Полярдык жана полярдуу эмес
Америкалык химик Г. Н. Льюис сунуш кылгандай, атомдор валенттүүлүгүндө сегиз электрон болгондо туруктуу болот. Атомдордун көбүнүн валенттүүлүк кабыкчаларында сегизден аз электрон бар (мезгилдик системанын 18-тобундагы асыл газдардан башка); ошондуктан алар туруктуу эмес. Бул атомдор туруктуу болуу үчүн бири-бири менен реакцияга кирет. Ошентип, ар бир атом асыл газ электрондук конфигурацияга жетише алат. Атомдордун бири-бири менен реакцияга кириши үчүн аттракциондор болушу керек. Атомдордогу же молекулалардагы электрондордун кыймылы аларды полярдуу же полярдуу эмес кылат жана бул алардын өз ара аракеттенүүсүнө жардам берет.
Polar
Уюлдуулук электротерстиктин айырмачылыгынан улам пайда болот. Electronegativity бир байланыш электрондорун тартуу үчүн атомдун өлчөө берет. Көбүнчө Полинг шкаласы электр терс маанилерин көрсөтүү үчүн колдонулат. Эгерде эки атомдун ортосундагы электрдиктик айырма өтө чоң болсо (1,7ден ашык), анда байланыш иондук болот. Байланыш полярдуу болушу үчүн, электрдиктуулук айырмасы 1,7 маанисинен ашпашы керек. Электртеристик айырмачылыктын даражасына жараша уюлдуулукту өзгөртүүгө болот. Бул айырма даражасы жогору же төмөн болушу мүмкүн. Ошентип, байланыштын электрон жубу байланышты түзүүгө катышкан башка атомго салыштырмалуу бир атом тарабынан көбүрөөк тартылат. Бул эки атомдун ортосунда электрондордун бирдей эмес бөлүштүрүлүшүнө алып келет. Электрондор бирдей эмес бөлүштүрүлгөндүктөн, бир атом бир аз терс зарядга ээ болот, ал эми экинчи атом бир аз оң зарядга ээ болот. Бул учурда биз атомдор жарым-жартылай терс же оң заряд алган деп айтабыз. Электротерстиги жогору болгон атом бир аз терс зарядды алат, ал эми электртеристүүлүгү төмөн атом бир аз оң заряд алат. Полярдуулук заряддардын бөлүнүшүн билдирет. Бул молекулалардын диполь моменти бар. Диполь моменти байланыштын уюлдуулугун өлчөйт жана ал көбүнчө дебилер менен өлчөнөт (анын да багыты бар).
Уюлдук заттар башка полярдык заттар менен өз ара аракеттенишет.
Полярдуу эмес
Бир эле атомдун экиси же бирдей электрдиктүүлүккө ээ атомдор алардын ортосунда байланыш түзүшкөндө, ал атомдор электрон жупту окшош кылып тартат. Ошондуктан, алар электрондорду бөлүшүүгө умтулушат жана мындай байланыштар полярдуу эмес коваленттик байланыштар деп аталат. Мисалы, бир эле атомдор Cl2, H2 же P4 сыяктуу молекулаларды түзүү үчүн кошулганда, ар бир атом башка менен полярдуу эмес коваленттик байланыш менен байланышкан. Бул молекулалар полярдуу эмес молекулалар.
Полярдуу эмес заттар башка полярдуу эмес заттар менен өз ара аракеттенүүнү жакшы көрүшөт.
Полярдуу жана полярдуу эместин ортосунда кандай айырма бар?
• Полярдык молекулалардын электрдик диполь моменти бар, ал эми полярдуу эмес молекулалардын диполь моменти жок.
• Полярдык молекулалар полярдуу эмес молекулалардан айырмаланып, заряддын бөлүнүшүнө ээ.
• Полярдык заттар башка полярдык заттар менен өз ара аракеттенишет; алар полярдуу эмес заттар менен иштешүүнү жактырбайт.
