Изотоптор менен изомерлер
Ар түрдүү атомдордун ортосунда айырмачылыктар бар. Ошондой эле, бир эле элементтердин ичинде айырмачылыктар бар. Изотоптор бир элементтин ичиндеги айырмачылыктарга мисал.
Молекулярдык формуласы бирдей болгон молекула же ион байланыш тартибине, заряддын бөлүштүрүлүшүнө, мейкиндикте жайгашуусуна ж.б. жараша ар кандай жолдор менен болушу мүмкүн; булар изомерлер катары белгилүү.
Изотоптор
Бир эле элементтин атомдору ар кандай болушу мүмкүн. Бир эле элементтин бул түрдүү атомдору изотоптор деп аталат. Алар бири-биринен нейтрондордун ар кандай саны менен айырмаланат. Нейтрондордун саны ар кандай болгондуктан, алардын массалык саны да айырмаланат. Бирок, бир эле элементтин изотопторунда протондор менен нейтрондордун саны бирдей. Ар кандай изотоптор ар кандай өлчөмдө болот жана бул салыштырмалуу молчулук деп аталган пайыздык мааниде берилет. Мисалы, суутекте протий, дейтерий жана тритий сыяктуу үч изотоп бар. Алардын нейтрондорунун саны жана салыштырмалуу көптүгү төмөнкүдөй.
1H – нейтрондор жок, салыштырмалуу молчулук 99,985%
2H- бир нейтрон, салыштырмалуу молчулук 0,015%
3H- эки нейтрон, салыштырмалуу молчулук 0%
Ядро кармай турган нейтрондордун саны элементтен элементке айырмаланат. Бул изотоптордун ичинен кээ бирлери гана туруктуу. Мисалы, кычкылтектин үч туруктуу изотопу, калайдын он туруктуу изотопу бар. Көпчүлүк учурда, жөнөкөй элементтер протон саны менен бирдей нейтрон санына ээ, бирок оор элементтерде протондорго караганда көбүрөөк нейтрондор бар. Нейтрондордун саны ядролордун туруктуулугун тең салмактоо үчүн маанилүү. Ядролор өтө оор болгондо, алар туруксуз болуп калат, демек, ал изотоптор радиоактивдүү болуп калат. Мисалы, 238 U радиацияны бөлүп чыгарат жана бир топ майда ядролорго ажырайт. Изотоптор массалары ар кандай болгондуктан ар кандай касиеттерге ээ болушу мүмкүн. Мисалы, алар ар кандай спиндерге ээ болушу мүмкүн, ошондуктан алардын ЯМР спектрлери айырмаланат. Бирок, алардын электрон саны окшош болгондуктан, окшош химиялык жүрүм-турум пайда болот.
Изотоптор жөнүндө маалымат алуу үчүн масс-спектрометрди колдонсо болот. Ал элементте бар изотоптордун санын, алардын салыштырмалуу көптүгүн жана массасын берет.
Изомерлер
Изомерлер бир эле молекулярдык формуласы бар ар кандай кошулмалар. Изомерлердин ар кандай түрлөрү бар. Изомерлер негизинен конституциялык изомерлер жана стерео изомерлер болуп эки топко бөлүнөт. Конституциялык изомерлер - атомдордун байланышы молекулалар боюнча айырмаланган изомерлер. Бутан - конституциялык изомерияны көрсөтүүчү эң жөнөкөй алкан. Бутандын эки конституциялык изомери бар, бутандын өзү жана изобутен.
Стерео-изомерлерде атомдор конституциялык изомерлерден айырмаланып, бирдей ырааттуулукта туташат. Стереоизомерлер атомдорунун мейкиндикте жайгашуусу боюнча гана айырмаланат. Стереоизомерлер энантиомерлер жана диастереомерлер эки түрдүү болушу мүмкүн. Диастереомерлер молекулалары бири-биринин күзгүсү эмес стереоизомерлер. 1, 2-дихлорэтендин цис транс изомерлери диастереомерлер болуп саналат. Энантиомерлер стереоизомерлер, алардын молекулалары бири-биринин күзгүдөй элеси болуп саналат. Энантиомерлер хиралдык молекулалар менен гана кездешет. Хирал молекуласы анын күзгүдөй элеси менен бирдей эмес деп аныкталат. Демек, хиралдык молекула жана анын күзгүсү бири-биринин энантиомерлери болуп саналат. Мисалы, 2-бутанол молекуласы хиралдык, ал жана анын күзгү сүрөттөрү энантиомерлер.
Изотоптор менен изомерлердин ортосунда кандай айырма бар?
• Изотоптор бир эле элементтин ар кандай атомдору. Изомерлер - бирдей молекулалык формулага ээ болгон ар кандай кошулмалар.
• Изотоптор бири-биринен нейтрондордун санына жараша айырмаланат, ал эми изомерлер бири-биринен атомдордун тизилишине байланыштуу айырмаланат.
• Бир эле элементтин изотопторунун химиялык жүрүм-туруму бирдей, бирок физикалык касиеттери ар кандай болушу мүмкүн. Бир эле химиялык формулага ээ изомерлердин химиялык жана физикалык касиеттери боюнча айырмачылыктары бар (айрым изомерлерден тышкары).
