Бир валенттүү жана эки валенттүү элементтердин ортосундагы негизги айырма - бир валенттүү элементтер туруктуу болуу үчүн бир электронду алып же ала алат, ал эми эки валенттүү элементтер туруктуу болуу үчүн эки электронду алып же ала алат.
Бир валенттүү жана эки валенттүү терминдер химиялык элементтин валенттүүлүгүн сүрөттөй алат. Бул эки термин атомдун туруктуу электрон конфигурациясына жетүү үчүн ээ же жогото турган электрондордун санын сүрөттөйт.
Валенттуулук деген эмне?
Валенттүүлүк атомдун туруктуу болуу үчүн жогото турган, ала турган же бөлүшө ала турган электрондордун максималдуу саны катары мүнөздөөгө болот. Металлдарды жана металл эместерди карап жатканда октет эрежеси атомдун эң туруктуу формасын сүрөттөйт. Октет эрежеси боюнча, атомдун эң сырткы кабыгы толугу менен сегиз электрон менен толтурулган болсо, ал конфигурация туруктуу болот. Бул s жана p суб-орбиталдары толугу менен толтурулган болсо, ns2np6 болсо, бул электрон конфигурациясы туруктуу болот. Жалпысынан алганда, асыл газдын атомдору электрондук конфигурациянын бул түрүнө ээ. Бул башка химиялык элементтер октеттик эрежеге баш ийүү үчүн электрондорду жоготуу, алуу же бөлүшүү керек экенин көрсөтүп турат. Бул турукташтыруу процессине катышкан электрондордун максималдуу саны ошол атомдун валенттүүлүгү деп аталат.
Мисалы, күкүрттүн эң четки орбиталындагы электрондордун саны 6. Турукташуу үчүн эң четки орбиталдагы электрондордун саны 8 болушу керек (октет эрежеси боюнча). Күкүрт сырттан дагы эки электрон алууга же бөлүшүүгө тийиш. Демек, күкүрттүн валенттүүлүгү 2.
Бирок өткөөл элементтер ар кандай валенттүүлүккө ээ болушу мүмкүн. Себеби өткөөл металлдарды ар кандай сандагы электрондорду алып салуу менен турукташтырууга болот.
Моновалент деген эмне?
Моноваленттүү термин бир валенттүүлүккө ээ дегенди билдирет. Бул ат үчүн дагы бир термин бир валенттүү, "валенттүүлүк=бир" дегенди билдирет. Моноваленттүү атомдор бир химиялык байланыш түзүшү мүмкүн, анткени бул атомдор туруктуу болуу үчүн бир гана электронду жоготуп же ала алышат. Кээ бир атомдор бир коваленттик байланышты түзүшүп, бул жалгыз электронду бөлүшүүгө умтулушат, мис. көпчүлүк металл эместер. Бирок кээ бир атомдор иондук байланышты түзүп, электронду толугу менен алып салууга же алууга умтулушат, мис. металлдар. Мезгилдик системанын 1-тобундагы химиялык элементтер (щелочтук металлдар) адатта бир валенттүү, анткени алар эң четки s орбиталында турган бир гана электронун жогото алышат.
Дивалент деген эмне?
Эки валенттүү деген термин эки валенттүүлүккө ээ болуу дегенди билдирет. Эки валенттүү атомдор эки химиялык байланыш түзүшү мүмкүн, анткени бул атомдор туруктуу электрон конфигурациясын алуу үчүн эки электронду жоготуп же ала алышат. Кээ бир эки валенттүү атомдор бул эки электронду эки башка атом менен бөлүшүү аркылуу эки жалгыз коваленттик байланыш түзүүгө умтулушат. Кээ бир атомдор бул эки электронду бөлүшүү аркылуу башка атом менен кош байланыш түзүшөт. Бирок мезгилдик таблицадагы 2-топтогу металлдар эң сырткы атомдук орбиталдагы эки электронду толугу менен алып салуу менен эки валенттүү аниондор менен иондук байланыш түзүшөт.
Моноваленттик менен Диваленттиктин ортосунда кандай айырма бар?
Бир валенттүү жана эки валенттүү терминдер атомдун валенттүүлүгүн сүрөттөгөн сын атоочтор. Моноваленттүү жана эки валенттүү ортосундагы негизги айырма - моноваленттүү элементтер туруктуу болуу үчүн бир электронду алып же ала алат, ал эми эки валенттүү элементтер туруктуу болуу үчүн эки электронду алып же ала алат. Мындан тышкары, мезгилдик жадыбалдын 1-тобундагы химиялык элементтер (щелочтук металлдар) адатта бир валенттүү, ал эми мезгилдик системанын 2-тобундагы элементтер эки валенттүү.
Төмөндө бир валенттүү жана эки валенттүү айырмачылыктардын кыскача таблицасы келтирилген.
Корытынды – Моноваленттик жана Диваленттик
Бир валенттүү жана эки валенттүү терминдер атомдун валенттүүлүгүн сүрөттөгөн сын атоочтор. Моноваленттүү жана эки валенттүү элементтердин ортосундагы негизги айырма: моноваленттүү элементтер туруктуу болуу үчүн бир электронду алып же ала алат, ал эми эки валенттүү элементтер туруктуу болуу үчүн эки электронду алып же ала алат.
