pH vs Кислоталык
Кислота жана рН химияда бири-бири менен тыгыз байланышкан эки термин. рН лабораторияларда колдонулган эң кеңири таралган термин. Ал кычкылдуулукту жана негиздүүлүктү өлчөө менен байланышкан.
Кычкылдуулук
Кислоталар ар кандай илимпоздор тарабынан бир нече жол менен аныкталат. Аррениус кислотаны эритмедеги H3O+ иондорун берген зат катары аныктайт. Бронстед-Лорри базаны протонду кабыл ала турган зат катары аныктайт. Льюис кислотасынын аныктамасы жогорудагы экөөнө караганда алда канча кеңири таралган. Ага ылайык, каалаган электрон жуп донору база болуп саналат. Аррениус же Бронстед-Лоуринин аныктамасына ылайык, кошулма суутек жана аны протон катары берүү жөндөмүнө ээ болушу керек. Бирок Льюистин айтымында, молекулалар болушу мүмкүн, алар суутекке ээ эмес, бирок кислота катары иштей алат. Мисалы, BCl3 – Льюис кислотасы, анткени ал электрон жуптарын кабыл алат. Спирт Бронстед-Лоури кислотасы болушу мүмкүн, анткени ал протонду бере алат; бирок, Льюистин айтымында, ал база болот. Жогорудагы аныктамаларга карабастан, биз адатта кислотаны протон донору катары аныктайбыз. Кислоталар кычкыл даамы бар. Лим ширеси, уксус - бул эки кислоталар, биз үйдө кездешет. Алар сууну пайда кылуучу негиздер менен реакцияга кирип, металлдар менен H2 түзүшөт; Ошентип, металл коррозия ылдамдыгын жогорулатуу. Кислота - бул кислота болуу абалы. Бул кислота (күчтүү же алсыз кислота) болуу даражасына байланыштуу.
pH
pH – бул эритмедеги кислоталык же негиздүүлүктү өлчөө үчүн колдонула турган шкала. Шкалада 1ден 14кө чейинки сандар бар. рН 7 нейтралдуу маани катары каралат. Таза суу рН 7 деп айтылат. рН шкаласында 1-6 кислоталар көрсөтүлгөн. Кислоталарды диссоциациялоо жана протондорду өндүрүү жөндөмдүүлүгүнө жараша экиге бөлүүгө болот. HCl, HNO3 сыяктуу күчтүү кислоталар протондорду берүү үчүн эритмеде толугу менен иондоштурулган. CH3COOH сыяктуу алсыз кислоталар жарым-жартылай диссоциацияланып, азыраак протондорду берет. рН 1 болгон кислота абдан күчтүү деп аталат жана рН жогорулаган сайын кычкылдыгы азаят. Ошентип, 7ден жогору рН маанилери негиздүүлүктү көрсөтөт. Негиздүүлүк жогорулаган сайын рН да жогорулайт жана күчтүү негиздер рН мааниси 14 болот.
pH шкаласы логарифмдик. Аны эритмедеги H+ концентрациясына карата төмөндөгүдөй жазууга болот.
pH=-log [H+]
Негизги чечимде эч кандай H+ жок. Ошондуктан, ушундай кырдаалда, -log [OH–] ичинен pOH маанисин аныктоого болот.
Андан бери, pH + pOH=14
Ошондуктан, негизги эритменин рН маанисин да эсептөөгө болот. Лабораторияларда рН көрсөткүчтөрүн түздөн-түз өлчөө үчүн колдонулган рН метр жана рН кагаздары бар. рН кагаздары болжолдуу рН маанилерин берет, ал эми pH метрлер рН кагаздарына караганда так маанилерди берет.
Кычкылдык менен рНнын ортосунда кандай айырма бар?
• рН эритмедеги жалпы [H+] өлчөйт жана бул кычкылдуулуктун сандык өлчөөсү. Кислота эритмедеги кислоталардын даражасын сапаттык көрсөткүчтү берет.
• рН жогорулаган сайын кычкылдуулук төмөндөйт жана тескерисинче.
• рН кычкылдуулукту гана эмес, негиздүүлүктү да өлчөйт.
