Ядролук реакция менен химиялык реакция
Айлана-чөйрөдө болуп жаткан өзгөрүүлөрдүн баары химиялык же ядролук реакциялардан улам болот. Булар эмнени билдирет жана алар бири-биринен кандайча айырмаланары төмөндө талкууланат.
Химиялык реакция
Химиялык реакция – бул заттардын жыйындысын башка заттардын жыйындысына айландыруу процесси. Реакциянын башында турган заттар реактивдер, ал эми реакциядан кийинки заттар продуктулар деп аталат. Бир же бир нече реагенттер продукцияга айланганда, алар ар кандай модификациялардан жана энергиялык өзгөрүүлөрдөн өтүшү мүмкүн. Реагенттердеги химиялык байланыштар үзүлүп, реагенттерден такыр башкача болгон өнүмдөрдү пайда кылуу үчүн жаңы байланыштар пайда болууда. Мындай химиялык өзгөртүү химиялык реакциялар деп аталат. Химиялык реакциялар химиялык теңдемелердин жардамы менен сүрөттөлөт. Реакцияларды башкарган көптөгөн өзгөрмөлөр бар. Бул факторлордун айрымдары реактивдердин концентрациялары, катализаторлор, температура, эриткичтердин эффектилери, рН, кээде продуктунун концентрациясы ж.б.у.с. Негизинен термодинамиканы жана кинетиканы изилдөө менен биз реакция жөнүндө көптөгөн тыянактарды чыгарып, аларды башкара алабыз. Термодинамика - энергиянын өзгөрүшүн изилдөө. Бул реакциядагы тең салмактуулуктун энергетикалык абалы жана абалы менен гана байланыштуу. Тең салмактуулукка канчалык тез жеткени жөнүндө эч нерсе айта албайт. Бул суроо кинетика доменинде.
Реакция ылдамдыгы жөн гана реакциянын ылдамдыгынын көрсөткүчү. Ошентип, аны реакциянын канчалык ылдам же жай экендигин аныктаган параметр катары кароого болот. Албетте, кээ бир реакциялар өтө жай жүрөт, ошондуктан биз реакцияны көпкө байкамайынча, анын жүрүп жатканын да көрө албайбыз. Мисалы, химиялык процесстер менен тоо тектеринин бузулушу – бул жылдар бою жүрүп жаткан жай реакция. Ал эми калийдин бир кесиминин суу менен реакциясы абдан тез болот; Ошентип, көп сандагы жылуулук пайда болуп, ал күчтүү реакция катары каралат. А жана В реагенттери C жана D продуктуларына кирип жаткан төмөнкү реакцияны карап көрөлү.
a A + b B → c C + d D
Реакциянын ылдамдыгы эки реагенттин же продуктунун бири катары берилиши мүмкүн.
Rate=-1/a × d[A]/dt=-1/b × d[B]/dt=1/c × d[C]/dt=1/d × d[D] /dt
Бул жерде, a, b, c жана d реагенттердин жана продуктулардын стехиометриялык коэффициенттери. Реактивдер үчүн ылдамдык теңдемеси минус белгиси менен жазылат, анткени реакциянын жүрүшүндө продуктулар азайып баратат. Бирок, продукция көбөйүп жаткандыктан, аларга оң белгилер берилип жатат.
Ядролук реакция
Атомдун ядролору же субатомдук бөлүкчөлөр ядролук реакцияларга катышат. Ядролук бөлүнүү жана ядролук синтез ядролук реакциялардын эки негизги түрү болуп саналат. Ядролук реакциялар негизинен энергияны өндүрүү үчүн колдонулат, анткени ал химиялык реакцияларга караганда алда канча жогору бүктөлөрдө энергияны өндүрөт. Бөлүнүү реакциясында чоң туруксуз ядро кичине туруктуу ядролорго бөлүнөт жана процессте энергия бөлүнүп чыгат. Биригүү реакциясында ядролордун эки түрү биригип, энергияны бөлүп чыгарат.
Ядролук жана химиялык реакциянын ортосунда кандай айырма бар?
• Химиялык реакцияларда атомдор, иондор, молекулалар же бирикмелер реагент катары иш алып барышат, ал эми ядролук реакцияларга атомдордун ядролору же субатомдук бөлүкчөлөр катышат.
• Химиялык реакцияларда өзгөрүүлөр атомдордун электрондорунда болот. Ядролук реакцияларда өзгөрүүлөр негизинен атомдордун ядросунда болот.
• Ядролук реакцияларга катышкан энергия химиялык реакцияларга караганда алда канча жогору.
• Химиялык реакциянын ылдамдыгы басым жана температура сыяктуу факторлорго көз каранды, бирок ядролук реакциялар химиялык реакциялардагыдай бул факторлорго көз каранды эмес.
