Бром менен хлордун негизги айырмасы бром хлордон азыраак реактивдүү.
Галогендер мезгилдик таблицадагы VII топтун элементтери. Бул элементтердин баары электр терс элементтер болуп саналат жана -1 анион өндүрүү мүмкүнчүлүгүнө ээ. Бул топтун мүчөлөрүнө фтор, хлор, бром, йод жана астатин кирет.
Бром деген эмне?
Бром Br белгиси менен белгиленет. Бул хлор менен йод галогендеринин ортосундагы мезгилдик таблицанын 4th периодунда. Анын электрон конфигурациясы [Ar] 4s2 3d10 4p5 Мындан тышкары, бромдун атомдук саны 35 болуп саналат. Анын атомдук массасы 79,904. Бром бөлмө температурасында кызыл-күрөң түстөгү суюктук бойдон калат. Ал эки атомдуу молекула катары бар, Br2 Мындан тышкары, ал уулуу, жегич жана күчтүү жыты бар.
Бромдун химиялык реакциясы хлор менен йоддун ортосунда болот. Бром хлордон азыраак реактивдүү, бирок йоддон көбүрөөк реактивдүү. Ал бир электронду алуу менен бромид ионун пайда кылат. Ошондуктан, иондук кошулмаларды түзүүгө оңой катышат. Чындыгында, табиятта бром Br2 ордуна бром туздары түрүндө болот, эки туруктуу бром изотопу бар. 79Br (50,69 %) жана 81Br (49,31%) бул изотоптор.
01-сүрөт: Бром үлгүсү
Бром сууда бир аз эрийт, бирок хлороформ сыяктуу органикалык эриткичтерде жакшы эрийт. Аны хлор газы менен бромге бай туздуу сууларды тазалоо аркылуу алса болот, же болбосо бром газын HBr күкүрт кислотасы менен иштетүү аркылуу чыгарса болот. Андан тышкары, ал өнөр жай жана химиялык лабораторияларда абдан маанилүү болуп саналат. Бром кошулмалары бензин кошумчалары жана пестициддер үчүн пайдалуу.
Хлор деген эмне?
Хлор мезгилдик системанын элементи, биз Cl менен белгилейбиз. Бул мезгилдик таблицанын 3rd периодундагы галоген (17th топ). Хлордун атомдук саны 17; Ошентип, анын он жети протону жана он жети электрону бар. Анын электрон конфигурациясы 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3s2 3p5 Аргон асыл газынын электрон конфигурациясын алуу үчүн p субдеңгээлинде 6 электрон болушу керек болгондуктан, хлор электронду тартуу жөндөмүнө ээ.
02-сүрөт: Хлордун үлгүсү
Хлор Полинг шкаласы боюнча өтө жогорку электр терс касиетке ээ, ал болжол менен 3кө барабар. Мындан тышкары, хлор атомдук салмагы 35,453 аму. Бөлмө температурасында ал эки атомдуу молекула катары бар (Cl2). Cl2 сары-жашыл түстөгү газ.
Хлордун эрүү температурасы -101,5 °C жана кайноо температурасы -34,04 °C. Бардык хлор изотопторунун ичинен Cl-35 жана Cl-37 эң туруктуу изотоптор болуп саналат. Хлор газы сууда эригенде, туз кислотасын жана гипохлор кислотасын пайда кылат, алар өтө кычкылдыкка ээ.
Хлор -1ден +7ге чейинки бардык кычкылдануу сандарына ээ. Мындан тышкары, бул жогорку реактивдүү газ. Ал бром жана йод туздарынан бром жана йодду бөлүп чыгара алат. Демек, ал мезгилдик таблицада хлордон төмөн жайгашкан элементтердин аниондорун кычкылдандырат. Бирок, фторидди кычкылдандырып, фтор бере албайт. Хлор негизинен натрий хлоридинин эритмелеринин электролизинен алынат. Андан кийин аноддо хлор газын чогулта алабыз. Хлор негизинен сууну тазалоодо дезинфекциялоочу каражат катары маанилүү. Андан тышкары, ал тамак-аш, инсектициддер, боёктор, мунай заттары, пластмассалар, дары-дармектер, текстиль, эриткичтер сыяктуу керектөө буюмдарынын кеңири спектрин өндүрүүдө пайдалуу.
Бром менен хлордун ортосунда кандай айырма бар?
Бром атомдук номери 35 жана Br белгиси бар химиялык элемент, ал эми Хлор атомдук номери 17 жана Cl белгиси бар химиялык элемент. Бром менен хлордун ортосундагы негизги айырма, Бром хлорго караганда азыраак реактивдүү.
Мындан тышкары, бром менен хлордун атомдук массалары тиешелүүлүгүнө жараша 79,904 аму жана 35,453 аму. Ошондой эле, бром менен хлордун ортосундагы дагы бир айырмачылык бром бөлмө температурасында кызыл-күрөң түстөгү суюктук катары пайда болот, ал эми хлор сары-жашыл түстөгү газ катары пайда болот.
Төмөндө бром менен хлордун ортосундагы айырманын кыскача таблица түрүндө келтирилген.
Кыскача маалымат – Бром vs Хлор
Бром - атомдук номери 35 жана Br белгиси бар химиялык элемент. Хлор атомдук номери 17 жана Cl белгиси бар химиялык элемент. Кыскача айтканда, бром менен хлордун ортосундагы негизги айырма Бром хлорго караганда азыраак реактивдүү.
