Молярдуулук жана осмолярдуулук
Концентрация маанилүү көрүнүш жана ал химияда көп колдонулат. Ал заттын сандык өлчөөсүн көрсөтүү үчүн колдонулат. Эгерде сиз эритмедеги жез иондорунун санын аныктоону кааласаңыз, анда ал концентрацияны өлчөө катары берилиши мүмкүн. Бардык химиялык эсептөөлөр аралашма жөнүндө тыянак чыгаруу үчүн концентрацияны өлчөө менен колдонулат. концентрациясын аныктоо үчүн, биз компоненттердин аралашмасы болушу керек. Ар бир компоненттин концентрациясын эсептөө үчүн эритмеде эриген салыштырмалуу өлчөмдөрдү билүү керек. концентрациясын өлчөө ыкмаларынын бир нече түрлөрү бар. Алар массалык концентрация, сан концентрациясы, молярдык концентрация жана көлөм концентрациясы. Алардын баары катыштар, анда алуучу эриген заттын көлөмүн, ал эми бөлүүчү эриткичтин санын билдирет. Бул ыкмалардын бардыгында эриген затты берүү жолу ар түрдүү. Бирок, бөлүүчү ар дайым эриткичтин көлөмү болуп саналат.
Молярдуулук
Молярдуулук молярдык концентрация катары да белгилүү. Бул эриткичтин бир көлөмүндөгү заттын моль санынын ортосундагы катыш. Шарттуу түрдө эриткичтин көлөмү куб метр менен берилет. Бирок, биздин ыңгайлуулук үчүн биз көбүнчө литр же куб дециметрди колдонобуз. Демек, молярдуулуктун бирдиги литрге/куб дециметрге моль (моль l-1, моль дм-3). Бирдик M деп да көрсөтүлгөн. Мисалы, сууда эриген 1 моль натрий хлоридинин эритмеси 1 М молярдуулукка ээ. Молярдуулук концентрациялоонун эң көп колдонулган ыкмасы. Мисалы, рН, диссоциация константалары/ тең салмактуулук константалары ж.б. эсептөөдө колдонулат. Берилген эриген заттын массасын анын молярдык санына айландыруу молярдык концентрацияны берүү үчүн жасалышы керек. Бул үчүн, масса эриген заттын молекулалык салмагына бөлүнөт. Мисалы, 1 М калий сульфаты эритмесин даярдагыңыз келсе, 174,26 г мол-1 (1 моль) калий сульфатын бир литр сууда эритүү керек.
Осмолярдуулук
Осмолярдуулукта эриген заттардын саны осмолдордо берилет. Осмолдордо эритменин ичинде диссоциациялана турган эриген заттар гана берилет. Ошентип, осмолярдуулук эритменин литрине (L) эриген заттын осмолдорунун (Осм) саны катары аныкталышы мүмкүн. Ошондуктан, осмолярдуулуктун бирдиги Osm/L болуп саналат. Натрий хлориди сыяктуу туздар эритмелерде диссоциацияланат; ошондуктан биз алар үчүн осмолярдуулук маанисин бере алабыз. Мисалы, натрий хлориди диссоциацияланганда Na+ ионун жана Cl– ионун берет. Ошентип, 1 моль NaCl сууда эригенде, 2 осмол эриген заттын бөлүкчөлөрүн берет. Ноионикалык эритмелер эригенде, алар диссоциацияланбайт. Демек, алар 1 моль эриген затка 1 осмол гана эриген затты берет.
Молярдуулук менен осмолярдуулуктун ортосунда кандай айырма бар?
• Молярдуулук эритменин көлөмүнүн бирдигине эриген заттын бөлүкчөлөрүнүн моль санын, ал эми осмолярдуулук эритменин көлөмүнүн бирдигине эриген заттын бөлүкчөлөрүнүн осмолдорунун санын билдирет.
• Молярдуулуктун бирдиги мол дм-3 ал эми осмолярдуулуктун бирдиги Осм/Л.
• Эгерде кошулма эригенде диссоциациялана албаса, ал кошулманын осмолярдуулугу жана молярдуулугу окшош болот, ал эми кошулма диссоциацияланса, алар башкача болот.
