Натрий фосфатынын монобазикалык жана дибазикалык ортосундагы айырма

Бир фосфор атому төрт кычкылтек менен байланышып, -3 көп атомдуу анионду пайда кылат. P жана O ортосундагы жалгыз байланыштар жана кош байланыштар болгондуктан, фосфор бул жерде +5 кычкылдануу абалына ээ. Анын тетраэдрдик геометриясы бар. Төмөндө фосфат анионунун түзүлүшү берилген.

PO₄^3-

Фосфат анион ар кандай катиондор менен биригип, көптөгөн иондук бирикмелерди түзө алат. Натрий фосфаты - үч натрий иондору бир фосфат аниону менен электростатистикалык байланышта болгон туз. Тринатрий фосфаты - ак түстөгү кристалл, ал сууда абдан эрийт. Сууда эригенде щелочтуу эритмени пайда кылат. Натрий фосфат монобазикалык жана натрий фосфат dibasic натрий жана phosphate башка эки кошулма болуп саналат. Кислота үчүн биз бир негиздүү терминди "кислота-негиздик реакция учурунда негизге бериле турган бир гана протонго ээ болгон кислота" деп аныктайбыз. Ошо сыяктуу эле, кислота үчүн эки негиздүү эки протонду билдирет, ал базага берилиши мүмкүн. Бирок тузга байланыштуу бул эки терминди эске алганда, мааниси такыр башка. Бир негиздүү туз бир валенттүү металлдын бир гана атому бар тузду билдирет. Ал эми эки негиздүү туз эки бир валенттүү металл ионуна ээ дегенди билдирет. Бул учурда, бир валенттүү металл ион натрий катион болуп саналат. Булар туздар болгондуктан, сууда оңой эрип, щелочтуу эритмелерди пайда кылышат. Бул кошулмалар суулуу жана суусуз түрдө соодада жеткиликтүү. Монобаздуу жана эки негиздүү натрий фосфаты биологиялык системаларда буфер катары абдан маанилүү. Андан тышкары, медицинада бул экөө ич катууну дарылоо үчүн туздуу ич алдырма катары колдонулат.

Натрий фосфаты мононегиздүү

Натрий фосфаты бир негиздүү же мононатрий фосфатында NaH₂PO_{4 молекулалык формуласы бар.} Кошулуштун молярдык массасы 120 г моль^-1 Бул молекуладагы анион үч валенттүү фосфат аниону эмес, H_{2 PO}4– ^{анион. Бул анион эки суутек эки терс кычкылтек менен байланышкан фосфат ионунан алынган. Же болбосо, экинчи жагынан ал фосфор кислотасынан бир протонду алып салуудан алынган (H}3_PO4_{). Фосфат аниондору жана H}2_PO4– ^{аниондор тең салмактуулукта, суулуу чөйрөдө. Натрий фосфат монобазикалык түссүз кристаллдар же ак порошок түрүндө болот. Ал сууда оңой эрийт, бирок спирт сыяктуу органикалык эриткичтерде эрибейт. Мунун pKa 6,8-7,20 ортосунда. Бул кошулма фосфор кислотасы натрий галогениди сыяктуу натрий тузу менен реакцияга киргенде жасалышы мүмкүн.}

Натрий фосфаты эки негиздүү

Бул кошулма динатрий фосфаты катары да белгилүү жана Na₂HPO_{4 молекулалык формуласына ээ.} Кошулуштун молярдык массасы 142 г моль^{-1 Фосфор кислотасындагы суутек атомдорун эки натрий катиону алмаштырганда, эки негиздүү натрий фосфаты алынат. Ошентип, лабораторияда натрий гидроксидинин эки эквиваленттүү фосфор кислотасынын эквиваленти менен бул кошулманы жасай алабыз. Кошумча ак кристаллдуу катуу зат жана ал сууда оңой эрийт. Бул суу эритменин рН негизги маани болуп саналат, ал 8 жана 11 ортосунда. Бул туз тамак бышыруу үчүн жана ич алдырма каражат катары колдонулат.}

Натрий фосфатынын бир негиздүү жана натрий фосфатынын эки негиздүү ортосунда кандай айырма бар?

• Натрий фосфатынын мононегизинде NaH₂PO₄ химиялык формуласы бар, ал эми натрий фосфатында Na химиялык формуласы бар ₂HPO_4.

• Натрий фосфатынын молекулалык салмагы мононегиздик натрий фосфатына караганда жогору.

• Натрий фосфатынын эки негизи сууда эригенде, натрий фосфатынын бир негизи сууда эригенине караганда чөйрөдө негиздүүлүк жогору болот.