Формалдуулук менен молярдуулуктун негизги айырмасы формалдуулуктун маанисин эсептөөдө зат эриткичте эригенден кийин эмне болорун эске албайт, ал эми молярдуулук эригенден кийин эриген зат менен эмне болоорун эске алат. өлчөө алуу.
Формалдуулук – заттын белгилүү бир химиялык формасына карабай эритмедеги жалпы концентрациясы. Молярдуулук, экинчи жагынан, молярдык концентрация.
Формалдуулук деген эмне?
Формалдуулук – заттын белгилүү бир химиялык формасына карабай эритмедеги жалпы концентрациясы. Башка сөз менен айтканда, формалдуулук - бул эритүүчү заттын формула массаларынын литрдеги эритменин көлөмүнө бөлүнгөн саны. Мисалы, бир литр сууда 0,1 моль натрий хлоридин эритсек, ал бизге 0,1 моль натрий катиондорунан жана 0,1 моль хлорид аниондорунан турган эритмени берет.
Формалдуулуктун аббревиатурасынын символу – “F.” Формалдуулукту жөн эле эритмедеги кошулма концентрациясын билдирүү жолу катары сыпаттаса болот. Кээде иондорго диссоциацияланбаганда формалдуулук молярдуулукка окшош. Себеби формалдуулукту өлчөө химиялык кошулма эриткичте эригенден кийин эмне болорун эске албайт. Демек, ал электролит же электролит эмес болсо да, формалдуулук бирдей мааниге ээ болот.
Молярдуулук деген эмне?
Молярдуулук – молярдык концентрация. Бул эриткичтин бир көлөмүндөгү заттын моль санынын катышы. Шарттуу түрдө эриткичтин көлөмү куб метр менен берилет. Бирок, биздин ыңгайлуулук үчүн биз көбүнчө литр же куб дециметрди колдонобуз. Демек, молярдуулуктун бирдиги литрге/куб дециметрге моль (molL-1, moldm-3) болуп саналат. Мындан тышкары, биз бирдикти M. катары көрсөтө алабыз.
Мисалы, сууда эриген 1 моль натрий хлоридинин эритмеси 1 М молярдуулукка ээ. Молярдуулук концентрациялоонун эң көп колдонулган ыкмасы. Мисалы, биз аны рН, диссоциация константалары/тең салмактуулук константалары ж.б. эсептөөдө колдонобуз. Мындан тышкары, молярдык концентрацияны берүү үчүн берилген эриген заттын массасын анын молярдык санына айландыруу керек. Бул үчүн биз массаны эриген заттын молекулалык салмагына бөлүшүбүз керек. Мисалы, 1 М калий сульфатынын эритмесин даярдай турган болсок, 174,26 г моль-1 (1 моль) калий сульфаты бир литр сууда эритүү керек.
Формалдуулук менен молярдуулуктун ортосунда кандай айырма бар?
Формалдуулук жана молярдуулук маанилүү аналитикалык параметрлер. Формалдуулук менен молярдуулуктун ортосундагы негизги айырмачылык формалдуулуктун маанисин эсептөөдө зат эриткичте эригенден кийин эмне болорун эске албайт, ал эми молярдуулук өлчөө учурунда эригенден кийин эриген зат менен эмне болоорун эске алат.
Төмөнкү инфографика формалдуулуктун жана молярдуулуктун ортосундагы айырмачылыктарды жанаша салыштыруу үчүн таблица түрүндө көрсөтөт.
Кыскача маалымат – Формалдуулук менен Молярдуулук
Формалдуулук – заттын белгилүү бир химиялык формасына карабай эритмедеги жалпы концентрациясы. Молярдуулук - молярдык концентрация. Формалдуулук менен молярдуулуктун ортосундагы негизги айырма, формалдуулуктун маанисин эсептөөдө зат эриткичте эригенден кийин эмне болорун эске албайт, ал эми молярдуулук өлчөө учурунда эриген зат менен эмне болоорун эске алат. Башкача айтканда, формалдуулук эригенден кийин эриген заттын диссоциацияланышына көз каранды эмес, ал эми молярдуулук эриген заттын диссоциациясынан көз каранды
