Титрлөө менен нейтралдаштыруунун негизги айырмасы титрлөө аналитикалык ыкма, ал эми нейтралдаштыруу химиялык реакция болуп саналат.
Титрлөө жана нейтралдаштыруу химияда абдан маанилүү терминдер. Титрлөө белгилүү бир аппаратты талап кылган техника жана ал нейтралдаштыруу реакциясынын негизинде жүрөт. Нейтралдаштыруу реакциялары – химиялык реакциялар, мында кислоталык негизди кошуу менен тең салмактуу же тескерисинче нейтралдуу эритмени алуу үчүн.
Титрлөө деген эмне?
Титрлөө – белгилүү бир химиялык эритменин концентрациясын өлчөө үчүн пайдалуу болгон аналитикалык ыкма. Биз муну белгилүү концентрацияга ээ болгон эритмени колдонуп жасай алабыз. Титрлөө процесси белгилүү бир аппаратты талап кылат.
Титрлөөчү аппаратта адатта белгилүү концентрациясы бар стандарттуу эритмени камтыган бюретка бар. Эгерде бюреткадагы эритме стандарттуу эритме болбосо, анда аны баштапкы эталон аркылуу стандартташтыруу керек. Титрлөөчү колба белгисиз концентрациядагы химиялык компоненттин үлгүсү менен толтурулат. Эгерде стандартташтырылган эритме (бюреткада) өзүн өзү индикатор катары аткара албаса, биз титрлөө колбасындагы үлгүгө ылайыктуу индикаторду кошуубуз керек.
01-сүрөт: Титрлөө реакциясы
Титрлөө процессинде стандартташтырылган эритме колбага түсү өзгөргөнчө акырындык менен кошулат. Анализдик эритменин түсүнүн өзгөрүшү титрлөөнүн акыркы чекитин көрсөтөт. Бул титрлөө аяктай турган так чекит болбосо да, биз аны эквиваленттүү чекит деп ойлосок болот, анткени бир аз гана айырма бар (эквиваленттүүлүк чекити - бул реакция иш жүзүндө токтогон чекит).
Бюретканын көрсөткүчү үлгү менен реакцияга кирген стандарттуу эритменин көлөмүн аныктоо үчүн пайдалуу. Андан кийин химиялык реакцияларды жана стехиометриялык байланыштарды колдонуу менен биз белгисиздин концентрациясын эсептей алабыз.
Нейтралдаштыруу деген эмне?
Нейтралдаштыруу термини нейтралдуу эритмени пайда кылган кислота менен негиздин ортосундагы химиялык реакцияны билдирет. Нейтралдуу эритменин рН рН=7. Нейтралдаштыруу реакциясы суу молекулаларын пайда кылуу үчүн H+ иондору менен OH– иондорунун айкалышын камтыйт.
02-сүрөт: Натрий гидроксиди менен туз кислотасын нейтралдаштыруу
Эгер кислота менен базалык реакциянын аралашмасынын акыркы рНы 7 болсо, бул H+ жана OH– иондорунун бирдей санын билдирет бул реакцияда реакцияга киришкен (суу молекуласын түзүү үчүн бир H+ ион бир OH– иону менен реакцияга кирет). Реакцияланган кислоталар жана негиздер күчтүү же алсыз болушу мүмкүн. Кислотанын жана негиздин табиятына жараша нейтралдаштыруу реакцияларынын төмөнкүдөй бир нече түрлөрү бар:
- Күчтүү кислота-күчтүү негиз реакциясы
- Күчтүү кислота-алсыз негиз реакциясы
- Алсыз кислота-алсыз негиз реакциясы
- Алсыз кислота-күчтүү негиз реакциясы
Бул төрт түрдүн ичинен күчтүү кислоталар менен күчтүү негиздер ортосундагы реакция гана рН=7 болгон нейтралдаштырылган эритмени берет. Башка реакциялар нейтралдаштырылган эритмелерди кислотанын/негиздин рНнын өзгөрүшүнө байланыштуу ар кандай рН маанилери менен берет.
Титрлөө менен нейтралдаштыруунун ортосунда кандай айырма бар?
Титрлөө жана нейтралдаштыруу химияда абдан маанилүү терминдер. Титрлөө белгилүү бир аппаратты талап кылган техника жана ал нейтралдаштыруу реакциясынын негизинде жүрөт. Титрлөө менен нейтралдаштыруунун негизги айырмасы титрлөө аналитикалык ыкма, ал эми нейтралдаштыруу химиялык реакция болуп саналат.
Төмөндө инфографика таблица түрүндө титрлөө менен нейтралдаштыруунун ортосундагы айырманы салыштырат.
Кыскача маалымат – Титрлөө жана нейтралдаштыруу
Титрлөө жана нейтралдаштыруу химияда абдан маанилүү терминдер. Титрлөө белгилүү бир аппаратты талап кылган техника жана ал нейтралдаштыруу реакциясынын негизинде жүрөт. Титрлөө менен нейтралдаштыруунун негизги айырмасы титрлөө аналитикалык ыкма, ал эми нейтралдаштыруу химиялык реакция болуп саналат.
