Молекулярдык теңдеме менен иондук теңдеменин негизги айырмасы - молекулярдык теңдеме реагенттерди жана продуктуларды молекулалык формада көрсөтөт, ал эми иондук теңдеме реакцияга катышкан иондук түрлөрдү көрсөтөт.
Химиялык реакциялар – жаңы кошулмаларды пайда кылуу же алардын химиялык түзүлүшүн өзгөртүү үчүн химиялык кошулмалардын өз ара аракеттенүүсү. Белгилүү бир химиялык реакцияга дуушар болгон кошулмалар реактив деп аталат, ал эми аягында алган нерсебиз продукт деп аталат. Молекулярдык теңдеме жана иондук теңдеме сыяктуу химиялык теңдемелердин ар кандай формалары бар. Бул макалада, келгиле, молекулалык теңдеме менен иондук теңдеменин ортосундагы айырманы карап көрөлү.
Молекулярдык теңдеме деген эмне?
Молекулярдык теңдеме реагенттерди жана молекулалык формадагы продуктуларды билдирет. Ал эми иондук теңдеме химиялык реакцияга катышкан иондук түрлөрдү гана берет. Демек, молекулярдык теңдемеге биз эч кандай иондук түрдү кошпойбуз, бир гана молекулаларды. Мисалы, натрий хлориди менен күмүш нитратынын ортосундагы реакция күмүш хлориди деп аталган ак чөктүрүүнү берет. Бул реакциянын молекулярдык теңдемеси төмөнкүдөй:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Иондук теңдеме деген эмне?
Иондук теңдеме – химиялык реакцияга катышкан иондук түрлөрдү колдонуу менен химиялык теңдеме жазуу ыкмасы. Иондук теңдемелердин толук иондук теңдеме жана таза иондук теңдеме сыяктуу эки түрү бар. Толук иондук теңдеме - бул химиялык реакцияны түшүндүрүүчү химиялык теңдеме, эритмеде бар иондук түрлөрдү ачык көрсөтүү. Иондук түр – бул анион (терс заряддуу түр) же катион (оң заряддуу түр). Ал эми толук молекулярдык теңдеме химиялык реакцияга катышкан молекулаларды берет.
Таза иондук теңдеме – акыркы продуктуну түзүүгө катышкан иондорду көрсөткөн химиялык теңдеме. Андан ары, бул теңдемени толук иондук теңдеменин эки тарабындагы окшош иондорду жокко чыгаруу менен толук иондук теңдемеден алууга болот. Демек, таза иондук теңдеме реакция аралашмасындагы бардык иондук түрлөр жөнүндө маалымат бербейт. Жогоруда берилген ошол эле реакция үчүн иондук теңдеме төмөнкүдөй:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Молекулалык теңдеме менен иондук теңдеменин ортосунда кандай айырма бар?
Молекулярдык теңдеме жана иондук теңдеме химиялык реакцияларды көрсөтүү үчүн колдоно турган химиялык теңдемелердин эки түрү. Молекулярдык теңдеме менен иондук теңдеменин ортосундагы негизги айырма, молекулярдык теңдеме реагенттерди жана өнүмдөрдү молекулалык формада көрсөтөт, ал эми иондук теңдеме иондук түрлөрдү гана көрсөтөт. Ошентип, молекулярдык теңдеме молекулярдык түрдө, ал эми иондук теңдеме иондук түрдө берилет. Мисалы, натрий хлориди менен күмүш нитратынын ортосундагы реакцияны карап көрөлү, ал күмүш хлориди деп аталган ак чөкмө пайда кылат. Анын молекулярдык теңдемеси NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3, ал эми иондук теңдеме Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Төмөндө инфографика молекулярдык теңдеме менен иондук теңдеменин ортосундагы айырманы жалпылайт.
Кыскача – Молекулярдык теңдеме – Иондук теңдеме
Молекулярдык теңдеме жана иондук теңдеме химиялык реакцияларды көрсөтүү үчүн колдоно турган химиялык теңдемелердин эки түрү. Алардын аттары айтып тургандай, молекулярдык теңдеме молекулярдык түрдө, ал эми иондук теңдеме иондук түрдө берилет. Демек, молекулярдык теңдеме менен иондук теңдеменин ортосундагы негизги айырма, молекулярдык теңдеме реагенттерди жана өнүмдөрдү молекулалык формада көрсөтөт, ал эми иондук теңдеме реакциядагы иондук түрлөрдү гана көрсөтөт.
