун массасына жакыныраак.
Массалык сан деген эмне?
Массалык сан – атомдун ядросундагы нейтрондордун жана протондордун жалпы саны. Биз көбүнчө нейтрондор менен протондордун жыйындысын нуклондор деп атайбыз. Демек, биз массалык санды атомдун ядросундагы нуклондордун саны катары да аныктай алабыз.
Адатта, биз элементтин жогорку сол бурчундагы бул маанини бүтүн сан катары белгилейбиз. Ар кандай изотоптор ар кандай массалык сандарга ээ, анткени алардын нейтрондору ар кандай. Ошентип, элементтин массалык саны элементтин массасын бүтүн сандар менен берет. Элементтин массалык саны менен атомдук номеринин ортосундагы айырма анын нейтрондорунун санын берет.
Атомдук Салмак менен Массалык Сандын ортосунда кандай айырма бар?
Атомдук салмак менен массалык сандын ортосундагы негизги айырма атомдук салмагы бардык изотопторду эске алуу менен эсептелген орточо масса болуп саналат, ал эми массалык саны белгилүү изотоптун массасын берет. Көпчүлүк учурда, массалык саны атомдук салмагы бир кыйла айырмаланат. Мисалы, бромдун эки изотопу бар. Бир изотоптун массалык саны 79, ал эми экинчи изотоптун массалык саны 81. Мындан тышкары, бромдун атомдук салмагы 79,904, бул эки изотоптун тең массасынан айырмаланат.
Кыскача маалымат – Атомдук Салмак жана Масса саны
Атомдук салмак жана масса саны химияда эки башка түшүнүк. Атомдук салмак менен массалык сандын ортосундагы негизги айырма атомдук салмагы бардык изотопторду эске алуу менен эсептелген орточо масса, ал эми массалык саны белгилүү изотоптун массасын берет.
