Хлор фтор менен астатиндин ортосундагы негизги айырмачылык хлор ачык сары-жашыл газ, ал эми фтор абдан ачык түстүү газ, ал эми астатин жаратылышта сейрек кездешүүчү радиоактивдүү химиялык элемент.
Хлор, фтор жана астатин галоген тобунун үч мүчөсү. Галогендер эки атомдуу молекулалардан турган реактивдүү элементтер жана элементтердин мезгилдик таблицасында асыл газдардын сол жагында жайгашкан.
Хлор деген эмне?
Хлор – Cl2 химиялык формуласына ээ болгон газ түрүндөгү кошулма. Ал бөлмө температурасында жана басымда ачык сары-жашыл газ түрүндө көрүнөт. Хлор газы өтө реактивдүү агент катары иштейт, ошондуктан ал күчтүү кычкылдандыргыч болуп саналат. Мындан тышкары, бул газ агартуучуга окшош курч, дүүлүктүрүүчү жытка ээ. Бул газдын IUPAC аталышы "молекулалык хлор"
Хлор газынын молярдык массасы 70,9 г/моль. Бул молекуладагы эки хлор атому бири-бири менен коваленттик байланышта. Биз аны "эки атомдук газ" деп атайбыз, анткени бир молекулада бири-бири менен байланышкан эки атом бар. Бул газдын дем алуусу уулуу, ошондой эле көздү дүүлүктүрөт. Газ сууда бир аз эрийт жана -35◦Cде суюлта алат. Бирок, биз бөлмө температурасында тиешелүү басымды колдонуу менен бул газды оңой эле суюлта алабыз. Мындан тышкары, бул газ күйүүчү эмес, бирок күйүүнү колдоого алат.
Баарынан да маанилүүсү, бул газ менен дем алсак уулуу болот. Хлор газы кадимки абадан оор. Ошондуктан, ал атмосферанын төмөнкү аймактарында чогулат. Анын эрүү жана кайноо чекиттери -101°C жана -35°C. Ал көптөгөн тармактарда дезинфекциялоочу каражат катары, сууну тазалоодо, согуш газдарын жасоодо ж.б. пайдалуу.
Фтор деген эмне?
Фтор – F менен белгиленген химиялык элемент. Ал мезгилдик системанын 2-периодундагы галоген (17-топ). Фтордун атомдук саны 9; Ошентип, анын тогуз протону жана тогуз электрону бар. Анын электрон конфигурациясы 1s2 2s2 2p5 деп жазылган. Неон, асыл газдын электрон конфигурациясын алуу үчүн p субдеңгээлинде 6 электрон болушу керек болгондуктан, фтор электронду тартуу жөндөмүнө ээ. Полинг шкаласына ылайык, фтор мезгилдик таблицадагы эң жогорку электр терс касиетке ээ, ал болжол менен 4.
Фтордун атомдук массасы 18,9984 аму. Бөлмө температурасында фтор эки атомдуу молекула (F2) катары бар. F2 ачык сары-жашыл түстөгү газ жана эрүү температурасы -219 °C жана кайноо температурасы -188 °C. Фтор изотопторунун ичинен F-17 туруктуу изотоп эмес жана анын жарым ажыроо мезгили 1,8 саатты түзөт. Бирок F-19 туруктуу изотоп болуп саналат. F-19дун жер бетинде көптүгү 100% түзөт. Фтор кычкылтекти кычкылдандырат жана анын кычкылдануу даражасы -1.
Фтор газы абага караганда тыгызыраак, аны суюлтса жана катуулатса да болот. Бул жогорку реактивдүү болуп саналат; бул анын жогорку электр терс жана начар фтор-фтор байланышы менен шартталган. Мындан тышкары, бул химиялык түрдүн башка молекулалардын көбү менен болгон реакциялары тез. Реактивдүү болгондуктан, ал эркин элемент катары табылган жок.
Астатин деген эмне?
Астатин галогендер тобуна кирген жогорку радиоактивдүү элемент. Анын химиялык белгиси At жана атомдук номери 85. Биз астатинди жер кыртышында эң сейрек кездешүүчү табигый химиялык элемент катары сүрөттөй алабыз. Ал ар кандай оор элементтердин ажыроо продуктусу катары гана пайда болот. Эреже катары, астатиндин бардык изотоптору кыска мөөнөттүү астатин-210 түрлөрүнүн арасында эң туруктуу болуп саналат. Ошондуктан, бул химиялык элементтин негизги касиеттери так белгилүү эмес.
Астатин, кыязы, караңгы жана жаркыраган көрүнүшкө ээ. Бул, балким, жарым өткөргүч же металл болушу мүмкүн. Йоддун кошулмаларынын касиеттерин көрсөткөн астатиндин бир нече аниондук түрлөрү бар. Кээде ал металлдык мүнөздөмөлөрдү көрсөтүп, күмүшкө окшоштугун көрсөтөт.
Хлор фтор менен астатиндин ортосунда кандай айырма бар?
Хлор фтор менен астатиндин ортосундагы негизги айырмачылык хлор ачык сары-жашыл газ, ал эми фтор абдан ачык түстүү газ катары көрүнөт, ал эми астатин жаратылышта сейрек кездешүүчү радиоактивдүү химиялык элемент болуп саналат.
Төмөнкү инфографикада хлор фтор менен астатиндин ортосундагы айырмачылыктар жанаша салыштыруу үчүн таблица түрүндө берилген.
Кыскача маалымат – Хлор менен Фтор менен Астатин
Хлор, фтор жана астатин галоген тобунун үч мүчөсү. Хлор, фтор жана астатиндин ортосундагы негизги айырмачылык хлор ачык сары-жашыл газ, ал эми фтор абдан ачык түстүү газ катары көрүнөт, ал эми астатин жаратылышта сейрек кездешүүчү радиоактивдүү химиялык элемент болуп саналат.
