Радиоизотоп менен Изотоп
Атомдор бар болгон бардык заттардын кичинекей курулуш материалы болуп саналат. Ар кандай атомдордун ортосунда айырмачылыктар бар. Ошондой эле, бир эле элементтердин ичинде айырмачылыктар бар. Изотоптор бир элементтин ичиндеги айырмачылыктарга мисал. Нейтрондордун саны ар кандай болгондуктан, бир эле элементтин изотопторунун ичинде айырмачылыктар бар. Бирок, бир эле элементтин бардык изотопторунун химиялык жүрүм-туруму окшош болот.
Изотоптор
Бир эле элементтин атомдору ар кандай болушу мүмкүн. Бир эле элементтин бул түрдүү атомдору изотоптор деп аталат. Алар бири-биринен ар кандай сандагы нейтрондор менен айырмаланат. Нейтрондордун саны ар кандай болгондуктан, алардын массалык саны да айырмаланат. Бирок, бир эле элементтин изотопторунда протондор менен нейтрондордун саны бирдей. Ар кандай изотоптор ар кандай өлчөмдө бар жана бул салыштырмалуу молчулук деп аталган пайыздык мааниде берилет. Мисалы, суутекте протий, дейтерий жана тритий сыяктуу үч изотоп бар. Алардын нейтрондорунун саны жана салыштырмалуу көптүгү төмөнкүдөй.
1H – нейтрондор жок, салыштырмалуу молчулук 99,985%
2H- бир нейтрон, салыштырмалуу молчулук 0,015%
3H- эки нейтрон, салыштырмалуу молчулук 0%
Ядро кармай турган нейтрондордун саны элементтен элементке айырмаланат. Бул изотоптордун ичинен кээ бирлери гана туруктуу. Мисалы, кычкылтектин үч туруктуу изотопу, калайдын он туруктуу изотопу бар. Көпчүлүк учурда жөнөкөй элементтер протон саны менен бирдей нейтрон санына ээ. Бирок оор элементтерде протондорго караганда көбүрөөк нейтрондор бар. Нейтрондордун саны ядролордун туруктуулугун тең салмактоо үчүн маанилүү. ядролор өтө оор болгондо, алар туруксуз болуп калат; демек, ал изотоптор радиоактивдүү болуп баратат. Мисалы, 238 U радиацияны бөлүп чыгарат жана бир топ майда ядролорго ажырайт. Изотоптор массалары ар кандай болгондуктан ар кандай касиеттерге ээ болушу мүмкүн. Мисалы, алар ар кандай спиндерге ээ болушу мүмкүн, ошондуктан алардын ЯМР спектрлери айырмаланат. Бирок, алардын электрон саны окшош болгондуктан, окшош химиялык жүрүм-турум пайда болот.
Изотоптор жөнүндө маалымат алуу үчүн масс-спектрометрди колдонсо болот. Бул элементте бар изотоптордун санын, алардын салыштырмалуу көптүгүн жана массасын берет.
Радиоизотоптор
Радиоизотоп – радиоактивдүүлүгү бар изотоп. Радиоактивдүүлүк – жаңы элементтердин пайда болушуна алып келген стихиялуу өзөктүк трансформация. Башкача айтканда, радиоактивдүүлүк - бул радиацияны чыгаруу мүмкүнчүлүгү. Радиоактивдүү элементтердин саны көп. Кадимки атомдо ядро туруктуу болот. Бирок, радиоактивдүү элементтердин ядролорунда нейтрондордун протондорго катышынын тең салмаксыздыгы байкалат; Ошентип, алар туруктуу эмес. Туруктуу болуу үчүн, бул ядролор бөлүкчөлөрдү чыгарат жана бул процесс радиоактивдүү ажыроо деп аталат. Мисалы, урандын U-235 жана U-238 сыяктуу эки изотопу бар. Бул экөөнүн ичинен U-238 туруктуу, бирок U-235 изотопу радиоактивдүү жана атомдук бомбаларда жана ядролук бөлүнүү реакторлорунда колдонулат. Радиоизотоптор медициналык диагностикада жана дарылоодо да маанилүү.
Изотоп менен Радиоизотоптун ортосунда кандай айырма бар?
• Радиоизотоп – радиоактивдүүлүгү бар изотоп.
• Кадимки изотоптор туруктуу, ал эми радиоизотоптор туруктуу эмес.
• Радиоизотоптордун жашоо мөөнөтү бар жана алар дайыма чирип, башка формага алмашат.
• Бир эле элементтин изотоптору ар кандай радио активдүүлүккө ээ болушу мүмкүн, анткени алардагы нейтрондордун саны ар кандай.
