Негизги айырма – балансталган теңдеме менен таза иондук теңдеме
Бардык химиялык реакцияларды теңдеме катары жазууга болот. Бул теңдеменин компоненттерине физикалык абалдары менен реактивдер, реакциянын багытын көрсөтүүчү жебе жана алардын физикалык абалы менен реакция продуктылары кирет. Эгерде кандайдыр бир өзгөчө шарттар колдонулган болсо, алар да жебеде кыскача жазылган. Эгерде реакция тең салмактуулукта болсо, эки жарым жебе карама-каршы багытта колдонулат. Химиялык теңдеме эки жол менен жазылышы мүмкүн: тең салмактуу теңдеме же таза иондук теңдеме. Балансталган теңдеме менен таза иондук теңдеменин ортосундагы негизги айырма, балансталган теңдеме системада болгон бардык реакцияларды бирге көрсөтөт, ал эми таза иондук теңдеме ошол реакция аяктагандан кийин пайда болгон таза реакцияны гана көрсөтөт.
Балансталган теңдеме деген эмне?
Химиялык реакциялар белгилүү бир системанын жүрүм-турумун түшүнүүдө абдан маанилүү. Реакциянын туура теңдемесин жазуу менен ал системадагы ар кандай түрлөрдүн өзгөрүшү жөнүндө түшүнүк алууга болот. NaCl дын сууда эриши сыяктуу жөнөкөй реакциялар үчүн бул реакциянын мүмкүн болуучу продуктуларын алдын ала айтуу менен теңдемени оңой жазууга болот. Ал эми башка комплекстүү реакциялар үчүн, ал системанын продуктуларын билүү үчүн дагы сыноолорду жүргүзүү керек болушу мүмкүн. Бирок көпчүлүк учурда жазылган теңдеме тең салмаксыз болушу ыктымал, бул системанын химиялык жүрүм-турумун түшүндүрүүнү кыйындатат. Демек, тең салмактуу эмес теңдемелер да тең салмактуу болушу керек. Балансталган теңдеме ошол системанын бардык реагенттерди жана продуктуларын камтыйт. Теңдеме реакцияга кирүүчү кошулманы молекула катары кароо менен жазылат. Мисалы, KI жана PbNO3 ортосундагы балансталган теңдеме (эгер алар сууда реакцияга кирсе) мындай болмок:
Теңдештирилген теңдеменин маанилүүлүгү, ал системадагы түрлөрдүн ортосундагы стехиометриялык байланыштар жөнүндө кеңири маалымат берүү менен кошулууга тийиш болгон реактивдердин көлөмүн ачып берет. Жогорудагы мисалда, PbNO3жана KI ортосундагы катыш бул компоненттерди системага кошкондо 1:2 болушу керек.
Таза иондук теңдеме деген эмне?
Таза иондук теңдеме системада болгон жалпы реакцияны гана көрсөтөт. Ал иондук түрлөрдү жана калыптанган продуктуларды камтыйт. Бирок ал белгилүү бир системада болгон бардык реакцияларды билдирбейт. Мисалы, сууну чөйрө катары колдонгон эки молекуланын ортосунда реакция болсо, кошулмалар сууда эрип, иондорго бөлүнгөн болушу мүмкүн. Бул иондордун кээ бирлери реакцияга катышышы мүмкүн, бирок кээ бирлери катышпашы мүмкүн. Анда таза иондук теңдеме таза реакцияга катышкан иондорду гана камтыйт. Көрүүчү иондор деп аталган башка иондор таза иондук теңдемени алуу үчүн теңдемеден чыгарылат. Мисалы, эгерде KI жана PbNO3 сууда реакцияга кирсе, таза иондук реакция болот;
Бул ошондой эле K+ ионун жана NO3– ионун да камтышы керек, бирок ал иондор ээрийт жана процесске катышпайт. негизги реакция; Ошентип, алар таза иондук реакцияга кирбейт.
Балансталган теңдеме менен таза иондук теңдеменин ортосунда кандай айырма бар?
Балансталган теңдеме – таза иондук теңдеме |
|
| Колдонулган бардык компоненттер балансталган теңдемеде реактивдер катары жазылган. | Таза реакцияга гана катышкан реактивдер таза иондук реакцияга жазылат. |
| Продукциялар | |
| Реакциянын аягындагы бардык компоненттер тең салмактуу теңдемеге кирет. | Таза иондук теңдемеде таза акыркы продукт гана жазылат. |
| Чоо-жайы берилген | |
| Балансталган теңдеме системадагы бардык түрлөр жөнүндө маалымат берет. | Таза иондук теңдеме реакцияга катышкан түрлөр жөнүндө гана маалымат берет |
Корытынды – Балансталган теңдеме – таза иондук теңдеме
Кээ бир иондук бирикмелерди сууга кошкондо, алар бөлүнүп, сууда эриген иондорду пайда кылат. Бул аниондорду жана катиондорду пайда кылат. Реакция аяктагандан кийин өндүрүлгөн түрдү жана реакциянын багытын көрсөтүү үчүн химиялык теңдеме жазылышы мүмкүн. Бул теңдеме жебенин эки тарабында жайгашкан ар бир түрдүн атомдорунун санын эске алуу менен тең салмактуу болушу мүмкүн; кээде, ал тургай, ошол түрлөрдүн заряды каралышы керек. Бул белгилүү бир система үчүн тең салмактуу химиялык теңдемени берет. Бирок, таза иондук теңдеме реакцияга кирген түрлөрдү гана камтыйт. Мурда белгиленгендей, балансталган теңдеме менен таза иондук теңдеменин ортосундагы негизги айырма, балансталган теңдеме системадагы бардык реакцияларды көрсөтөт, ал эми таза иондук теңдеме конкреттүү реакция аяктаганда болгон таза реакцияны гана көрсөтөт.
