Атомдук саны жана атомдук салмагы
Атомдор атомдук номерлери менен мүнөздөлөт. Мезгилдик таблицада атомдор атомдук номерине жараша тизилген. Атомдук номер атом жана анын табияты тууралуу ар кандай маалыматтарды берет. Атомдук салмак элементтер жөнүндө түшүнүк алуу үчүн да маанилүү.
Атомдук номер деген эмне?
Атомдор негизинен протондор, нейтрондор жана электрондордон турат. Атомдун ядросунда протондор жана нейтрондор бар. Мындан тышкары, орбитальдарда ядронун айланасында айланып турган электрондор бар. Элементтин атомдук саны - бул анын ядродогу протондорунун саны. Атомдук номерди белгилөө үчүн символ Z. Атом нейтралдуу болгондо протондор менен бирдей сандагы электрондор болот. Ошентип, атомдук номер бул учурда электрондордун санына барабар. Бирок протондордун санын атомдук номер катары алуу дайыма ишенимдүү. Мезгилдик таблицадагы элементтер өсүп жаткан атомдук санына жараша жайгаштырылат. Бул түзүлүш аларды автоматтык түрдө көбүнчө атомдук салмагынын жогорулашында жайгаштырган. Ар бир элементтин өзүнчө атомдук номери бар жана эч бир элементтин атомдук номери бирдей эмес. Ошондуктан, атомдук саны ар кандай элементтерди айырмалоо үчүн жакшы жолу болуп саналат. Атомдук номердин өзүнө карап, элемент жөнүндө көп маалыматты алып салууга болот. Мисалы, ал элемент мезгилдик таблицада кайсы топко жана мезгилге таандык экенин айтат. Андан тышкары, ал кычкылдануу даражалары, иондун заряды, байланыш жүрүм-туруму, ядро заряды ж.б. жөнүндө маалымат берет.
Атомдук Салмак деген эмне?
Мезгилдик таблицадагы атомдордун көпчүлүгүнүн эки же андан көп изотоптору бар. Изотоптор бири-биринен протон менен электрондун саны бирдей болгонуна карабастан, нейтрондордун ар кандай саны менен айырмаланат. Алардын нейтрон саны ар кандай болгондуктан, ар бир изотоптун ар кандай атомдук массасы бар. Атомдук салмак - изотоптордун бардык массаларын эске алуу менен эсептелген орточо салмак. Ар бир изотоп чөйрөдө ар кандай пайыздарда болот. Атомдук салмакты эсептөөдө изотоптун массасы да, алардын салыштырмалуу көптүгү да эске алынат. Мындан тышкары, атомдордун массалары өтө кичинекей, ошондуктан биз аларды грамм же килограмм сыяктуу кадимки масса бирдиктери менен айта албайбыз. Биздин максаттар үчүн биз атомдук массаны өлчөө үчүн атомдук масса бирдиги (amu) деп аталган башка бирдикти колдонуп жатабыз.
IUPAC атомдук салмакты төмөнкүдөй аныктайт:
“Белгілі бир булактан алынган элементтин атомдук салмагы (салыштырмалуу атомдук массасы) – бул элементтин бир атомунун орточо массасынын 12C атомунун массасынын 1/12сине карата катышы.”
Мезгилдик таблицада берилген салмактар ушул сыяктуу эсептелет жана алар салыштырмалуу атомдук масса катары берилет.
Атомдук саны менен атомдук салмагынын ортосунда кандай айырма бар?
• Элементтин атомдук номери – анын ядродогу протондорунун саны. Атомдук салмак - изотоптордун бардык массаларын эске алуу менен эсептелген орточо салмак.
• Протондор менен нейтрондордун саны атомдук салмакка чоң салым кошот. (Анткени электрондун массасы протон же нейтронго салыштырмалуу өтө кичине).
• Мезгилдик таблицадагы элементтер атомдук салмагына эмес, өсүп жаткан атомдук санына жараша жайгаштырылат, бирок көп учурда атомдук салмагынын көбөйүшү катар элементтердин атомдук сандарына жараша жайгашса, алардын арасында да көрүүгө болот.
