Осмолярдуулук жана Осмолярдуулук
Осмолярдуулук жана осмолярдуулук эритмедеги эриген заттын бөлүкчөлөрүнүн эриген заттын концентрациясын көрсөтүү үчүн колдонулат. Бул эки сөздүн артында идея молярдуулук жана молярдуулук менен байланыштуу, бирок алар ар кандай мааниге ээ. Кээ бир учурларда молярдуулук, молярдуулук жана осмолярдуулук, осмолярдуулук окшош маанилер болушу мүмкүн. Мисалы, иондук эмес эритмелерди кароого болот. Бирок эриткичте эриген иондук эритмелерде алар ар кандай мааниге ээ. Бул эки көрүнүштү түшүнүү үчүн, бул сөздөрдүн эмнени билдирерин түшүнүшүбүз керек. Бул эки термин дене суюктуктарына карата, ошондой эле биохимияда кеңири колдонулат. Бул баалуулуктарды өлчөө үчүн осмометрлер колдонулат.
Осмолярдуулук
Осмолярдуулук – осмолдорго негизделген концентрация бирдиги. Осмолдор - эриткичте эриген заттын бөлүкчөлөрүн өлчөө. Эриген заттар эки же андан көп бөлүкчөлөргө ажырашы мүмкүн. Моль эриген заттын өлчөөсү, ал эми осмолдор бул эриген заттын бөлүкчөлөрүнүн өлчөөсү. Осмолярдуулуктун аныктамасы эриткичтин бирдик массасындагы (1 кг) эриген заттын бөлүкчөлөрүнүн осмолдору. Ошентип, осмолярдуулуктун бирдиги Осм/кг. Клиникаларда миллиосмолдор кеңири колдонулат, ошондуктан осмолярдуулуктун бирдигин миллиосмол/кг (мОсм/кг) катары да көрсөтсө болот. Мисалы, сыворотканын осмолярдуулугу 282 – 295 мОсм/кг сууну түзөт. Бул 1 кг эриткичте эриген заттардын мольдери өлчөнгөн молярдуулук менен бирдей. Молдуулук менен осмолярдуулуктун ортосундагы айырма эриген заттардын осмолдоруна салыштырмалуу эритүүчү заттардын молдорун колдонууда.
Осмолярдуулук
Осмолярдуулук осмостук концентрацияга окшош. Бул эритменин эриген заттын концентрациясын өлчөө. Осмолярдуулуктун бирдиги - Osm/L. Ал бир литр эритмедеги эриген зат бөлүкчөлөрүнүн осмолдорунун саны катары аныкталат. Ошондой эле миллиосмол/литр (мОсм/л) катары берилиши мүмкүн. Мисалы, плазманын жана башка дене суюктугунун осмолярдуулугу 270 – 300 мОсм/л. Молярдуулук эритменин көлөмүнүн бирдигиндеги эритүүчү заттардын моль саны катары аныкталат. Осмалолдуулукта осмолдор эриген заттын бөлүкчөлөрүнүн санын билдирет. Мисалы, 1М натрий хлоридинин эритмесинде 1 л натрий хлоридинин 1 моль бар. Бирок осмолярдуулукту эске алганда, 2 осмол бар. Себеби натрий хлориди эритмеде эригенде, натрий жана хлорид бөлүкчөлөрү 2 өзүнчө эриген заттын бөлүкчөлөрү, демек 2 осмолдор катары каралат. Ошентип, иондук бирикмелер үчүн молярдуулук жана осмолярдуулук ар кандай болот. Бирок иондук эмес молекулалар үчүн, алар эригенде диссоциацияланбагандыктан, бир моль эриген зат 1 осмолго барабар. Оорулуулардын диагностикасында эсептелген осмолярдуулук менен ченелген осмолярдуулуктун ортосундагы айырма каралат жана бул осмолярдык боштук деп аталат.
Осмолярдуулук жана Осмолярдуулук
• Осмолярдуулуктун бирдиги Осм/кг, ал эми осмолярдуулуктун бирдиги Осм/Л.
• Осмолализмде эриткичтин бирдик массасындагы эриген заттын осмолдорунун саны каралат, ал эми осмолярдуулукта эриткичтин бирдик көлөмүндөгү эриген заттын осмолдорунун саны каралат.
