Бром менен бромдун ортосундагы негизги айырма бромдун бромдун кыскартылган түрү болуп саналат.
Мезгилдик системадагы химиялык элементтер асыл газдардан башка туруктуу эмес. Ошондуктан, элементтер туруктуулукка жетүү үчүн асыл газдын электрон конфигурациясын алуу үчүн башка элементтер менен реакция кылууга аракет кылышат. Ошо сыяктуу эле, бром да асыл газ Криптондун электрондук конфигурациясына жетүү үчүн электрон алышы керек. Бардык металлдар бром менен реакцияга кирип, бромиддерди пайда кылат. Бром жана бром бир электрондун өзгөрүшүнө байланыштуу ар кандай физикалык жана химиялык касиеттерге ээ.
Бром деген эмне?
Бром - мезгилдик системадагы химиялык элемент, ал Br менен белгиленет. Бул мезгилдик таблицанын 4th периодундагы галоген (17th топ). Бромдун атомдук саны 35; Ошентип, 35 протон жана 35 электрон бар. Анын электрон конфигурациясы [Ar] 4s2 3d10 4p5 Анткени p поддеңгээлинде 6 болушу керек электрондор криптон асыл газдын электрон конфигурациясын алуу үчүн, бром электронду тартуу жөндөмүнө ээ. Ал Полинг шкаласы боюнча 2,96га барабар болгон жогорку электр терс касиетке ээ.
Бромдун атомдук салмагы 79,904 аму. Бөлмө температурасында ал эки атомдуу молекула катары бар (Br2). Ошондой эле, бул эки атомдуу молекула Кызыл-күрөң түстөгү суюктук. Бромдун эрүү температурасы 265,8 К жана кайноо температурасы 332,0 К.
Бромдун мындан аркы касиеттери
Бром изотопторунун ичинен Br-79 жана Br-81 эң туруктуу изотоптор болуп саналат. Андан тышкары, бул химиялык элемент сууда бир аз эрийт, бирок хлороформ сыяктуу органикалык эриткичтерде жакшы эрийт. Мындан тышкары, ал 7, 5, 4, 3, 1, -1 кычкылдануу даражасына ээ.
Бромдун химиялык реакциясы хлор менен йоддун ортосунда болот. Бром хлордон азыраак реактивдүү, бирок йоддон көбүрөөк реактивдүү. Бром бир электронду алуу менен бромид ионун пайда кылат. Демек, бром иондук кошулмаларды түзүүгө оңой катышат. Чынында, табиятта бром Br2 ордуна бром туздары катары бар.
01-сүрөт: Бром
Бром мезгилдик таблицада бромдон төмөн жайгашкан элементтердин аниондорун кычкылдандырат. Бирок ал хлорди кычкылдандырып, хлорду бере албайт. Мындан тышкары, биз хлор газы менен бромидге бай туздарды тазалоо менен Br өндүрө алабыз. Же болбосо бром газы HBr күкүрт кислотасы менен дарылоодон пайда болот. Бром өнөр жайда жана химиялык лабораторияларда абдан пайдалуу. Бромдун кошулмалары бензиндин кошумчалары, пестициддер үчүн жана сууну тазалоодо дезинфекциялоочу каражат катары маанилүү.
Бромид деген эмне?
Бром – бром башка электропозитивдүү элементтен электронду бөлүп алганда пайда болгон анион. Биз аны Br– белгиси менен көрсөтө алабыз. Бул -1 заряддуу моноваленттүү ион. Демек, анын 36 электрону жана 35 протону бар.
Бромиддин электрон конфигурациясы [Ar] 4s2 3d10 4p6. Ал натрий бромиди, кальций бромиди жана HBr сыяктуу иондук бирикмелерде болот. Ал табигый түрдө суу булактарында да бар.
Бром менен бромдун ортосунда кандай айырма бар?
Бром - мезгилдик таблицадагы химиялык элемент, ал Br менен белгиленет, ал эми бромд - бром башка электропозитивдүү элементтен электронду алып салганда пайда болгон анион. Мындан тышкары, бром менен бромдун ортосундагы негизги айырма бром бром кыскарган түрү болуп саналат. Мындан тышкары, бромдун 35 электронуна салыштырмалуу бромидде 36 электрон бар, бирок экөө тең 35 протонго ээ. Демек, бромдун заряды -1, ал эми бром нейтралдуу.
Андан тышкары, бром бромдго караганда химиялык реактивдүү. Ошондой эле бром менен бромдун ортосундагы дагы бир айырмачылык бромдун криптондук электрон конфигурациясына жеткендигинде жана демек, бром атомуна караганда туруктуураак.
Кыскача – Бром vs Бром
Бром мезгилдик системадагы химиялык элемент жана Br менен белгиленет. Ошол эле учурда, бром бром башка электропозитивдүү элементтен электронду алып салганда пайда болгон анион. Андан тышкары, бром менен бромдун ортосундагы негизги айырма бром бром кыскартылган түрү болуп саналат.
Сүрөт урматы:
1. "Бром 25мл (ачык)" В. Олен тарабынан – (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimediaаркылуу
2. "Br-" NEUROtiker тарабынан – Commons Wikimedia аркылуу өздүк иш (Коомдук Домен)
