Шелочка каршы
Жалпысынан щелоч негиздерди көрсөтүү үчүн колдонулат. Зат атооч, щелочтук сын атооч катары колдонулат. Бирок, бул контекстте алар мезгилдик таблицада 1-топ жана 2-топ металлдарын көрсөтүү үчүн колдонулат. Бирок, алар элементтерди көрсөтүү үчүн колдонулганда, адатта щелочтуу металл жана щелочтуу жер металл терминдери колдонулат.
щелоч
Шелоч – бул мезгилдик системанын 1-тобундагы металлдар үчүн кеңири колдонулган термин. Булар щелочтуу металлдар деп да аталат. Бул топко Н да киргени менен, ал бир аз башкача. Демек, литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) жана франций (Fr) бул топтун мүчөлөрү болуп саналат. Алкалдуу металлдар жумшак, жалтырак, күмүш түстөгү металлдар. Алардын бардыгынын сырткы кабыгында бир гана электрон бар жана алар муну алып салууну жана +1 катиондорду түзүүнү жактырышат. Сырткы көпчүлүк электрондор дүүлүккөндө, көрүнгөн диапазондо нурланууну чыгарып, негизги абалына кайтып келет. Бул электрондун эмиссиясы оңой, ошондуктан щелочтук металлдар абдан реактивдүү. Реактивдүүлүк мамычанын ылдый жагында жогорулайт. Алар башка электр терс атомдор менен иондук бирикмелерди түзөт. Тагыраак айтканда, щелоч карбонат же щелочтук металлдын гидроксиди деп аталат. Алар ошондой эле негизги касиеттерге ээ. Алардын даамы ачуу, тайгак жана нейтралдаштырылган кислоталар менен реакцияга кирет.
щелочтуу
“Шелочу” щелочтук касиетке ээ. 1 жана 2-группа элементтери, ошондой эле щелочтуу металлдар жана щелочтуу жер металлдары деп аталат, алар сууда эригенде щелочтуу деп эсептелет. Натрий гидроксиди, калий гидроксиди, магний гидроксиди жана кальций карбонаты мисалдардын кээ бирлери. Аррениус негиздерди эритмелерде OH– пайда кылуучу заттар катары аныктайт. Жогорудагы молекулалар сууда эригенде OH– түзүшөт, ошондуктан, негиздер сыяктуу иштешет. Алкалиндик эритмелер кислоталар менен оңой реакцияга кирип, суу жана туз молекулаларын пайда кылат. Алар 7ден жогору рН маанисин көрсөтүп, кызыл лакмусту көккө айлантат. NH3 сыяктуу щелочтуу негиздерден башка дагы башка негиздер бар. Алар ошондой эле негизги касиеттерге ээ.
Alkaline негизги касиеттерин сүрөттөө үчүн сын атооч катары колдонулушу мүмкүн; ошондой эле щелочту 2-топтун элементтерин чечүү үчүн атайын колдонулушу мүмкүн, алар щелочтуу жер металлдары катары да белгилүү. Алардын курамында бериллий (Бе) магний (Mg), кальций (Са), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra) бар. Алар жумшак жана реактивдүү элементтер. Бул элементтер +2 катиондорду пайда кылуу жөндөмүнө ээ; демек, электр терс элементтери бар иондук туздарды жасагыла. щелочтуу металлдар суу менен реакцияга киргенде щелочтуу гидроксиди пайда кылат (бериллий суу менен реакцияга кирбейт).
Шелоч менен щелочтун айырмасы эмнеде?
• Щелочтук термин 1-топтун элементтерин, литийди (Li), натрийди (Na), калийди (K), рубидийди (Rb), цезийди (Cs) жана францийди (Fr) таануу үчүн колдонулат. Алкалин термини 2-топтогу элементтердин бериллий (Be) магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) жана радий (Ra) элементтерин көрсөтүү үчүн колдонулат. щелочтуу металлдар щелочтуу жер металлдарына караганда реактивдүү.
• Шелдүү металлдар щелочка караганда табияты боюнча жумшак.
• Шелочтордун эң сырткы катмарында бир электрон, ал эми щелочтуу жер металлдарында эки электрон бар.
• Алкали +1 катионду, ал эми щелоч +2 катионду түзөт.
