Абсорбция менен адсорбциянын ортосундагы негизги айырма - абсорбцияда бир зат (зат же энергия) ошол затка башка затты алат, ал эми адсорбцияда беттик деңгээлдеги гана өз ара аракеттешүү болот.
Сорбция – бул бир заттын экинчи затты кабыл алуу же кармап туруу процесси. Бул химиялык кубулуш болушу мүмкүн, анткени химиялык байланыштар эки затты алып, кармап турууга катышат. Сорбция кээ бир учурларда пайдалуу, бирок кээде ал да зыяндуу. Мисалы, сорбция жер астындагы суунун булганышын азайтат. Биз топуракка булгоочу заттарды кошкондо, алар топуракка тартылат; ошентип, алардын жер астындагы кыртыш катмарларына жылышы жайлайт. Акыр-аягы, бул аз булганууга алып келет. Сорбциялык реакциялар тез жүрүп жаткандыктан, ага азыраак убакыт кетет. Сорбция эки түрдүү болушу мүмкүн, абсорбция жана адсорбция.
Асорбция деген эмне?
Сорутууда бир зат экинчи заттын физикалык түзүлүшүнө кабыл алынат. Башка затка сиңип жаткан зат "абсорбат" болуп саналат. Абсорбатты сиңирип алуучу зат – бул “соргуч.”
Мисалы, органикалык молекула катуу бөлүкчөнүн (топурак бөлүкчөсү) ичине кирсе, анда органикалык молекула абсорбент, ал эми топурак бөлүкчөсү абсорбент болот. Абсорбент газ, суюк же катуу болушу мүмкүн, ал эми абсорбент атом, ион же молекула болушу мүмкүн. Адатта, абсорбент жана абсорбент эки башка фазада болот.
01-сүрөт: Абсорбция менен Абсорбция
Химиялык заттардын сиңирүү касиети ар кандай учурларда колдонулат. Мисалы, бул суюктук-суюктук экстракциясынын негизиндеги принцип. Бул жерде биз бир суюктуктан башка суюктукка эриген затты бөлүп алсак болот, анткени алар бир идиште болгондо эриген зат бир суюктукка көбүрөөк сиңет. Соруп алуу үчүн абсорбент тешиктүү түзүлүшкө ээ болушу керек же абсорбат бата тургандай мейкиндикке ээ болушу керек. Мындан тышкары, абсорбенттин молекуласы абсорбенттүү түзүлүштүн ичине кирүү үчүн ылайыктуу өлчөмдө болушу керек. Андан ары, эки компоненттин ортосундагы тартуучу күчтөр сиңирүү процессин жеңилдетет. Масса сыяктуу; энергия да сиңирүүгө (заттарга) өтүшү мүмкүн. Бул спектрофотометриянын негизи болуп саналат. Ал жерде атомдор, молекулалар же башка түрлөр жарыкты сиңирип алышат.
Адсорбция деген эмне?
Адсорбцияда бир зат же энергия башка заттын бетине тартылат. Тартылган зат "адсорбат", ал эми бети "адсорбент". Органикалык материалдар менен активдештирилген көмүрдүн ортосундагы тартылуу адсорбциянын мисалы болуп саналат. Бул учурда органикалык материал адсорбат болуп саналат, ал эми адсорбент - активдештирилген көмүр.
Адсорбциянын дагы бир мисалы - биоматериалга протеинди тартуу. Адсорбция физикалык адсорбция, хемосорбция жана электростатикалык адсорбция болуп үч түргө бөлүнөт. Физикалык адсорбцияда алсыз ван-дер-Ваальс күчтөрү тартуучу күчтөр болуп саналат. Хемосорбцияда тартылуу адсорбент менен адсорбаттын ортосундагы химиялык реакция аркылуу ишке ашат. Аты айтып тургандай, электростатикалык адсорбцияда иондор менен беттердин ортосунда электростатикалык өз ара аракеттешүү пайда болот.
Асорбция менен адсорбциянын ортосунда кандай айырма бар?
Сирүү жана Адсорбция |
|
| Сорутууда бир зат экинчи заттын физикалык түзүлүшүнө кабыл алынат. | Адсорбцияда зат же энергия башка заттын бетине тартылат. |
| Химиялык түрлөр | |
| Сирүү процессине катышкан эки зат – абсорбент жана абсорбент. | Адсорбцияга катышкан эки зат – адсорбат жана адсорбент. |
Кыскача маалымат – Абсорбция менен Адсорбция
Асорбция жана адсорбция сорбция процесстеринин эки формасы. Абсорбция менен адсорбциянын ортосундагы айырмачылык, абсорбцияда бир зат (зат же энергия) ошол затка башка затты алат, ал эми адсорбцияда беттик деңгээлдеги өз ара аракеттенүүлөр болот.
