Негизги айырма – Бор менен Кванттык модел
Бор модели жана кванттык модель атомдун түзүлүшүн түшүндүрүүчү моделдер. Бор модели Рутерфорд-Бор модели деп да аталат, анткени ал Резерфорд моделинин модификациясы. Бор модели 1915-жылы Нильс Бор тарабынан сунушталган. Кванттык модель атомдун заманбап модели. Бор менен кванттык моделдин ортосундагы негизги айырмачылык Бор модели электрондор өзүн бөлүкчө катары алып барарын, ал эми кванттык модель электрондун бөлүкчөлөрдүн да, толкундардын да кыймыл-аракетине ээ экенин түшүндүрөт.
Бор модели деген эмне?
Жогоруда айтылгандай, Бор модели Резерфорд моделинин модификациясы болуп саналат, анткени Бор модели атомдун түзүлүшүн электрондор менен курчалган ядродон турат деп түшүндүрөт. Бирок Бор модели Рутерфорд моделине караганда алда канча өнүккөн, анткени анда электрондор ядронун айланасында ар дайым белгилүү бир кабыкчаларда же орбиталарда айланып жүрөт деп айтылат. Бул ошондой эле бул кабыктардын ар кандай энергияга ээ жана тоголок формада экенин билдирет. Муну суутек атому үчүн сызык спектрлерин байкоолор сунуш кылды.
Сызыктык спектрлерде дискреттик сызыктардын болушуна байланыштуу Бор атомдун орбиталдары туруктуу энергияга ээ жана электрондор бир энергетикалык деңгээлден экинчисине секирип, энергияны чыгарып же жутуп, натыйжада сызыкта сызык пайда болоорун айткан. сызык спектри.
Бор моделинин негизги постулаттары
- Электрондор ядронун айланасында чоңдугу жана энергиясы белгиленген сфералык орбитальдарда кыймылдайт.
- Ар бир орбитанын ар кандай радиусу бар жана ядродон сыртка карай n=1, 2, 3, ж.б. деп аталат же n=K, L, M ж.б., мында n туруктуу энергия деңгээлинин саны.
- Орбиталдын энергиясы анын өлчөмүнө байланыштуу.
- Эң кичинекей орбита эң аз энергияга ээ. Электрондор эң төмөнкү энергия деңгээлинде болгондо атом толугу менен туруктуу болот.
- Электрон белгилүү бир орбиталда кыймылдаганда, ал электрондун энергиясы туруктуу болот.
- Электрондор энергияны сиңирүү же бошотуу аркылуу бир энергия деңгээлинен экинчисине өтө алышат.
-
Бул кыймыл радиацияны пайда кылат.
Бор модели бир электрону жана кичинекей оң заряддуу ядросу бар суутек атомуна эң сонун туура келет. Мындан тышкары, Бор атомдун энергетикалык деңгээлдеринин энергиясын эсептөө үчүн Планк константасын колдонгон.
01-сүрөт: Суутек үчүн Бор модели
Бирок Суутектен башка атомдордун атомдук түзүлүшүн түшүндүрүүдө Бор моделинин кемчиликтери аз болгон.
Бор моделинин чектөөлөрү
- Бор модели Зееман эффектин түшүндүрө алган жок (магниттик талаанын атомдук спектрге тийгизген таасири).
- Старк эффектин (электр талаасынын атомдук спектрге тийгизген таасири) түшүндүрө алган жок.
- Бор модели чоңураак атомдордун атомдук спектрлерин түшүндүрө албайт.
Кванттык модель деген эмне?
Кванттык моделди түшүнүү Бор моделине караганда бир топ кыйын болсо да, ал чоң же татаал атомдорго байланыштуу байкоолорду так түшүндүрөт. Бул кванттык модель кванттык теорияга негизделген. Кванттык теорияга ылайык, электрон бөлүкчө-толкун дуализмине ээ жана электрондун так ордун табуу мүмкүн эмес (белгисиздик принциби). Ошентип, бул модель, негизинен, орбитанын каалаган жеринде жайгашкан электрондун ыктымалдыгына негизделген. Ошондой эле орбитальдар дайыма шар формасында боло бербейт деп айтылат. Орбиталдардын ар кандай энергия деңгээли үчүн өзгөчө формалары бар жана 3D түзүмдөр.
Кванттык моделге ылайык, электронго кванттык сандарды колдонуу менен ат берүүгө болот. Мында кванттык сандардын төрт түрү колдонулат;
- Негизги квант саны, n
- Бурчтук импульстун кванттык саны, I
- Магниттик квант саны, ml
- Спин кванттык саны, ms
Негизги квант саны орбиталдын ядродон орточо алыстыгын жана энергетикалык деңгээлин түшүндүрөт. Бурчтук импульстун кванттык саны орбиталдын формасын түшүндүрөт. Магниттик квант саны орбитальдардын мейкиндиктеги багытын сүрөттөйт. Спиндик квант саны электрондун магнит талаасында айлануусун жана электрондун толкун мүнөздөмөсүн берет.
2-сүрөт: Атомдук орбиталдардын мейкиндик түзүлүшү.
Бор менен кванттык моделдин ортосунда кандай айырма бар?
Бор жана кванттык модел |
|
| Бор модели - атомдун түзүлүшүн түшүндүрүү үчүн Нильс Бор (1915-жылы) тарабынан сунушталган атомдук модель. | Кванттык модель - атомдун түзүлүшүн так түшүндүрүү үчүн заманбап атом модели катары каралуучу атомдук модель. |
| Электрондордун жүрүм-туруму | |
| Бор модели электрондун бөлүкчөлөрүнүн аракетин түшүндүрөт. | Квант модели электрондун толкун-бөлүкчөлөрүнүн коштугун түшүндүрөт. |
| Колдонмолор | |
| Бор моделин суутек атому үчүн колдонсо болот, бирок чоң атомдор үчүн эмес. | Кванттык моделди бардык атомдор, анын ичинде кичине жана чоң, татаал атомдор үчүн колдонсо болот. |
| Орбиталдардын формасы | |
| Бор модели ар бир орбиталдын так формаларын сүрөттөбөйт. | Кванттык модель орбитал болушу мүмкүн болгон бардык формаларды сүрөттөйт. |
| Электро-магниттик эффекттер | |
| Бор модели Зееман эффектисин (магниттик талаанын эффекти) же Старк эффектин (электр талаасынын таасири) түшүндүрбөйт. | Квант модели Zeeman жана Stark эффекттерин так түшүндүрөт. |
| Кванттык сандар | |
| Бор модели негизги кванттык сандан башка кванттык сандарды сүрөттөбөйт. | Кванттык модель бардык төрт кванттык сандарды жана электрондун мүнөздөмөлөрүн сүрөттөйт. |
Кыскача маалымат – Бор жана кванттык модел
Окумуштуулар тарабынан бир нече түрдүү атом моделдери сунушталса да, эң көрүнүктүү моделдер Бор модели жана кванттык модели болгон. Бул эки модель бири-бири менен тыгыз байланышта, бирок кванттык модель Бор моделине караганда бир топ деталдуураак. Бор моделине ылайык, электрон өзүн бөлүкчө катары алып жүрөт, ал эми кванттык модель электрондун бөлүкчө жана толкун кыймыл-аракетине ээ экенин түшүндүрөт. Бул Бор менен кванттык моделдин негизги айырмасы.
Бор жана кванттык моделдин PDF версиясын жүктөп алыңыз
Сиз бул макаланын PDF версиясын жүктөп алып, цитаталарга ылайык оффлайн максаттарында колдоно аласыз. Сураныч, PDF версиясын бул жерден жүктөп алыңыз Бор жана Кванттык моделдин айырмасы.
