Негизги айырма – Кислота-негиздик титрлөө жана редокс титрлөө
Жалпысынан, белгисиз эритменин (аналиттин) концентрациясын аныктоо үчүн титрлөө колдонулат. Көбүнчө колдонулган эки титриметриялык ыкма кислота-негиз титрлөө жана редокс титрлөө болуп саналат. Кислота-негиз титрлөө менен редокс титрлөөнүн ортосундагы негизги айырма титрлөөдө титрант менен аналиттин ортосундагы реакциянын мүнөзү. Кислота-негиздик титрлөөдө нейтралдоо реакциясы, ал эми редокстук титрлөөдө редокс реакциясы (кычкылдануу реакциясы жана калыбына келтирүү реакциясы) жүрөт. Индикаторлорду колдонуу реакциянын акыркы чекитин аныктоонун эң кеңири колдонулган ыкмасы болуп саналат.
Кислота-негиз титрлөө деген эмне?
Кислота-негиз титрлөөдө титрант катары кислота (кислоталуу титрлөө) же негиз (негизги титрлөө) колдонулат. Кислоталык титрлөөдө колдонулган кислоталардын мисалдары: H2SO4, HCl же HNO3. Көбүнчө колдонулган негизги титранттар NaOH, K2CO3 же Na2CO3. Кислота-негиз титрлөө кислотанын жана негиздин күчүнө жараша төмөнкүдөй классификациялоого болот.
- Күчтүү кислота – күчтүү негиз титрлөө
- Күчтүү кислота- алсыз негиз титрлери
- Алсыз кислота – күчтүү базалык титрлөө
- Алсыз кислота – алсыз негиз титрлөө
Кислота-негиз титрлөөнүн көпчүлүгүндө индикаторлор реакциянын акыркы чекитин аныктоо үчүн колдонулат. Жогоруда айтылгандай титрлөөнүн түрүнө жараша ар кандай индикаторлор колдонулат.
Кичиктирүүчү титрлөө деген эмне?
Кычкылдануу-калыбына келтирүү титрлөө редокс реакциясын камтыйт. Редокс реакциясы эки реакцияга ээ; кычкылдануу реакциясы жана калыбына келтирүү реакциясы. Кычкылдануу жана калыбына келтирүү процесстери бир эле учурда ишке ашат, бул жерде реакциянын аякташын аныктоого мүмкүндүк берет. Бул титрлөөнүн акыркы чекити катары да белгилүү. Бул бир нече жол менен аныкталышы мүмкүн; индикатордук электроддорду, редокс индикаторлорду (индикатор кычкылдануу-калыбына келтирүү абалында башка түстү пайда кылат) жана редокстук эмес индикаторлорду (титранттын ашыкча көлөмүн кошкондо индикатор түстү пайда кылат) колдонуу.
Кислота-негиздик титрлөө менен редокс титрлөөнүн ортосунда кандай айырма бар?
Реакциянын мүнөзү:
Кислота-негиз титрлөө: Кислота-негиз титрлөө талдануучу зат (белгисиз концентрациялуу эритме) менен кислота же негизги титранттын ортосундагы нейтралдаштыруу реакциясын камтыйт.
Кыдырмалуу титрлөө: Редокс реакциясы анализденүүчү зат менен титранттын ортосундагы кычкылдануу жана калыбына келтирүү реакциясын камтыйт. Компонент кычкылданат, кайсынысы төмөндөйт деген эреже жок. Же талдануучу зат же титрант кычкылданат, ал эми калган компонент ошого жараша азаят.
Акырткы чекитти аныктоо:
Кислота-негиз титрлөө: Негизинен рН индикатору, pH метр же өткөргүчтүк өлчөгүч кислота-негиз титрлөөнүн акыркы чекитин аныктоо үчүн колдонулат.
Кыдырмалуу титрлөө: Редокстук реакциянын акыркы чекитин аныктоонун эң көп колдонулган ыкмалары потенциометрди же редокс индикаторун колдонуу. Бирок, көбүнчө аналит же титрант акыркы чекитте түстү жаратат. Ошентип, мындай учурларда кошумча көрсөткүчтөр талап кылынбайт.
Мисалдар:
Кислота-негиз титрлөө:
| Түр | Реакция (Индикатор) |
| Күчтүү кислота – күчтүү негиз титрлөө | HCl + NaOHàNaCl + H2O(Фенолфталеин /Метил апельсин) |
| Күчтүү кислота – алсыз негиз титрлөө | HCl + NH3à NH3Cl (Метил апельсин) |
| Алсыз кислота – күчтүү негиз титрлөө | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (фенолфталеин) |
| Алсыз кислота –алсыз негиз титрлөө | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Тийиштүү көрсөткүчтөр жок) |
Редокс титрлөө:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Жогорудагы реакцияда кычкыл кислотасы кычкылданат, ал эми перманганат азаят. Реакция аяктаганда, перманганаттын кызгылт көк түсү түссүз болуп өзгөрөт.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
