Көп атомдуу иондор менен кошулмалардын ортосундагы негизги айырма - бул көп атомдуу иондор оң же терс электр зарядына ээ, ал эми кошулмаларда таза электр заряды жок.
Көп атомдук ион – бул таза терс же оң электр заряды бар эки же андан көп атомду камтыган химиялык түрлөрдү атоо үчүн колдонгон термин. Бул иондун электрдик заряды ар бир атомдогу электрондордун санынын натыйжасы; атомдордогу протондордун жалпы санынан көп электрондор бар болсо, анда ал таза терс заряд алат жана тескерисинче. Кошулмалар, экинчи жагынан, эч кандай электр заряды жок химиялык түрлөр. Аларда электрондор менен протондор бирдей санда.
Көп атомдук иондор деген эмне?
Көп атомдук иондор - эки же андан көп атомдор жана таза электрдик заряды бар химиялык түрлөр. Бул электрдик заряд химиялык түрдөгү электрондордун жана протондордун санына жараша оң заряд же терс заряд болушу мүмкүн. Бул түрдүн синоними "молекулярдык ион" болуп саналат. Атомдор бири-бири менен коваленттик байланышта. Кээ бир металл комплекстерин көп атомдуу иондор деп эсептесек болот, эгерде алар бир бирдик катары иштешет. Ал эми, моноатомдук иондор электрдик зарядды алып жүрүүчү жалгыз атомдор. Бул иондорду туз кошулмаларынан, координациялык бирикмелерден жана башка көптөгөн иондук бирикмелерден таба алабыз; кошулманын бир бөлүгү катары.
01-сүрөт: Нитрат-ион
Көп атомдук иондордун кээ бир мисалдары:
- Ацетат ион (CH3COO–)
- Бензоат ион (C6H5COO–)
- Карбонат ион (CO32–)
- Цианид ион (CN–)
- Гидроксид ионы (OH–)
- Нитрит ион (NO2–)
- Аммоний ионы (NH4+)
Бирикмелер деген эмне?
Кошулмалар – эки же андан көп химиялык элементтердин атомдорунан турган окшош молекулаларды камтыган химиялык түрлөр. Демек, бул химиялык түрлөр таза электрдик зарядды көтөрүшпөйт. Ошондуктан, алар нейтралдуу түрлөрү болуп саналат. Атомдор бири-бири менен коваленттик байланыштар, координациялык байланыштар же иондук байланыштар аркылуу байланышат. Мындан тышкары, бири-бири менен байланышкан бир эле элементтин эки же андан көп атомдорун камтыган бир молекула бар болсо, анда ар кандай элементтер жок болгондуктан, ал кошулма эмес.
02-сүрөт: Суу молекуласы
Андан тышкары, аныктамага ылайык, төмөнкүдөй кошулмалардын 4 түрү бар:
- Ар түрдүү химиялык элементтердин айкалышы бар молекулалар
- Иондук бирикмелер иондук байланыштардан турат
- Металлдык байланыштары бар интерметаллдык бирикмелер
- Координациялык комплекстер координаталык байланыштардан турат
Биз химиялык формуланы химиялык элементтерди жана кошулмадагы алардын ортосундагы катышты билдирүү үчүн колдоно алабыз. Мисалы, суу молекуласынын химиялык формуласы H2O. Анын эки суутек атому жана бир кычкылтек атому бар, бирок молекуланын таза электрдик заряды жок; Ошентип, ал химиялык кошулма болуп саналат.
Көп атомдук иондор менен бирикмелердин ортосунда кандай айырма бар?
Көп атомдук иондор - эки же андан көп атомдор жана таза электрдик заряды бар химиялык түрлөр. Алардын оң же терс электр заряды бар. Кошулмалар - эки же андан көп химиялык элементтердин атомдорунан турган окшош молекулаларды камтыган химиялык түрлөр. Алардын таза электр заряды жок. Бул полиатомдук иондор менен кошулмалардын ортосундагы негизги айырма. Мындан тышкары, көп атомдук иондор атомдордун ортосунда коваленттик байланыштар же координациялык байланыштар бар. Ал эми бирикмелерде коваленттик байланыштар, иондук байланыштар, металлдык байланыштар же атомдор арасындагы координациялык байланыштар болушу мүмкүн.
Төмөнкү инфографикада көп атомдуу иондор менен кошулмалардын ортосундагы айырма таблица түрүндө берилген.
Кыскача маалымат – Көп атомдуу иондор менен кошулмалар
Көп атомдуу иондор менен бирикмелердин ортосундагы негизги айырма, көп атомдуу иондор оң же терс электр зарядына ээ, ал эми кошулмаларда таза электр заряды жок. Бул, негизинен, көп атомдуу иондордо электрондор менен протондордун дисбаланстуу санына ээ, ал эми кошулмаларда электрондор менен протондордун саны бирдей болгондуктан.
