Молекулярдык кычкылдануу жана диспропорциялуу редокс реакциясынын ортосундагы негизги айырма, бир молекула бир эле химиялык элементте же ар түрдүү химиялык элементтерде кычкылдануу жана кыскартууга дуушар болгондо, молекула ичиндеги редокс реакциялары пайда болот, ал эми диспропорциялуу редокс реакциялары ошол эле кычкылданууну жана кыскартууну камтыйт. бир субстраттагы химиялык элемент.
Молекулярдык кычкылдануу реакциялары жана диспропорциялуу-калыбына келтирүү реакциялары органикалык эмес химиялык реакциялардын эки түрү, мында кычкылдануу жана калыбына келтирүү реакциялары бири-бирине параллель жүрүшөт. Бул эки химиялык реакция бир эле химиялык кошулмада / бир субстрат молекуласында болгон кычкылдануу жана калыбына келтирүү жарым реакцияларын камтыйт. Бул жарым реакциялар жүрүп жаткан химиялык элементке жараша эки түрү бири-биринен айырмаланат.
Молекулярдык редокстук реакциялар деген эмне?
Молекулярдык кычкылдануу реакциялары – бир эле субстратты камтыган химиялык реакциялар, анда кычкылдануу жана калыбына келтирүү бир эле химиялык элементте же эки башка химиялык элементте жүрөт. Башкача айтканда, кээ бир молекула ичиндеги редокс реакцияларында кычкылдануу жана калыбына келтирүү бир эле химиялык элементте болот, ал эми башка молекула ичиндеги кычкылдануу жана калыбына келтирүү бир эле молекулада болгон эки башка химиялык элементтерде болот. Эгерде кычкылдануу жана калыбына келтирүү бир эле химиялык элементте болсо, анда биз аны диспропорция деп атайбыз.
01-сүрөт: Редокс реакциясынын химиялык процесси
Пропорциясыз редокс реакциялары деген эмне?
Диспропорциялуу-калыбына келтирүү реакциялары – бир субстрат молекуласынын бир эле химиялык элементинде кычкылдануу жана калыбына келтирүү жүрүүчү химиялык реакциялар. Бул түрдөгү реакцияларда бир субстрат молекуласы эки тарапка тең иштейт, жарым реакцияларды кычкылдандырат жана азайтат. Бул жерде молекуланын бир бөлүгү кычкылданууга, ал эми экинчи бөлүгү калыбына келтирүүгө дуушар болот; бирок, бул эки молекулярдык бөлүктөр кычкылдануу же калыбына келтирүү пайда болгон бир эле химиялык элементти камтыйт. Мисал төмөнкүдөй:
02-сүрөт: Пропорциясыз редокс реакциясынын мисалы
Мындай типтеги химиялык реакциялардын дагы бир кеңири таралган мисалы – суутек перекиси, H2O2 молекуласындагы кычкылтек атомунун диспропорцияланышы. Бул жерде суутек пероксидинин молекуласындагы кычкылтек кычкылдануудан өтүп, кычкылтек газын, ал эми ошол эле молекула редукциядан өтүп, суу молекуласын пайда кылат.
Молекулярдык редокс менен диспропорциялуу редокс реакциясынын ортосунда кандай айырма бар?
Кыскыдан-кычкылдануу жарым реакциясы бири-бирине параллелдүү болгон химиялык реакциялар. Молекулярдык редокс менен диспропорциялуу редокс реакциясынын ортосундагы негизги айырма молекула ичиндеги редокс реакциялары эки башка заттын молекулалары бири-бири менен реакция кылганда пайда болот, ал эми пропорционалдуу эмес редокс реакциялары бир молекуланын кычкылданышын жана кыскарышын камтыйт.
C6H2(NO2)3 CH3 калыбына келтирүү жолу менен N2 түзүүгө жана кычкылдануу аркылуу C кычкылтектин диспропорцияланышында молекула ичиндеги редокс реакциясынын мисалы болуп саналат. суутек перекиси молекуласындагы атом пропорционалдуу эмес редокс реакциясынын мисалы болуп саналат.
Төмөнкү инфографикада молекула ичиндеги редокс менен диспропорциялуу редокс реакциясынын ортосундагы айырмачылыктар жанаша салыштыруу үчүн таблица түрүндө келтирилген.
Кыскача маалымат – Молекулярдык редокс менен диспропорциялуу редокс реакциясы
Кычкылдануу реакциялары – бири-бирине параллель жүрүүчү кычкылдануу жана калыбына келтирүү реакцияларын камтыган химиялык реакциялар. Молекулярдык кычкылдануу жана диспропорциялуу редокс реакциясынын ортосундагы негизги айырма, эки башка заттын молекулалары бири-бири менен реакция кылганда молекула ичиндеги редокстук реакциялар пайда болот, ал эми диспропорциялуу редокс реакциялары бир молекуланын кычкылданышын жана кыскарышын камтыйт.
