Нормалдуулук менен Молярдуулук
Молярдуулук жана нормалдуулук - химияда эки маанилүү жана кеңири колдонулган кубулуш. Эки термин тең заттын сандык өлчөөсүн көрсөтүү үчүн колдонулат. Эгерде сиз эритмедеги жез иондорунун санын аныктоону кааласаңыз, анда ал концентрацияны өлчөө катары берилиши мүмкүн. Бардык химиялык эсептөөлөр аралашма жөнүндө тыянак чыгаруу үчүн концентрацияны өлчөө менен колдонулат. концентрациясын аныктоо үчүн, биз компоненттердин аралашмасы болушу керек. Ар бир компоненттин концентрациясын эсептөө үчүн эритмеде эриген салыштырмалуу өлчөмдөрдү билүү керек. Концентрация кеңири колдонулган термин, ал эми молярдуулук жана нормалдуулук концентрацияны өлчөөнүн түрлөрү.
Нормалдуулук
Жогоруда айтылгандай, нормалдуулук концентрацияны көрсөтүүнүн дагы бир жолу. "N" нормалдуулукту белгилөө үчүн колдонулган белги. Нормалдуулук бир литрге эквивалент катары берилет. Эквивалент - бул кошулмадагы реактивдүү бирдиктердин моль саны. Eq/L жана моль/L нормалдуулукту көрсөтүү үчүн колдонулган бирдиктер. Мисалы, бир моль хлорид суутек эритмеге бир моль суутек ионун жана бир моль хлорид ионун берет. Суутек иондорунун бир моль суутек иондорунун бир эквивалентине барабар. Демек, 1М HCl 1N HCL менен бирдей, бирок күкүрт кислотасын алганда 1 моль күкүрт кислотасы эритмеге 2 моль суутек ионун берет. Демек, суутек иондорунун нормалдуулугу күкүрт кислотасы эритмеси үчүн 2Н болот. нормалдуураак түшүнүү үчүн, биз кальций хлорид эритмесин алабыз. Хлорид иондору үчүн нормалдуулук 2 Н, анткени бир моль кальций хлориди эки моль хлорид ионун берет. Кальций үчүн валенттүүлүк +2. Демек, кальций эки суутек ионунун ордун ээлей алат. Демек, анын нормалдуулугу да 2.
Молярдуулук
Молярдуулук молярдык концентрация катары да белгилүү. Бул эриткичтин бир көлөмүндөгү заттын моль санынын ортосундагы катыш. Шарттуу түрдө эриткичтин көлөмү куб метр менен берилет. Бирок, биздин ыңгайлуулук үчүн биз көбүнчө литр же куб дециметрди колдонобуз. Демек, молярдуулуктун бирдиги литрге/куб дециметрге моль (моль l-1, моль дм-3). Бирдик M деп да көрсөтүлгөн. Мисалы, сууда эриген 1 моль натрий хлоридинин эритмеси 1 М молярдуулукка ээ. Молярдуулук концентрациялоонун эң көп колдонулган ыкмасы. Мисалы, ал рН, диссоциация константаларын/тең салмактуулук константаларын ж.б. эсептөөдө колдонулат. Берилген эриген заттын массасын анын молярдык санына айландыруу молярдык концентрацияны жана бул үчүн массаны берүү үчүн жасалышы керек. эриген заттын молекулалык салмагына бөлүнөт. Мисалы, калий сульфатынын 1 М эритмесин даярдагыңыз келсе, 174.26 г мол-1 (1 моль) калий сульфаты бир литр сууда эритүү керек.
Нормалдуулук менен молярдуулуктун ортосунда кандай айырма бар?
• Нормалдуулук бир литрге эквивалент катары берилген. Молярдуулук литрге моль саны катары берилет.
• Нормалдуулук эритменин бир литриндеги реактивдүү бирдиктердин саны жөнүндө маалымат берет, ал эми молярдуулук бир литр эритмедеги молекулалардын саны жөнүндө маалымат берет.
• Эритменин нормалдуулугу эквиваленттик факторго бөлүнгөн молярдык концентрация менен берилиши мүмкүн.
