Натрий атому менен натрий ион
Мезгилдик таблицадагы асыл газдардан башка элементтер туруктуу эмес. Ошондуктан, элементтер туруктуулукка жетүү үчүн асыл газ электрон конфигурациясын алуу үчүн, башка элементтер менен реакцияга аракет кылышат. Ошо сыяктуу эле, натрий да асыл газ, Neon электрондук конфигурациясын жетүү үчүн электрон алуу керек. Бардык металл эместер натрий менен реакцияга кирип, натрий иондорун түзүшөт. Кээ бир окшоштуктарды эске албаганда, натрий атому менен натрий иону бир электрондун өзгөрүшүнө байланыштуу ар кандай физикалык жана химиялык касиеттерге ээ.
Натрий атому
Натрий, ал Na катары символдоштурулган, атомдук номери 11 болгон 1-топтун элементи. Натрий 1-топтогу металлдын касиетине ээ. Анын атомдук салмагы 22,989. Анын электрон конфигурациясы 1s2 2s2 2p6 3s1Натрий үчүнчү мезгилдеги биринчи элемент, ошондуктан электрондор орбитага 3 толо баштады. Натрий күмүш түстөгү катуу зат катары бар. Ал эми натрий абага тийгенде кычкылтек менен абдан тез реакцияга кирип, оксид каптоосун күңүрт түстө кылат. Натрий бычак менен кесип ала тургандай жумшак жана кесээри менен оксид катмарынын пайда болушуна байланыштуу күмүш түсү жоголот. Натрийдин тыгыздыгы сууга караганда төмөн, ошондуктан ал катуу реакцияга кирип, сууда калкып жүрөт. Натрий абада күйгөндө жаркыраган сары жалын берет. Натрийдин кайноо температурасы 883 °C, эрүү температурасы 97,72 °C. Натрийдин көптөгөн изотоптору бар. Алардын арасында Na-23 эң көп жана салыштырмалуу көптүгү 99% түзөт. Натрий тирүү системалардагы осмостук тең салмактуулукту сактоо, нерв импульстарын өткөрүү жана башкалар үчүн маанилүү элемент. Натрий ошондой эле ар кандай башка химиялык заттарды, органикалык кошулмаларды, самын жана натрий буу лампаларын синтездөө үчүн колдонулат.
Натрий ион
Натрий атому валенттүү электронун башка атомго чыгарганда, ал бир валенттүү (+1) катионду түзөт. Анын 1s2 2s2 2p6 электрондук конфигурациясы бар, ал электрондук конфигурацияга окшош неондон. Мындан бир электронду алып салуу кыйын; ошондуктан иондошуу энергиясы өтө жогору (4562 кДж·моль−1). Натрийдин электрдиктүүлүгү өтө төмөн (Полинг шкаласы боюнча ал болжол менен 0,93), электронду жогорку электрон терс атомго (галогендер сыяктуу) берүү аркылуу катиондорду түзүүгө мүмкүндүк берет. Ошондуктан натрий көбүнчө иондук бирикмелерди түзөт.
Натрий атому менен натрий ионунун ортосунда кандай айырма бар?
• Натрий иону натрий атомунан бир электрон бөлүп, туруктуу электрондук конфигурацияга ээ болду. Демек, натрий ионунда натрий ионунан бир электрон аз болот.
• Башкача айтканда, натрий атомунун валенттүүлүгү/акыркы кабыгында бир гана электрон бар. Ал эми натрий ионунун акыркы катмарында 8 электрон бар.
• Натрий ионунда +1 заряд бар, ал эми натрий атому нейтралдуу.
• Натрий атому абдан реактивдүү; ошондуктан, жаратылышта бекер таба албайт. Ал кошулмада натрий иондору катары бар.
• Бир электрон бөлүнүп чыккандыктан, натрий ионунун радиусу атомдук радиустан айырмаланат.
• Натрий иону терс заряддуу электроддорго тартылат, бирок натрий атому тартылбайт.
• Натрий атомунун биринчи иондошуу энергиясы натрий +1 ионунун иондошуу энергиясына салыштырмалуу өтө төмөн.
