Уюлдук байланыштар менен полярдык молекулалар
Уюлдуулук электротерстиктин айырмачылыгынан улам пайда болот. Electronegativity бир байланыш электрондорун тартуу үчүн атомдун өлчөө берет. Көбүнчө Полинг шкаласы электр терс маанилерин көрсөтүү үчүн колдонулат. Мезгилдик таблицада электр терс маанилери кандайча өзгөрүп жатканы боюнча үлгү бар. Фтор эң жогорку электр терс мааниге ээ, ал Полинг шкаласы боюнча 4. Период аркылуу солдон оңго карай электр энергиянын мааниси жогорулайт. Демек, галогендердин бир мезгилдеги электр терс маанилери чоң, ал эми 1-топтун элементтери салыштырмалуу төмөн электр терс мааниге ээ. Топтун ылдый жагында электр терс маанилери төмөндөйт. Бир эле атомдун экөөсү же бирдей электрдиктүүлүккө ээ атомдор алардын ортосунда байланыш түзгөндө, ал атомдор электрон жупту окшош жол менен тартат. Ошондуктан, алар электрондорду бөлүшүүгө жакын келишет жана мындай байланыштар коваленттик байланыштар деп аталат.
Полярдык байланыштар деген эмне?
Бирок, эки атом ар башка болгондо, алардын электр терс сапаттары көбүнчө ар кандай болот. Бирок айырмачылык даражасы жогору же төмөн болушу мүмкүн. Демек, байланышты түзүүгө катышып жаткан башка атомго салыштырмалуу, байланышкан электрон жуптары бир атом тарабынан көбүрөөк тартылат. Бул эки атомдун ортосунда электрондордун бирдей эмес бөлүштүрүлүшүнө алып келет. Ал эми коваленттик байланыштардын бул түрлөрү полярдык байланыштар деп аталат. Электрондор бирдей эмес бөлүштүрүлгөндүктөн, бир атом бир аз терс зарядга ээ болот, ал эми экинчи атом бир аз оң зарядга ээ болот. Бул учурда биз атомдор жарым-жартылай терс же оң заряд алган деп айтабыз. Электротерстиги жогору болгон атом бир аз терс зарядды алат, ал эми электртеристүүлүгү төмөн атом бир аз оң заряд алат. Полярдуулук заряддардын бөлүнүшүн билдирет. Бул молекулалардын диполь моменти бар. Диполь моменти байланыштын уюлдуулугун өлчөйт жана ал көбүнчө дебилер менен өлчөнөт (анын да багыты бар).
Уюлдук молекулалар деген эмне?
Молекулада жок дегенде бир же андан көп байланыш болушу мүмкүн. Кээ бир байланыштар полярдуу, ал эми кээ бир байланыштар полярдуу эмес. Молекула полярдуу болушу үчүн, бардык байланыштар чогуу молекуланын ичинде бирдей эмес заряд бөлүштүрүлүшү керек. Андан ары, молекулалар ар кандай геометрияга ээ, ошондуктан байланыштардын бөлүштүрүлүшү да молекуланын полярдуулугун аныктайт. Мисалы, суутек хлориди бир гана байланышы бар полярдык молекула. Суу молекуласы эки байланышы бар полярдык молекула. Ал эми аммиак дагы бир полярдык молекула. Бул молекулалардагы диполь моменти туруктуу болуп саналат, анткени алар электрдиктик айырмачылыктардан улам пайда болгон, бирок кээ бир учурларда гана полярдуу боло турган башка молекулалар да бар. Туруктуу дипольу бар молекула башка полярдуу эмес молекулада диполду жаратышы мүмкүн, андан кийин ал убактылуу полярдык молекулаларга айланат. Ал тургай, бир молекуланын ичинде белгилүү бир өзгөрүүлөр убактылуу дипольдук моментке алып келиши мүмкүн.
Полярдык байланыштар менен полярдык молекулалардын ортосунда кандай айырма бар?
• Полярдык молекулалар полярдык байланышка ээ.
• Байланыш түзүүгө катышкан эки атомдун электр терс касиеттери ар башка болгондо, байланыш полярдуу болот. Полярдык молекулада бардык байланыштар чогуу уюлдуулукту жаратышы керек.
• Молекулада полярдык байланыштар болгону менен, ал молекуланы полярдуу кылбайт. Эгерде молекула симметриялуу болсо жана бардык байланыштар окшош болсо, анда молекула полярдуу эмес болуп калышы мүмкүн. Демек, полярдык байланыштары бар бардык молекулалар полярдуу эмес.
