Атомдук радиус жана иондук радиус
Айлананын же шардын радиусун аныктай алабыз. Андай учурда радиус деп тегеректин борборунан анын айланасындагы чекитке чейинки аралыкты айтабыз. Атомдор жана иондор да шарга окшош түзүлүшкө ээ деп эсептелет. Ошондуктан, биз алар үчүн да радиус аныктай алабыз. Жалпы аныктамадагыдай эле, атомдор жана иондор үчүн биз радиус борбор менен чек аранын ортосундагы аралык деп айтабыз.
Атомдук радиус
Атомдук радиус – ядронун борборунан электрон булутунун чек арасына чейинки аралык. Атомдук радиусу Ангстром деңгээлинде. Биз бир атомдун атомдук радиусун аныктаганыбыз менен, аны бир атом үчүн өлчөө кыйын. Ошондуктан, адатта, атомдук радиусту алуу үчүн эки тийген атомдун ядролорунун ортосундагы аралык алынат жана экиге бөлүнөт. Эки атомдун ортосундагы байланышка жараша радиусту металлдык радиус, коваленттик радиус, Ван-дер-Ваальс радиусу ж.б. деп бөлүүгө болот. Атомдук радиустар мезгилдик таблицадагы тилкеде ылдыйга түшкөн сайын көбөйөт, анткени электрондордун жаңы катмарлары кошулууда. Солдон оңго карай атомдук радиустар азаят (асыл газдардан тышкары).
Иондук радиус
Атомдор электрондорду алып же жоготуп, терс же оң заряддуу бөлүкчөлөрдү түзүшү мүмкүн. Бул бөлүкчөлөр иондор деп аталат. Нейтралдуу атомдор бир же бир нече электронду алып салганда, ал оң заряддуу катиондорду пайда кылат. Ал эми нейтралдуу атомдор электрондорду алганда терс заряддуу аниондорду пайда кылышат. Иондук радиус – ядронун борборунан иондун сырткы четине чейинки аралык. Бирок, иондордун көбү өз алдынча жок. Же алар башка каршы ион менен байланышкан, же башка иондор, атомдор же молекулалар менен өз ара аракеттенишет. Ушундан улам бир иондун иондук радиусу ар кандай чөйрөдө өзгөрүп турат. Ошондуктан иондук радиустарды салыштырганда окшош чөйрөдөгү иондорду салыштыруу керек. Мезгилдик таблицада иондук радиустардын тенденциялары бар. Биз мамыча менен ылдый түшкөндө атомдорго кошумча орбитальдар кошулат; демек, тиешелүү иондор да кошумча электрондорго ээ. Ошентип, жогорудан төмөн карай иондук радиустар көбөйөт. Бир катар солдон оңго өткөнүбүздө иондук радиустардын өзгөрүшүнүн белгилүү бир үлгүсү болот. Мисалы, 3rd катарда натрий, магний жана алюминий тиешелүүлүгүнө жараша +1, +2 жана +3 катиондорун түзөт. Бул үчөөнүн иондук радиустары бара-бара азайып баратат. Протондордун саны электрондордун санынан көп болгондуктан, ядро электрондорду барган сайын борборго карай тартат, натыйжада иондук радиустар азаят. Бирок, 3rd катардагы аниондор катиондук радиустарга салыштырмалуу бир кыйла жогору иондук радиустарга ээ. P3- баштап иондук радиустар S2- жана Cl– чейин төмөндөйт. аниондордо чоңураак иондук радиус электрондордун тышкы орбитальдарга кошулуусу менен түшүндүрүлөт.
Атомдук радиус менен иондук радиустун ортосунда кандай айырма бар?
• Атомдук радиус – атомдун чоңдугунун көрсөткүчү. Иондук радиус – иондун чоңдугунун көрсөткүчү.
• Катиондун иондук радиусу атомдук радиуска караганда кичине. Жана аниондук радиус атомдук радиустан чоңураак.
