Галогендер менен галогениддердин негизги айырмасы галогендердин эң четки р орбиталында бир жупташкан электрону бар химиялык элементтер, ал эми галогениддерде жупташкан электрондору жок.
Галогендер 7-топтун элементтери. Алардын p орбиталдарында жупташкан электрону бар болгондуктан, галогендердин эң кеңири таралган кычкылдануу деңгээли -1, анткени алар бир электрон алуу менен туруктуу боло алышат. Бул электрон алуу галогенди түзөт. Демек, галогениддер галогендердин аниондук түрү болуп саналат.
Галогендер деген эмне?
Галогендер - эң четки р орбиталында 5 электрону бар 7-топтогу химиялык элементтер. Андан тышкары, бул элементтердин эң сырткы р орбиталында бир жупташкан электрон бар. Демек, сырттан электрон алуу жана туруктуу болуу жогорку реактивдүү. Алар бир электрон алуу менен аниондук форманы, галогенди түзүшөт.
Сүрөт 01: Галогендердин көрүнүшү. (Солдон оңго: хлор, бром, йод.)
Бул топтун мүчөлөрү фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) жана астатин (At). Мындан тышкары, аларга галоген деген ат берүүнүн себеби, алардын бардыгы окшош касиеттерге ээ натрий туздарын түзө алышат. Бул топтун ичинде заттын бардык фазаларын көрө алабыз; фтор жана хлор табияттагы газдар, бром суюк, йод кадимки шарттарда катуу кошулма. Астатин - радиоактивдүү элемент. Мындан тышкары, бул элементтердин жалпы электрондук конфигурациясы ns2np5
Галиддер деген эмне?
Галиддер галогендердин аниондук түрлөрү. Ошондуктан, бул химиялык түрлөр галоген туруктуу электрон конфигурациясын алуу үчүн сырттан электрон алганда пайда болот. Ошондо электрондун конфигурациясы ns2np6 болуп калат. Бирок галоид ар дайым терс зарядга ээ болот. Бул топтун мүчөлөрү фторид (F−), хлорид (Cl−), бромид (Br−), йодид (I−) жана астатин (At−). Бул иондору бар туздар галогендик туздар. Мындан тышкары, бул галогениддердин баары түссүз жана катуу кристаллдык бирикмелерде кездешет. Бул катуу заттардын пайда болуу энтальпиясы жогору. Демек, бул катуу заттар оңой пайда болот.
Галогенид бар экенин аныктай турган атайын тесттер бар. Мисалы, биз хлориддердин, бромиддердин жана йодиддердин бар экенин көрсөтүү үчүн күмүш нитратын колдоно алабыз. Себеби хлорид иондорун камтыган эритмеге күмүш нитратын кошсок, күмүш хлориди чөкөт. Бромдуу эритмеге күмүш нитратын кошсок, кремдүү күмүш бромидин чөкмөсү пайда болот. Йодид ионун камтыган эритмелер үчүн жашыл түстүү чөкмө берет. Бирок фториддер күмүш нитраты менен чөкмөлөрдү түзө албагандыктан, бул тесттен фторидди аныктай албайбыз.
Галогендер менен галогендердин ортосунда кандай айырма бар?
Галогендер - эң сырткы р орбиталында 5 электрону бар 7-топтогу химиялык элементтер, анын ичинде жупташтырылбаган электрон. Галоиддер галогендердин аниондук формалары жана жупташкан электрондору жок. Бул галогендер менен галогениддердин негизги айырмасы. Андан ары галоген тобунун мүчөлөрү фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) жана астатин (At) болуп саналат. Башка жагынан алганда, галогенид тобунун мүчөлөрү фторид (F−), хлорид (Cl−), бромид (Br) −), йодид (I−) жана астатин (At−). Төмөндө галогендер менен галогениддердин таблица түрүндө деталдаштырылган айырмасы келтирилген.
Кыскача маалымат -Галогендер жана галогендер
Галогендер - сырткы орбиталында жупташкан электрону бар 7-топтогу элементтер. Алар электрон алуу жана туруктуу болуу менен галогениддерге айланат. Демек, галогендер менен галогениддердин ортосундагы негизги айырма галогендердин эң сырткы р орбиталында бир жупташпаган электрондору бар химиялык элементтер, ал эми галогендерде жупташкан электрондору жок.
