Изомерлер vs Резонанс | Резонанс структуралары жана изомерлер | Конституциялык изомерлер, стереоизомерлер, энантиомерлер, диастереомерлер
Бир молекулярдык формулага ээ болгон молекула же ион байланыш тартибине, заряддын бөлүштүрүлүшүнө, мейкиндикте жайгашуусуна ж.б. жараша ар кандай жолдор менен болушу мүмкүн.
Изомерлер
Изомерлер бир эле молекулярдык формуласы бар ар кандай кошулмалар. Изомерлердин ар кандай түрлөрү бар. Изомерлер негизинен конституциялык изомерлер жана стереоизомерлер болуп эки топко бөлүнөт. Конституциялык изомерлер - атомдордун байланышы молекулалар боюнча айырмаланган изомерлер. Бутан - конституциялык изомерияны көрсөтүүчү эң жөнөкөй алкан. Бутандын эки конституциялык изомери бар, бутандын өзү жана изобутен.
CH3CH2CH2CH3
Бутан изобутан/ 2-метилпропан
Стереоизомерлердеги атомдор конституциялык изомерлерден айырмаланып, бирдей ырааттуулукта туташат. Стереоизомерлер атомдорунун мейкиндикте жайгашуусу боюнча гана айырмаланат. Стереоизомерлер энантиомерлер жана диастереомерлер эки түрдүү болушу мүмкүн. Диастереомерлер молекулалары бири-бирин күзгүдөй чагылдырбаган стереоизомерлер. 1, 2-дихлорэтендин цис транс изомерлери диастереомерлер болуп саналат. Энантиомерлер стереоизомерлер, алардын молекулалары бири-биринин күзгүсү эмес. Энантиомерлер хиралдык молекулалар менен гана кездешет. Хирал молекуласы анын күзгүдөй элеси менен бирдей эмес деп аныкталат. Демек, хиралдык молекула жана анын күзгүсү бири-биринин энантиомерлери болуп саналат. Мисалы, 2-бутанол молекуласы хиралдык, ал жана анын күзгү сүрөттөрү энантиомерлер.
Резонанс
Льюис структураларын жазууда валенттик электрондорду гана көрсөтөбүз. Атомдор электрондорду бөлүшүп же өткөрүп берип, биз ар бир атомго асыл газдын электрондук конфигурациясын берүүгө аракет кылабыз. Бирок, бул аракетте биз электрондорго жасалма жайгашууну таңуулашыбыз мүмкүн. Натыйжада, көптөгөн молекулалар жана иондор үчүн бирден ашык эквиваленттүү Льюис структураларын жазууга болот. Электрондордун ордун өзгөртүү аркылуу жазылган структуралар резонанстык структуралар деп аталат. Бул теорияда гана бар структуралар. Резонанс структурасы резонанстык структуралар тууралуу эки фактыны айтат.
- Резонанстык түзүлүштөрдүн бири да чыныгы молекуланын туура чагылдырылышы болбойт; эч бири чыныгы молекуланын химиялык жана физикалык касиеттерине толугу менен окшошпойт.
- Чыныгы молекула же ион бардык резонанстык структуралардын гибриди менен эң жакшы көрсөтүлөт.
Резонанстык структуралар ↔ жебе менен көрсөтүлгөн. Төмөндө карбонат ионунун резонанстык структуралары келтирилген (CO32-).
Рентген изилдөөлөрү чыныгы молекула бул резонанстардын ортосунда экенин көрсөттү. Изилдөөлөргө ылайык, бардык көмүртек-кычкылтек байланыштары карбонат ионунда бирдей узундукта. Бирок, жогорудагы структураларга ылайык, бири кош байланыш, экөөсү жалгыз байланыш. Демек, эгерде бул резонанстык структуралар өз-өзүнчө пайда болсо, идеалдуу түрдө иондо ар кандай байланыш узундуктары болушу керек. Ошол эле байланыш узундугу бул структуралардын бири да табиятта жок экенин, тескерисинче, анын гибриди бар экенин көрсөтүп турат.
Изомерлердин резонанстын ортосунда кандай айырма бар?
• Изомерлерде молекуланын атомдук жайгашуусу же мейкиндикте жайгашуусу ар кандай болушу мүмкүн. Бирок резонанстык структураларда бул факторлор өзгөрбөйт. Тескерисинче, аларда электрондун орду гана өзгөрөт.
• Изомерлер табигый түрдө бар, бирок резонанстык структуралар чындыгында жок. Алар теория менен гана чектелген гипотетикалык структуралар.
