Шелочка каршы кислота
Шелоч деген сөз көбүнчө өтө негизги эритмелерге жана щелочтуу металлдарга карата синоним катары колдонулат. Бул контекстте щелоч щелочтуу металлдарга тиешелүү.
щелоч
Алкали термини көбүнчө мезгилдик таблицанын 1-тобундагы металлдар үчүн колдонулат. Булар щелочтуу металлдар деп да аталат. Бул топко Н да киргени менен, ал бир аз башкача. Демек, литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) жана франций (Fr) бул топтун мүчөлөрү болуп саналат. Алкалдуу металлдар жумшак, жалтырак, күмүш түстөгү металлдар. Алардын бардыгынын сырткы кабыгында бир гана электрон бар жана алар муну алып салууну жана +1 катиондорду түзүүнү жактырышат. Сырткы көпчүлүк электрондор дүүлүккөндө, көрүнгөн диапазондо нурланууну чыгарып, негизги абалына кайтып келет. Бул электрондун эмиссиясы оңой, ошондуктан щелочтук металлдар абдан реактивдүү. Реактивдүүлүк мамычанын ылдый жагында жогорулайт. Алар башка электр терс атомдор менен иондук бирикмелерди түзөт. Тагыраак айтканда, щелоч карбонат же щелочтук металлдын гидроксиди деп аталат. Алар ошондой эле негизги касиеттерге ээ. Алардын даамы ачуу, тайгак жана нейтралдаштырылган кислоталар менен реакцияга кирет.
кислота
Кислоталар ар кандай илимпоздор тарабынан бир нече жол менен аныкталат. Аррениус кислотаны эритмедеги H3O+ иондорун берген зат катары аныктайт. Бронстед-Лорри базаны протонду кабыл ала турган зат катары аныктайт. Льюис кислотасынын аныктамасы жогорудагы экөөнө караганда алда канча кеңири таралган. Ага ылайык, каалаган электрон жуп донору база болуп саналат. Аррениус же Бронстед-Лоуринин аныктамасына ылайык, кошулма суутек жана аны протон катары берүү жөндөмүнө ээ болушу керек. Бирок Льюистин айтымында, молекулалар болушу мүмкүн, алар суутекке ээ эмес, бирок кислота катары иштей алат. Мисалы, BCl3 – Льюис кислотасы, анткени ал электрон жуптарын кабыл алат. Спирт Бронстед-Лоури кислотасы болушу мүмкүн, анткени ал протонду бере алат; бирок, Льюистин айтымында, ал база болот.
Жогорудагы аныктамаларга карабастан, биз адатта кислотаны протон донору катары аныктайбыз. Кислоталар кычкыл даамы бар. Лим ширеси, уксус - бул эки кислоталар, биз үйдө кездешет. Алар негиздер менен реакцияга кирип, суу чыгарышат, ал эми металлдар менен реакцияга кирип, H2,; Ошентип, металл коррозия ылдамдыгын жогорулатуу. Кислоталарды диссоциациялоо жана протондорду өндүрүү жөндөмдүүлүгүнө жараша экиге бөлүүгө болот. HCl, HNO3 сыяктуу күчтүү кислоталар протондорду берүү үчүн эритмеде толугу менен иондоштурулган. CH3COOH сыяктуу алсыз кислоталар жарым-жартылай диссоциацияланат жана азыраак протондорду берет. Ka – кислота диссоциациясынын константасы. Ал алсыз кислотанын протонун жоготуу мүмкүнчүлүгүн көрсөтөт. Заттын кислота экендигин текшерүү үчүн лакмус кагазы же рН кагазы сыяктуу бир нече индикаторлорду колдонсок болот. рН масштабында 1-6 кислоталар көрсөтүлгөн. рН 1 менен кислота абдан күчтүү деп айтылат жана рН мааниси жогорулаган сайын, кычкылдыгы азаят. Мындан тышкары, кислоталар көк лакмусту кызылга айлантат.
Шелоч менен Кислотанын ортосунда кандай айырма бар?
• Алкали негиз катары иштей алат; ошондуктан алар протондорду кабыл алышат. Кислоталар протондорду берет.
• Щелочтун рН мааниси 7ден жогору, ал эми кислоталарда рН 7ден төмөн болот.
• Кислоталар көк лакмусту кызылга, ал эми щелоч эритмелери кызыл лакмусту көккө айлантат.
• Кислоталардын даамы кычкыл, ал эми щелочтордун ачуу даамы жана самын тайгак сыяктуу.
