Биринчи тартиптеги жана псевдобиринчи тартиптеги реакциянын ортосундагы негизги айырма биринчи тартиптеги реакциялар реагенттин бир концентрациясына сызыктуу гана көз каранды ылдамдыкта жүрөт, ал эми псевдобиринчи тартиптеги реакциялар өзүн биринчи тартиптегидей алып жүрүү үчүн жасалган экинчи тартиптеги реакциялар. реакциялар.
“Псевдо” термини “чыныгы эмес” дегенди билдирет. Демек, псевдореакция химиялык реакциялардын белгилүү бир түрүнүн касиетине ээ, бирок реакция чындыгында такыр башка химиялык реакция болуп саналат.
Биринчи тартиптеги реакциялар кандай?
Биринчи тартиптеги реакциялар – бул реакциянын ылдамдыгы реакцияга катышкан реагенттердин биринин молярдык концентрациясына көз каранды болгон химиялык реакциялар."Реакциянын тартиби" аныктамасына ылайык, ылдамдык мыйзам теңдемесинде реагент концентрациялары көтөрүлгөн ыйгарым укуктардын суммасы биринчи тартиптеги реакция үчүн дайыма 1 болот. Бул реакцияларга катышкан бир реагент же бирден көп реагент болушу мүмкүн. Биринчи кырдаалда ошол жалгыз реагенттин концентрациясы реакциянын ылдамдыгын аныктайт. Экинчи жагдайда реакцияга катышкан реагенттердин бири реакциянын ылдамдыгын аныктайт.
Бул түшүнүктү түшүнүү үчүн NO түзүүчү N2O5 ажыратуу реакциясын карап көрөлү. 2 жана O2 газдары продукты катары. Анын бир гана реагент бар болгондуктан, реакцияны жана ылдамдык теңдемесин төмөнкүдөй жаза алабыз.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Баа=k[N2O5(g)]m
Бул ылдамдык теңдемесинде k бул реакциянын ылдамдык константасы жана m реакциянын тартиби. Анда эксперименталдык аныктоолор m маанисин 1 катары бериши керек. Демек, бул биринчи тартиптеги реакция экенин аныктай алабыз.
Псевдо Биринчи Реакциялар деген эмне?
Псевдо-биринчи тартиптеги реакциялар - бул биринчи тартиптеги реакциялар сыяктуу иштөө үчүн жасалган экинчи тартиптеги химиялык реакциялар. Демек, бул реакцияларды бимолекулярдык реакциялар деп да атоого болот. Реакциялардын бул түрү реакцияга кирүүчү бир материалда реакция аралашмасында ашыкча концентрация пайда болгондо пайда болот жана ошентип, ал башка заттардын концентрацияларына салыштырмалуу туруктуу концентрация катары көрүнөт.
Экинчи тартиптеги реакциянын үлгүсү төмөнкүчө берилиши мүмкүн:
Бул реакцияда реакциянын ылдамдыгы «А» концентрациясына да, «В» концентрациясына да көз каранды. Бирок «А» концентрациясы «В» концентрациясына салыштырмалуу өтө жогору, ал эми реакциянын жүрүшү учурунда «А» концентрациясынын өзгөрүүсү анча деле байкалбагандай көрүнөт. Анда биз бул реакциянын тартибин 1 деп алдын ала айта алабыз, анткени концерндеги өзгөрүү "В" үчүн гана пайда болот. Бирок, реакция чындыгында экинчи тартиптеги реакция, анткени реакциянын ылдамдыгы эки реагентке тең көз каранды. Ошондуктан, биз реакциялардын бул түрүн псевдо биринчи тартиптеги реакциялар деп бөлсөк болот.
Биринчи тартип менен псевдобиринчи тартиптеги реакциянын ортосунда кандай айырма бар?
Биринчи тартиптеги реакциялар менен псевдобиринчи тартиптеги реакциялар бири-биринен айырмаланат. Биринчи тартиптеги жана псевдо-биринчи тартиптеги реакциянын ортосундагы негизги айырма биринчи тартиптеги реакциялар бир реактивдин концентрациясына сызыктуу гана көз каранды ылдамдыкта жүрөт, ал эми псевдо-биринчи тартиптеги реакциялар биринчи тартиптеги реакциялар катары жүрүш үчүн жасалган экинчи тартиптеги реакциялар.
Төмөндө биринчи тартиптеги жана жасалма биринчи тартиптеги реакциянын ортосундагы айырманын кыскача таблицасы келтирилген.
Корытынды – Биринчи буйрутма менен Псевдо Биринчи Реакция
Биринчи тартиптеги реакциялар менен псевдобиринчи тартиптеги реакциялар бири-биринен айырмаланат. Биринчи тартиптеги жана псевдо-биринчи тартиптеги реакциянын ортосундагы негизги айырма биринчи тартиптеги реакциялар бир реактивдин концентрациясына сызыктуу гана көз каранды ылдамдыкта жүрөт, ал эми псевдо-биринчи тартиптеги реакциялар биринчи тартиптеги реакциялар катары жүрүш үчүн жасалган экинчи тартиптеги реакциялар.
