Тригоналдык Планар и Тригоналдык Пирамида
Тригоналдык тегиздик жана тригоналдык пирамидалык - бул мейкиндиктеги молекуланын атомдорунун үч өлчөмдүү жайгашуусун атоо үчүн колдонгон эки геометрия. Геометриянын башка түрлөрү бар. Сызыктуу, ийилген, тетраэдрдик, октаэдрдик - көбүнчө көрүнгөн геометриянын айрымдары. Атомдор байланыштын түртүлүшүн, байланыш-жалгыз жуптун түртүлүшүн жана жалгыз жуп-жалгыз жуптун түртүлүшүн минималдаштыруу үчүн ушундайча жайгаштырылат. Бир эле сандагы атомдор жана жалгыз электрон жуптары бар молекулалар бирдей геометрияга туура келет. Ошондуктан, кээ бир эрежелерди карап молекуланын геометриясын аныктай алабыз. VSEPR теориясы молекулалардын молекулярдык геометриясын болжолдоо үчүн колдонула турган модел, валенттүү электрон жуптарынын санын колдонуу менен. Молекулярдык геометрияны эксперименталдык түрдө ар кандай спектроскопиялык жана дифракциялык методдор менен байкоого болот.
Тригоналдык планар
Тригоналдык тегиздик геометрия төрт атому бар молекулалар тарабынан көрсөтүлгөн. Бир борбордук атом бар, ал эми калган үч атом (перифериялык атомдор) борбордук атом менен үч бурчтуктун бурчтарында тургандай туташтырылган. Борбордук атомдо жалгыз жуптар жок; ошондуктан геометрияны аныктоодо борбордук атомдун айланасындагы топтордон байланыш-байланыш түртүлүшү гана каралат. Бардык атомдор бир тегиздикте; демек, геометрия "тегиздик" деп аталат. Идеалдуу тригоналдык тегиз геометрияга ээ болгон молекула перифериялык атомдордун ортосунда 120o бурчка ээ. Мындай молекулалар бирдей типтеги перифериялык атомдорго ээ болот. Бор trifluoride (BF3) бул геометрияга ээ идеалдуу молекула үчүн бир мисал. Андан тышкары, перифериялык атомдордун ар кандай түрлөрү бар молекулалар болушу мүмкүн. Мисалы, COCl2 алынышы мүмкүн. Мындай молекулада бурч атомдордун түрүнө жараша идеалдуу мааниден бир аз башкача болушу мүмкүн. Мындан тышкары, карбонат, сульфаттар бул геометрияны көрсөткөн эки органикалык эмес аниондор. Перифериялык жайгашкан атомдордон башка тригоналдык тегиз геометрияда борбордук атомду курчап турган лиганддар же башка татаал топтор болушу мүмкүн. C(NH2)3+ мындай кошулмалардын мисалы болуп саналат, мында үч NH 2 топтор борбордук көмүртек атому менен байланышкан.
Тригоналдык пирамида
Тригоналдык пирамидалык геометрия төрт атому же лиганддары бар молекулалар тарабынан да көрсөтүлөт. Борбордук атом чокусунда жана башка үч атом же лиганддар үч бурчтуктун үч бурчунда жайгашкан бир базада болот. Борбордук атомдо жалгыз жуп электрон бар. Тригоналдык тегиздик геометрияны тетраэдрдик геометрия катары элестетүү менен түшүнүү оңой. Бул учурда бардык үч байланыш жана жалгыз жуп тетраэдрдик форманын төрт огунда болот. Ошентип, жалгыз жуптун абалы эске алынбаганда, калган байланыштар тригоналдык пирамидалык геометрияны түзөт. Жалгыз жуп-байланыш түртүлүшү байланыштын түртүлүшүнөн чоң болгондуктан, байланышкан үч атом жана жалгыз жуп мүмкүн болушунча алыс болушат. Атомдордун ортосундагы бурч тетраэдрдин бурчунан кичине болот (109o). Адатта тригоналдык пирамидадагы бурч болжол менен 107o Аммиак, хлорат иону жана сульфит иону бул геометрияны көрсөткөн мисалдардын айрымдары болуп саналат.
Тригоналдык планар менен тригоналдык пирамиданын ортосунда кандай айырма бар?
• Тригоналдык тегиздикте борбордук атомдо жалгыз түгөй электрондор болбойт. Бирок тригоналдык пирамидада борбордук атомдо бир жалгыз жуп бар.
• Тригоналдык тегиздикте байланыш бурчу 120o, ал эми тригоналдык пирамидада 107o тегерегинде.
• Тригоналдык тегиздикте бардык атомдор бир тегиздикте, ал эми тригоналдык пирамидада бир тегиздикте болбойт.
• Тригоналдык тегиздикте байланыш-байланыш түртүлүшү гана бар. Ал эми тригоналдык пирамидада байланыш-байланыш жана байланыш-жалгыз жуп түртүү бар.
