Эритменин жылуулугу менен реакциянын жылуулукунун ортосундагы негизги айырма, эритменин жылуулугу - бул эритме пайда болгондо химиялык система тарабынан бөлүнүп чыккан же сиңирилген жылуулук энергиясынын көлөмү, ал эми реакциянын жылуулугу - жалпы реагенттин ортосундагы айырма. жана стандарттык абалдагы химиялык заттар үчүн эсептелген продуктунун жалпы молярдык энтальпиялары.
Эритменин жылуулугу жана реакциянын жылуулугу физикалык химияда эритмелердин касиеттерин жана химиялык реакцияларды аныктоодо пайдалуу энтальпиянын маанилүү чоңдуктары болуп саналат.
Эритмедеги жылуулук деген эмне?
Эритменин жылуулугу же эритменин энтальпиясы - эритме пайда болгондо химиялык система тарабынан бөлүнүп чыккан же сиңирилген жылуулук энергиясынын көлөмү. Бул энтальпиянын мааниси заттын туруктуу басымда болгон эриткичте эришине байланыштуу, бул чексиз суюлтууга алып келет.
Көбүнчө эритменин жылуулугу КДж/моль менен туруктуу температура үчүн берилет. Бул энергетикалык өзгөрүүнүн үч бөлүгү бар: эриткичте болгон химиялык байланыштардын эндотермиялык бузулушу, эриген заттын ичиндеги химиялык байланыштардын бузулушу жана эриген зат менен эриткичтин ортосунда тартылуу күчтөрүнүн пайда болушу. Мындан тышкары, идеалдуу эритме адатта аралашуунун нөл энтальпиясын камтыйт, ал эми идеалдуу эмес эритмеде ашыкча молярдык чоңдук бар деп айта алабыз.
Көпчүлүк газдарды эске алганда эрүү экзотермикалык. Газ суюктукта эригенде, эритмени да, айлананы да жылытуу менен энергия жылуулук катары бөлүнүп чыгат. Эритменин температурасы акырындап төмөндөп, айлананын температурасына дал келет. Андан ары, эгерде биз газдын каныккан эритменин ысытсак, газ эритмеден чыгууга умтулат.
Реакциянын жылуулук деген эмне?
Реакциянын жылуулугу же реакция энтальпиясы – стандарттык абалдагы химиялык заттар үчүн эсептелген жалпы реагент менен жалпы продукт молярдык энтальпияларынын ортосундагы айырма. Бул энтальпиянын мааниси химиялык реакция учурунда бошотулган же байланышкан жалпы химиялык байланыш энергиясын болжолдоодо пайдалуу. Бул жерде аралашуунун энтальпиясын да эсепке алышыбыз керек.
Реакциянын жылуулугун аныктоодо стандарттык абалды каалаган температура жана басым мааниси үчүн аныктоого болот жана маани ошол конкреттүү температура жана басым үчүн көрсөтүлүшү керек, бирок маанилер адатта 25 Цельсий градусунда берилет. температура жана 1 атм басым.
Суудагы эритмедеги иондорду карап жатканда, суудагы Н+ ионунун так 1 моль/л концентрациясы нөл стандарттуу пайда болуу энтальпиясына ээ экенин эске алып, стандарттык абалды тандай алабыз. Бул окшош стандарттык концентрациядагы катиондор жана аниондор үчүн стандарттуу энтальпияларды таблицага түзүүгө мүмкүндүк берет.
Эритменин жылуулугу менен реакциянын жылуулукунун ортосунда кандай айырма бар?
Эритменин жылуулугу жана реакциянын жылуулугу физикалык химияда эритмелердин касиеттерин жана химиялык реакцияларды аныктоодо пайдалуу энтальпиянын маанилүү чоңдуктары болуп саналат. Эритменин жылуулугу менен реакциянын жылуулукунун ортосундагы негизги айырма, эритменин жылуулугу - бул эритме пайда болгондо химиялык система тарабынан бөлүнүп чыккан же сиңирилген жылуулук энергиясынын суммасы, ал эми реакциянын жылуулугу - жалпы реагент менен жалпы продукт молярдык энтальпиялардын ортосундагы айырма. стандарттык абалындагы химиялык заттар үчүн эсептелген.
Төмөнкү инфографикада эритменин жылуулугу менен реакциянын жылуулукунун ортосундагы айырмачылыктар жанаша салыштыруу үчүн таблица түрүндө келтирилген.
Кыскача маалымат – Эритменин жылуулугу жана Реакциянын жылуулугу
Эритменин жылуулугу жана реакциянын жылуулугу физикалык химияда эритмелердин касиеттерин жана химиялык реакцияларды аныктоодо пайдалуу энтальпиянын маанилүү чоңдуктары болуп саналат. Эритменин жылуулугу менен реакциянын жылуулукунун ортосундагы негизги айырма, эритменин жылуулугу - бул эритме пайда болгондо химиялык система тарабынан бөлүнүп чыккан же сиңирилген жылуулук энергиясынын суммасы, ал эми реакциянын жылуулугу - жалпы реагент менен жалпы продукт молярдык энтальпиялардын ортосундагы айырма. стандарттык абалындагы химиялык заттар үчүн эсептелген.
