Радикал менен валенттүүлүктүн негизги айырмасы - радикал жупташкан электрону бар химиялык түр, ал эми валенттүүлүк - химиялык элементтин башка химиялык элемент менен айкалыштыруу жөндөмүн сүрөттөгөн химиялык түшүнүк.
Радикал өтө реактивдүү химиялык түр, анткени анын жупташкан электрону бар. Валенттүүлүк - бул элементтин бириктирүү күчү, өзгөчө ал ордунан жыла турган же биригип кете турган суутек атомдорунун саны менен өлчөнөт.
Радикал деген эмне?
Радикал – жупташкан электрону бар химиялык түр. Жупташкан электрон валенттүү электрон болуп саналат. Бул дегенди билдирет; ал атомдун эң сырткы кабыгында. Радикал атом, молекула же ион болушу мүмкүн. жупташкан электрондун болушу туруксуз болгондуктан, радикалдар абдан реактивдүү химиялык түрлөр болуп саналат. Демек, бул химиялык түрлөрдүн өмүрү өтө кыска.
01-сүрөт: Гидроксилдик радикал
Андан тышкары, радикалдар ар кандай жолдор менен пайда болушу мүмкүн. типтүү ыкмасы болуп саналат редокс реакциялар. Башка маанилүү ыкмаларга иондоштуруучу нурлануу, жылуулук, электрдик разряддар, электролиз ж.б. кирет. Бул радикалдар көптөгөн химиялык реакциялардын ортомчулары болуп саналат.
Валенттуулук деген эмне?
Валенттүүлүк - бул элементтин бириктирүү күчү, өзгөчө ал ордунан жыла турган же биригип кете турган суутек атомдорунун саны менен ченелет. Бул химиялык элементтин реактивдүүлүгүн өлчөөчү химиялык түшүнүк. Бирок ал атомдордун байланышын гана сүрөттөй алат, бирок ал кошулмалардын геометриясын сүрөттөбөйт.
Химиялык элементтин валенттүүлүгүн ал элементтин мезгилдик таблицадагы абалын байкоо менен аныктай алабыз. Мезгилдик таблицада атомдун эң сырткы кабыгындагы электрондордун санына жараша бардык химиялык элементтер бар. Эң сырткы кабыктагы электрондордун саны атомдун валенттүүлүгүн да аныктайт. Мисалы, мезгилдик таблицадагы 1-топ элементтеринин эң сырткы бир электрону бар. Демек, аларда суутек атому менен жылышуу же айкалышы үчүн бир электрон бар; Ошентип, валенттүүлүк 1.
02-сүрөт: Мезгилдик таблица
Мындан тышкары, биз кошулмалардын химиялык формуласын колдонуп валенттүүлүгүн аныктай алабыз. Бул жерде бул ыкманын негизин октет эрежеси түзөт. Октет эрежесине ылайык, атом өзүнүн эң сырткы кабыгын электрондор менен толтуруу же ашыкча электрондорду алып салуу менен бүтүрүүгө умтулат. Мисалы, NaCl кошундусун карай турган болсок, Na валенттүүлүгү 1ге барабар, анткени ал эң сырткы кабыктагы бир электронду жок кыла алат. Ошо сыяктуу эле, Cl валенттүүлүгү да 1, анткени ал өзүнүн октетти бүтүрүү үчүн бир электрон алууга умтулат.
Бирок, кычкылдануу саны жана валенттүүлүк деген терминдер менен чаташтырбашыбыз керек, анткени кычкылдануу саны атом өзү менен кошо ала турган зарядды сүрөттөйт. Мисалы, азоттун валенттүүлүгү 3, бирок кычкылдануу саны -3төн +5ке чейин өзгөрүшү мүмкүн.
Радикал менен валенттүүлүктүн ортосунда кандай айырма бар?
Радикал менен валенттүүлүктүн негизги айырмасы радикал - жупташкан электрону бар химиялык түр, ал эми валенттүүлүк - химиялык элементтин башка химиялык элемент менен айкалыштыруу жөндөмүн сүрөттөгөн химиялык түшүнүк. Электрондор жагынан радикал менен валенттүүлүктүн айырмасы - радикалда бир жупташпаган электрон бар, ал эми химиялык элементтин валенттүүлүгү эң сырткы катмардагы электрондорду сүрөттөйт.
Корытынды – Радикал менен Валенттуулук
Радикал менен валенттүүлүктүн негизги айырмасы - радикал жупташкан электрону бар химиялык түр, ал эми валенттүүлүк - химиялык элементтин башка химиялык элемент менен айкалыштыруу жөндөмүн сүрөттөгөн химиялык түшүнүк.
