Адсорбция менен десорбциянын ортосундагы негизги айырма, адсорбция кээ бир катуу заттар газдын же суюктуктун же эриген заттын молекулаларын жука пленка катары кармап турган процессти билдирет, ал эми десорбция адсорбцияланган заттын бирден бөлүнүп чыгышын билдирет. бет.
Адсорбция жана десорбция бири-бирине карама-каршы болгон химиялык процесстер. Бул процесстерди көптөгөн биологиялык, физикалык жана химиялык системалардан байкай алабыз. Ал табигый жол менен пайда болушу мүмкүн же химиялык эксперименттер үчүн адсорбция жана десорбция жүргүзө алабыз.
Адсорбция деген эмне?
Адсорбция деп кээ бир катуу заттар газдын же суюктуктун же эриген заттын молекулаларын жука пленка катары кармап турган процессти билдирет. Демек, бул молекулалардын бетке адгезия процесси. Бетине жабышып турган зат "адсорбат" деп аталат. Соруу үчүн бети бар зат "адсорбент" деп аталат. Адсорбция процесси беттик кубулуш. Десорбция адсорбциянын тескериси.
01-сүрөт: активдештирилген көмүр жакшы адсорбент
Андан тышкары, адсорбция беттик энергиянын натыйжасы. Адсорбцияны химисорбция жана физисорбция деп эки топко бөлсөк болот. Хемосорбция адсорбент менен адсорбаттын ортосундагы коваленттик байланыштын натыйжасында пайда болот, ал эми физисорбция алсыз Ван-дер-Ваал күчтөрүнөн улам пайда болот. Бирок, кээде адсорбция адсорбент менен адсорбаттын ортосундагы электростатикалык тартылуудан улам пайда болот.
Адетте газдардын жана эриген заттардын адсорбциясы изотермалар аркылуу сүрөттөлөт. Ал адсорбенттеги адсорбаттын көлөмүн газдын басымына же анын туруктуу температурадагы концентрациясына жараша сүрөттөйт.
Десорбция деген эмне?
Десорбция бетинен адсорбцияланган заттын бөлүнүп чыгышын билдирет. Бул сорбциянын карама-каршы процесси. Десорбция масса фазасы менен адсорбциялоочу беттин ортосунда сорбциялык тең салмактуулук абалына ээ болгон системада болот. Демек, масса фазасында заттын концентрациясын төмөндөтсө, сорбцияланган заттын бир бөлүгү көлөмдүү абалга өтөт. Хроматографияда десорбция кыймылдуу фазанын кыймылына жардам берүүчү процесс.
Десорбция болгондон кийин десорбцияланган зат, эгерде температура төмөн бойдон калса, субстратта дээрлик чексиз калат. Бирок температура көтөрүлгөндө десорбция болушу мүмкүн. Десорбция ылдамдыгынын жалпы теңдемеси төмөнкүдөй.
R=rNx
Мында R – десорбциянын ылдамдыгы, r – ылдамдыктын константасы, N – адсорбцияланган материалдын концерциясы жана х – реакциянын кинетикалык тартиби. Десорбциянын пайда болушунун бир нече жолу бар. Мисалы, термикалык десорбция, калыбына келтирүүчү десорбция, кычкылдануу десорбциясы, электрон менен стимулдаштырылган десорбция ж.б.
Адсорбция менен десорбциянын ортосунда кандай айырма бар?
Адсорбция жана десорбция бири-бирине карама-каршы болгон химиялык процесстер. Адсорбция менен десорбциянын ортосундагы негизги айырма adsorbtion кээ бир катуу газдын же суюктуктун же эриген заттын молекулаларын жука пленка катары кармап турган процессти билдирет, ал эми десорбция бетинен адсорбцияланган заттын чыгышын билдирет. Мындан тышкары, адсорбция Ван-дер-Ваал күчтөрү аркылуу коваленттик байланыштарды түзүүнү же тиркелүүнү камтыйт, ал эми десорбция коваленттик байланыштардын же тартуу күчтөрүнүн бузулушун камтыйт.
Төмөнкү инфографика адсорбция менен десорбциянын ортосундагы айырманы жалпылайт.
Кыскача маалымат – Адсорбция менен Десорбция
Адсорбция жана десорбция бири-бирине карама-каршы болгон химиялык процесстер. Адсорбция менен десорбциянын ортосундагы негизги айырма, адсорбция кээ бир катуу заттын газдын же суюктуктун же эриген заттын молекулаларын жука пленка катары кармап турган процессин билдирет, ал эми десорбция адсорбцияланган заттын бетинен бөлүнүп чыгышын билдирет.
