Негизги айырмасы – Этанол менен Этаной кислотасы
Этанол жана этан кислотасы окшош аталыштарга ээ болсо да, алардын ортосунда негизги айырмачылыкты байкоого болот, анткени алар эки башка функционалдык топту камтыган эки башка органикалык кошулмалар. Этанол спирт үй-бүлөсүнүн экинчи жөнөкөй мүчөсү, ал эми этан кислотасы карбон кислотасы тобунун экинчи жөнөкөй мүчөсү болуп саналат. Экөө тең молекулада функционалдык топко кошумча эки гана көмүртек атомун камтыйт. Алардын химиялык касиеттерин салыштырганда; алардын экөө тең органикалык эриткичтер катары колдонулат жана мүнөздүү жытка ээ. Ал эми этанол кислотасы этанолго караганда кислоталуураак.
Этанол деген эмне?
Этанолдун жалпы аты - этил спирти. Анын функционалдык тобу гидроксил тобу (-OH тобу). Реактивдүүлүк, кычкылдуулук же негиздүүлүк сыяктуу бардык химиялык касиеттер функционалдык топко көз каранды. Этанол абдан жумшак жыты бар, ал учуучу кошулма болуп саналат. Этанол өнөр жайлык колдонмолордо абдан маанилүү; бул коопсуз эриткич, отун булагы, дары-дармек жана косметика өндүрүү үчүн колдонулат жана алкоголдук ичимдиктердин негизги компоненти болуп саналат. Этанол жүгөрү, кант камышы же чөп сыяктуу айыл чарба калдыктарын колдонуу менен ата мекендик шартта өндүрүлүшү мүмкүн.
Этаной кислотасы деген эмне?
Этаной кислотасынын эң көп колдонулган аты - уксус кислотасы. Бул өзгөчө кычкыл даамы жана ачуу жыты бар түссүз суюктук. Ал CH3COOH молекулалык формуласына ээ. Этаной кислотасынын суюлтулган түрү "мөңгү уксус кислотасы" деп аталат жана уксустун көлөмү боюнча болжол менен 3-9% кислотасы колдонулат. Этаной кислотасы алсыз кислота катары каралат; бирок, ал жегич жана териге кол салууга жөндөмдүү.
Этанол менен этан кислотасынын ортосунда кандай айырма бар?
Этанолдун жана этан кислотасынын мүнөздөмөсү:
Функционалдык топ:
Этанол: Гидроксил тобу (-OH тобу) этанолдогу функционалдык топ. Бул спирттердин мүнөздүү касиети. Бардык спирттердин түзүмүндө жок дегенде бир –OH тобу бар.
Этаной кислотасы: Этаной кислотасынын функционалдык тобу -COOH тобу. Бул бардык карбон кислоталары үчүн жалпы.
Касиеттери:
Этанол: Этанол 78,5°C кайнаган таттуу жыты бар бир атомдуу спирт. Бул сууда бардык пропорцияда эриген жалгыз углеводород. Этанол щелочтуу KMnO4 менен реакцияга кирип, этан кислотасын берет, ал эми этан кислотасы щелочтуу KMnO4 менен реакцияга кирбейт.
Этаной кислотасы: Бул суудагы эритмедеги алсыз монопротикалык кислота (pKa=4,76). Суюк уксус кислотасы суу сыяктуу полярдык эриткич болуп саналат. Ал кант жана туздар сыяктуу полярдык суюктуктарды жана майлар сыяктуу полярдуу эмес суюктуктарды жана күкүрт жана йод сыяктуу элементтерди эритет. Суу хлороформ жана гексан менен оңой жана толук аралашат. Уксус кислотасынын күчтүү жыты бар.
Колдонуулар:
Этанол: Этанол алкоголдук ичимдиктерде бар жана ошондой эле унаалар үчүн биоотун катары колдонулат. Бул сууда эрибеген көптөгөн органикалык эритмелерди эрите турган жакшы эриткич. Этанол боёк өнөр жайында көптөгөн парфюмерия, косметика жана лактарды өндүрүү үчүн колдонулат.
Отун катары этанол:
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO 2 + 3H2O
Этаной кислотасы: Уксус кислотасы башка химиялык заттарды өндүрүү үчүн химиялык реагент катары колдонулат. Винилацетат мономерин өндүрүү үчүн көбүрөөк өлчөмдө колдонулат; винил ацетатты поливинилхлоридди же башка полимерлерди алуу үчүн полимерлештирүү мүмкүн. Мындан тышкары, уксус кислотасы боёктордо, сүрөттөрдө жана жабууда колдонулган эфирлерди өндүрүү үчүн колдонулат. Уксус ангидриди - уксус кислотасынын эки молекуласын конденсациялоо менен синтезделе турган дагы бир маанилүү химиялык кошулма. Үй сиркесин өндүрүү үчүн аз өлчөмдө этан кислотасы колдонулат.
Кычкылдыгы:
Этанол: Этанол натрий бикарбонаты (NaHCO₃) менен реакцияга кирбейт жана көк лакмус кагазынын түсүн өзгөртпөйт. Демек, ал этан кислотасына караганда азыраак кислота.
Этаной кислотасы: Этаной кислотасы натрий бикарбонаты (NaHCO₃) менен реакцияга кирип, CO2 газын бөлүп чыгарган алсыз кислота. Ошондой эле көк лакмусту кызылга айлантат.
Сүрөт уруксаты: “Этанол-3D-шарлар”. (Коомдук Домен) Wikimedia Commons аркылуу "Уксус кислотасы димер 3D шары" Джинто (баяндоо) – Өз ишим.(CC0) Wikimedia Commons аркылуу
