рН менен буфердин ортосундагы негизги айырма рН логарифмдик шкала, ал эми буфер суудагы эритме болуп саналат.
Суюктуктун рНын анын кислота же негиз экенин аныктоо үчүн колдоно алабыз. Ошондой эле буфердин буферлөө жөндөмдүүлүгүн аныктоодо пайдалуу. Буфердик эритме алсыз кислота менен анын конъюгаттык базасынын аралашмасын камтыйт же тескерисинче. Ошондуктан, ал эритменин рН өзгөрүшүнө туруштук бере алат.
РН деген эмне?
pH – бул логарифмдик шкала, аны суудагы эритменин кычкылдуулугун же негиздүүлүгүн аныктоо үчүн колдонобуз. Бул моль/л бирдигинде өлчөнгөн суутек ионунун концентрациясынын терс негизи 10 логарифм. Эгер аны тагыраак айтсак, концентрациянын ордуна суутек иондорунун активдүүлүгүн колдонуу керек. рН шкаласында 0дөн 14кө чейинки сандар бар. рН 7ден аз болгон эритмелер кислоталуу, ал эми рН 7ден жогору болсо, ал негизги эритме болуп саналат. pH 7 нейтралдуу эритмени, б.а. таза сууну көрсөтөт.
01-сүрөт: Ар түрдүү компоненттердин рНы
РН аныктоо теңдемеси төмөнкүдөй:
pH=log10(aH+)
Бул жерде «а» суутек иондорунун активдүүлүгү (H+). рН мааниси эритменин температурасына жараша болот, анткени температура химиялык түрдүн активдүүлүгүн өзгөртө алат. Ошондуктан, суулуу эритменин рНын бергенде, рН так өлчөнгөн температураны көрсөтүү керек. Биз суунун, топурактын ж.б. сапатын аныктоо үчүн рН шкаласын колдонобуз.
Буфер деген эмне?
Буфер – бул рНнын өзгөрүшүнө каршы турууга умтулган суудагы эритме. Бул эритмеде алсыз кислотанын жана анын конъюгаттык базасынын аралашмасы бар же тескерисинче. Күчтүү кислота же күчтүү негиз кошулганда бул эритмелердин рН бир аз өзгөрөт.
Алсыз кислота (же негиз) жана анын конъюгаттык негизи (же конъюгат кислотасы) бири-бири менен тең салмактуулукта. Андан кийин бул системага кандайдыр бир күчтүү кислота кошсок, тең салмактуулук кислотага карай жылып, ал кошулган күчтүү кислотадан бөлүнүп чыккан суутек иондорун пайдаланып көбүрөөк кислота пайда кылат. Ошондуктан, күчтүү кислота кошулганда суутек иондорунун көбөйүшүн күткөнүбүз менен, ал анчалык көбөйбөйт. Ошо сыяктуу эле, эгерде биз күчтүү базаны кошсок, суутек ионунун концентрациясы кошулган щелочтун саны үчүн күтүлгөн суммадан азыраак төмөндөйт. Биз буфердик сыйымдуулук катары рН өзгөрүүлөрүнө бул каршылыкты өлчөй алабыз. Буфердик сыйымдуулук буфердин OH– иондорунун (база) кошулушунда рН өзгөрүшүнө каршылыгын өлчөйт. Аны төмөнкүдөй теңдемеде бере алабыз:
β=dn/d(pH)
мында β - буфердик сыйымдуулук, dn - кошулган базанын чексиз аз саны, ал эми d(pH) - натыйжада рНдагы чексиз кичине өзгөрүү.
Буферлерди колдонууну карап жатканда, бул эритмелер организмдердеги ферменттик активдүүлүк үчүн туура рН сактоо үчүн зарыл. Мындан тышкары, алар ачытуучу процесстерде, боёкторго туура шарттарды коюуда, химиялык анализде, рН метрлерди калибрлөөдө ж.б. колдонулат.
рН менен буфердин ортосунда кандай айырма бар?
pH - бул логарифмдик шкала, аны биз суулуу эритменин кычкылдуулугун же негиздүүлүгүн аныктоо үчүн колдонобуз, ал эми буфер - бул рНнын өзгөрүшүнө туруштук бере турган суу эритмеси. Бул рН жана буфердин ортосундагы негизги айырма. Мындан тышкары, рН химияда абдан маанилүү масштаб болуп саналат. Биз рН метр же эксперименталдык ыкмалар аркылуу эритменин рНын өлчөй алабыз. Андан тышкары, биз суунун, топурактын ж.б. сапатын аныктоо үчүн рН шкаласын колдонобуз. Башка жагынан алганда, буфердик эритмелерди колдонуу ферменттик активдүүлүк үчүн туура рНды сактоо, өнөр жай ишканаларында ачытуу процесстеринде, боёктор үчүн туура шарттарды коюуда, химиялык анализде, рН метрлерди калибрлөөдө ж.б. химиялык анализди колдонгон буфер.
Кыскача маалымат – рН менен буфер
pH – химияда эритменин кислоталыгын жана негиздүүлүгүн өлчөө үчүн колдонгон негизги шкала. Буферлер рН өзгөрүшүнө туруштук бере ала турган химиялык эритмелер. Демек, рН менен буфердин ортосундагы айырма рН логарифмдик шкала, ал эми буфер суудагы эритме болуп саналат.
