Хлор атому менен хлорид ион
Мезгилдик таблицадагы асыл газдардан башка элементтер туруктуу эмес. Ошондуктан, элементтер туруктуулукка жетүү үчүн асыл газ электрон конфигурациясын алуу үчүн, башка элементтер менен реакцияга аракет кылышат. Ошо сыяктуу эле, хлор да асыл газ, Аргон электрондук конфигурациясын жетүү үчүн электрон алуу керек. Бардык металлдар хлор менен реакцияга кирип, хлориддерди пайда кылат. Кээ бир окшоштуктарды эске албаганда, хлор менен хлорид бир электрондун өзгөрүшүнө байланыштуу ар кандай физикалык жана химиялык касиеттерге ээ.
Хлор атому
Хлор - мезгилдик системанын элементи, ал Cl менен белгиленет. Бул мезгилдик таблицанын 3rd периодундагы галоген (17th топ). Хлордун атомдук саны 17; Ошентип, анын он жети протону жана он жети электрону бар. Анын электрондук конфигурациясы 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3s деп жазылган 2 3p5 Аргон асыл газынын электрон конфигурациясын алуу үчүн p субдеңгээлинде 6 электрон болушу керек болгондуктан, хлор электронду тартуу жөндөмүнө ээ. Полинг шкаласы боюнча хлор өтө жогорку электр терс касиетке ээ, ал болжол менен 3кө барабар. Хлордун атомдук салмагы 35,453 аму. Бөлмө температурасында хлор эки атомдуу молекула катары бар (Cl2). Cl2 сары – жашыл түстөгү газ. Хлордун эрүү температурасы -101,5°С, кайноо температурасы -34,04°С. Бардык хлор изотопторунун ичинен Cl-35 жана Cl-37 эң туруктуу изотоптор болуп саналат. Атмосферада 35Cl 75,77% жана 37Cl 24,23% бар. Хлор газы сууда эригенде өтө кычкылдуу туз кислотасын жана гипохлор кислотасын пайда кылат. Хлор бардык кычкылдануу сандарына ээ -1ден +7ге чейин.
Хлорид-ион
Хлорид – хлор башка электропозитивдүү элементтен электронду бөлүп алганда пайда болгон анион. Хлорид Cl– символу менен көрсөтүлгөн Хлорид -1 заряддуу бир валенттүү ион. Демек, анын 18 электрону жана он жети протону бар. Хлориддин электрон конфигурациясы 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3s 2 3p6 Хлорид иондук болгон натрий хлориди, кальций хлориди жана HCl сыяктуу иондук бирикмелерде бар. Хлорид табигый түрдө суу булактарында да бар жана бул табиятта эң кеңири таралган анион. Деңиз суусунда хлорид иондору көп. Хлорид иондору эриткичтер аркылуу электр тогун өткөрүүгө катыша алат.
Хлор атому менен хлорид ионунун ортосунда кандай айырма бар?
• Хлорид иону – хлор атомунун кыскартылган түрү. Хлоридде хлордун он жети электронуна салыштырмалуу 18 электрон бар жана экөө тең он жети протонго ээ. Демек, хлорид терс (-1) зарядка ээ, ал эми хлор нейтралдуу.
• Хлорид ионунда атомго караганда кошумча электрон бар болгондуктан, иондук радиусу хлордун атомдук радиусунан айырмаланат. Сырткы кабыктагы кошумча электрон менен хлорид иону бири-биринин ортосундагы электрондордун түртүлүшүнөн улам кеңейет. Бул хлордун иондук радиусунун хлордун атомдук радиусуна караганда көбөйүшүнө алып келет.
• Хлор хлоридке караганда химиялык реактивдүү, анткени ал туруксуз.
• Хлорид аргондун электрон конфигурациясына жетишти, ошондуктан хлор атомуна караганда туруктуу.
• Хлорид иону оң заряддуу электроддорго же башка оң заряддуу химиялык түрлөргө тартылат, бирок хлор тартпайт.
