Теңдештирүү менен нейтралдаштыруунун ортосундагы негизги айырма: теңдөө химиялык реакция теңдемесинин атомдорунун тең салмактуулугун билдирет, ал эми нейтралдаштыруу нейтралдуу эритмени алуу үчүн кычкылдуулуктун же негиздүүлүктүн тең салмактуулугун билдирет.
Теңдештирүү жана нейтралдаштыруу терминдери окшош угулганы менен, мааниси жана колдонулушу боюнча бири-биринен айырмаланат. Бирок, бул эки термин тең химиялык компоненттерди теңдөө процессине тиешелүү.
Теңдештирүү деген эмне?
Теңдештирүү – химиялык реакция теңдемесинин атомдорун тең салмактоо ыкмасы. Бул жерде биз реактивдик тараптагы атомдордун санын продукт тараптагы атомдордун санына теңдешибиз керек. Бул химиялык реакцияга чейин жана андан кийинки атомдуктуулук бирдей болушу керек дегенди билдирет. Бул максатта реактивдердин жана продуктулардын алдында стехиометриялык коэффициенттерди колдонсок болот (стехиометриялык коэффициент химиялык реакциянын теңдемесинде химиялык түрлөрдүн символунун алдында пайда болгон сан. Бул чоңдуктар бирдиксиз чоңдуктар).
Төмөнкү кадамдар жөнөкөй химиялык реакция үчүн химиялык теңдемени тең салмактоого жардам берет.
- Баланссыз теңдемени жазыңыз. (Мисалы, C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Реактив тарапта да, продукт тарапта да болгон ар бир атомдун сандарын аныктаңыз. (реактивдик тарапта 8 суутек атому, 3 көмүртек атому жана 2 кычкылтек атому бар. Продукт тарапта 2 суутек атому, 3 кычкылтек атому жана бир көмүртек атому бар).
- Суутек менен кычкылтек атомдорун акыркы убакта сактаңыз.
- Бир эле элементтерди тең салмактоо үчүн стехиометриялык коэффициенттерди колдонуңуз. (CO2 алдында «3» стехиометриялык коэффициентти колдонуңуз) мис. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Суутек атомдорунун санын тең салмактоо. (реактивдик тарапта 8 суутек атому бар, бирок продукт тарабында 2 гана суутек атому бар, ошондуктан, биз H2O алдында стехиометриялык коэффициент 4 колдонушубуз керек) мис. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Кычкылтек атомдорунун санын тең салмактоо. мис. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Нейтралдаштыруу деген эмне?
Нейтралдаштыруу реакциясы – бул нейтралдуу эритмени пайда кылуучу кислота менен негиздин ортосундагы химиялык реакция. Нейтралдуу эритмеде ар дайым pH 7 болот. Бул реакция суу молекулаларын түзүү үчүн H+ иондору менен OH- иондорунун айкалышын камтыйт.
Эгер кислота менен базалык реакциянын аралашмасынын акыркы рНы 7 болсо, бул жерде бирдей сандагы H+ жана OH– иондору реакцияга кирди (суу молекуласын түзүү үчүн бир H+ иону жана бир OH– иону талап кылынат). Реакцияланган кислоталар жана негиздер күчтүү же алсыз болушу мүмкүн. Бул чындыкка жараша реакциялар ар кандай болот.
01-сүрөт: Күчтүү кислота-күчтүү базаны нейтралдаштыруу титрлөө
Нейтралдаштыруу реакцияларынын төрт түрү бар: күчтүү кислота-күчтүү негиз реакциялары, күчтүү кислота-алсыз негиз реакциялары, алсыз кислота-алсыз негиз реакциялары жана алсыз кислота-алсыз негиз реакциялары. Бул реакциялар кислота менен негиздин күчүнө жараша ар кандай даражада нейтралдашуудан өтөт.
Теңдештирүүнүн жана нейтралдаштыруунун ортосунда кандай айырма бар?
Теңдөө менен нейтралдаштыруунун ортосундагы негизги айырма - теңдөө химиялык реакция теңдемесинин атомдорунун тең салмактуулугун билдирет, ал эми нейтралдаштыруу - нейтралдуу эритмени алуу үчүн кычкылдуулуктун же негиздүүлүктүн тең салмактуулугу. Андан тышкары, теңдөө реагенттердеги жана продуктылардагы атомдордун санын жана атомдордун кычкылдануу даражаларын колдонууну камтыйт, ал эми нейтралдаштыруу реакцияга катышкан кислоталардын жана негиздердин күчүн аныктоону камтыйт.
Төмөндө инфографика теңдөө менен нейтралдаштыруунун ортосундагы айырманы жыйынтыктайт.
Корытынды – Теңдөө жана Нейтралдаштыруу
Теңдөө жана нейтралдаштыруу терминдери окшош угулса да, алар аныктамасы жана колдонулушу боюнча бири-биринен айырмаланат. Теңдештирүү менен нейтралдаштыруунун ортосундагы негизги айырма, теңдөө химиялык реакция теңдемесинин атомдорун тең салмактуулукту билдирет, ал эми нейтралдаштыруу нейтралдуу чечимди алуу үчүн кычкылдуулукту же негиздүүлүктү тең салмактоо болуп саналат.
Сүрөт урматы:
2. "Титолазион" Луиджи Чиеса – Луиджи Чиеса (Коомдук Домен) Commons Wikimedia аркылуу тарткан
