Кош жылышуу vs Кислота-база реакциялары
Химиялык реакция учурунда бардык реакцияга кирүүчү заттар формасын өзгөртүп, жаңы касиеттерге ээ болгон жаңы бирикмелерди пайда кылышат. Химиялык реакция болуп жатканын аныктоонун ар кандай жолдору бар. Мисалы, жылытуу/муздатуу, түстүн өзгөрүшү, газдын пайда болушу жана чөкмө пайда болушу мүмкүн. Реакциянын түрлөрү да көп. Кош орун алмашуу реакциялары жана кислота-негиздик реакциялар мындай эки типке кирет.
Кош жылышуу реакциясы деген эмне?
Бул типтеги реакциялар кош алмаштыруу реакциялары деп да белгилүү. Эки кошулма чогуу аракеттенгенде, алар бири-бири менен оң жана терс иондорун алмаштырышат. Бул түрдөгү реакциялар төмөнкү жалпы формулага ээ.
AB +CD → AD + BC
Көбүнчө AB жана CD иондук бирикмелер. Демек, суулуу чөйрөдө алар иондор түрүндө болот (A+ жана B–, C+ жана D–). А жана С катиондор, ал эми В жана Д аниондор. АВ катиону (б.а. А) СД (б.а. D) аниону менен жаңы кошулма түзөт. Жана бул тескерисинче болот. Жыйынтыктап айтканда, кош жылышуу реакциясы эки кошулмадагы катиондор менен аниондор өнөктөштөрүн алмаштырат. Кош жылышуу реакцияларынын үч түрү бар, алар жаан реакциялары, нейтралдаштыруу реакциялары жана газ түзүүчү реакциялар. Жаан-чачын реакцияларында жаңы кошулмалардын бири катуу абалда болот. Мисалы, күмүш нитраты (AgNO3) менен HCl ортосундагы реакцияны алабыз. Ag+ жана H+ бир валенттүү катиондор жана NO3–жана Cl– моноваленттүү аниондор. Бул которуштуруу өнөктөштөрү AgCl жана HNO3 пайда болгондо. Бул эки продуктунун ичинен AgCl чөкмө болуп саналат.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Жогорку мисалдагыдай, бардык катиондор жана аниондор моноваленттүү. Ошентип, алмашууда теңдеме автоматтык түрдө алынышы мүмкүн. Бирок иондордо валенттүүлүк ар кандай болсо, теңдемелер тең салмактуу болушу керек. Ал эми буюмдарды жазып жатканда, валенттүүлүк кылдаттык менен каралышы керек. Төмөнкү мисалды алалы. Катиондор Fe 3+ жана H+, ал эми аниондор O2 2- жана Cl– Ошондуктан, продуктуларды жазгандан кийин, теңдемени төмөндөгүдөй тең салмактоого болот.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Кислота-негиздик реакция деген эмне?
Биз адатта кислотаны протон донору катары аныктайбыз. Кислоталарды диссоциациялоо жана протондорду өндүрүү жөндөмдүүлүгүнө жараша экиге бөлүүгө болот. HCl, HNO3 сыяктуу күчтүү кислоталар протондорду берүү үчүн эритмеде толугу менен иондоштурулган. CH3COOH сыяктуу алсыз кислоталар жарым-жартылай диссоциацияланат жана азыраак протондорду берет.рН шкаласында, 1-6 чейин кислоталарды билдирет. рН 1 менен кислота абдан күчтүү деп айтылат жана рН мааниси жогорулаган сайын, кычкылдыгы азаят. Негиздерде гидроксид аниону бар жана аны негиз болуу үчүн гидроксид иону катары берүү жөндөмүнө ээ. Кислота-негиздик реакциялар нейтралдаштыруу реакциялары. Кислота менен негиз реакцияга киргенде туз менен суу пайда болот. Суу H+ иондорунун айкалышынан келип чыгат, кислотаны жана OH– иондорун негизден түзөт. Демек, бул да кош жылышуу реакциясынын бир түрү.
Кош орун алмашуу реакциясы менен кислота-базалык реакциянын ортосунда кандай айырма бар?
• Кислота-негиздик реакциялар кош жылышуу реакциясынын бир түрү.
• Кислота-негиздик реакцияларда суу продукт болуп саналат (башка продукт туз), ал эми башка кош жылышуу реакцияларында сөзсүз түрдө талап кылынбайт.
